2022年高考化学满分必背知识点归纳与总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱：a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰：CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH2 芒硝：Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO42 12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、Ca

2、Cl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42

3、自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等；焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO

4、等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡 萄 糖 ： C6H12O6 果 糖 ： C6H12O6 蔗 糖 ： C12H22O11 麦 芽 糖 ：C12H22O11 淀 粉 ：（ C6H10O5） n 硬 脂 酸 ： C17H35COOH 油 酸 ：C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成 CO2和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色）；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；

5、Fe2+ 浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀FeOH2白色沉淀 Fe SCN3 血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42 淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4（无水） 白色 CuSO4 5H2O蓝色Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2 蓝色 CuNH34SO4 深蓝色溶液FeS 黑色固体名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚

6、均是白色沉淀 AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体I2 紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S 黄色固体AgBr 浅黄色沉淀1 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4- 紫色 MnO4-紫色三、 现象：1、铝

7、片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）；4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；白光；11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在 生黑烟；10

8、、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的 CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO）,产12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 色；FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S 柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH4 光明并呈蓝色的火焰 S 在 O

9、2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰；19特点反应现象：白色沉淀空气红褐色 FeOH3 20浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又复原红色）、Cl2（加热后不复原红色）2+3+2+22有色溶液： Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 蓝色 CuOH2 黄色（ AgI、Ag3PO4）黑色（ CuO、FeO、 FeS、CuS、Ag2S、PbS）白色F

10、e0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律 见溶解性表；指示剂 PH 的变色范畴2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 >10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 >8.0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+

11、 >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的才能） ：S2- >I- >Br >Cl- >OH- > 留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（含氧酸根 Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；那边加水；例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 （ 3）H、O 不平就在5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：

12、反应物、生成物是什么； （2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH2 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等；Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4例：蓄电池写出二个半反应：分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO

13、4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字 交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧 化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体中学学到的原子晶体

14、有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （由于原子半径： Si> C> O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非 金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4 例： I2

15、 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 价的 S 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；HF、CH3CH2OH ；14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3；16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、 气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（ 3）是否发生氧化仍原反应；（ 4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+ 、CuNH342+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金

16、属元素是O HClO4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 苯酚 >HCO3- > 甲酸 > 苯甲酸 >乙酸 > 碳酸 >21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水, 浮）、溴苯（不溶于水, 沉）、乙醛（与水互溶）,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种

17、比例混合,只要混和物总质量肯定,完全 燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的； 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡 萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,发生了萃取而褪色；烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应； （也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留

18、意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O3 ；26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体； （3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH3、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪 声污染；工业三废：废渣、废水、废气；名师归纳总结 29、在室温（ 20C）

19、时溶解度在10 克以上 易溶；大于 1 克的 可溶；小第 4 页,共 33 页于 1 克的 微溶；小于 0.01 克的 难溶；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 30、人体含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗盐：是NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解；浓HNO3在空气中也形成白雾；固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶

20、解度：在肯定的压强和温度下,积；五、无机反应中的特点反应1 体积水里达到饱和状态时气体的体碱 与 碱 反 应 产 生 气 体；、（1）单 质（2）铵盐：2与酸反应产愤怒体单质浓浓H2SO4非金金属、（ 1 ）浓、浓属浓、（2）化合物3Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：4与水反应产愤怒体物（1）单质（2）化合4 5猛烈双水解S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O与6既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al2O3 、AlOH3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；CO27与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl名师归纳总结 9电

21、解电解电解熔融第 5 页,共 33 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 电解 NaCl 溶液 高温 10铝热反应： Al+ 金属氧化物金属 +Al2O3 11 Al3+ AlOH3 AlO2- 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6N 13置换反应：（1）金属 金属 铝热反应催化剂金属盐金属盐 H 或活泼金属（Na、 Mg 、Fe）非金属（2）金属 非金属点燃、（3）非金属 高温高温（HBr、HI）金属氧化物高温金属（4）非金属 金属高温金属金属氧化物.化合物 + 化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、 NH3+O2

22、、CH4+O2、Cl2+FeBr2 14、一些特别的反应类 型：. 化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O . 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：5 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（ 1 ） 铵 盐名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）硝酸盐16特点网络：222（1）酸或碱 OOHO H2S

23、（气体）222NH（气体）222C（固体）222Na（固体）（2）A强碱气体强酸气体A 为弱酸的铵盐： NH42CO3 或 NH4HCO3；NH42S 或 NH4HS；NH42SO3 或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应 : 2,催化剂,催化剂,催化剂,17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举 例：H4SiO4；Mg（OH）2,Al（OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3 不溶性碳酸 盐受热分解：CaCO3,MgCO3（典型前途是和 CO2 的性

24、质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3 受热分解 典型特点是生成单质气体） ；BCD：属于盐的热稳固性问题；NH4HCO3,MgCl2 6H2O,AlCl3 6H2O 硝酸盐的热稳固性： Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO3KMnO4 ；FeSO4 NH4I,NH4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2 也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时受热也会使它 分解；含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 2.两种物质的加热反应：6 NaCl 来制备金属钠；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 33 页精选学习资料 - - - - -

25、- - - - C：固体和固体反应： SiO2 和 CaO反应；固体和气体 C 和 CO2 ABCD：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2 和 C 的反应（但是生成气体） SiO2 和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C 仍原金属氧化物；固体和液体反应： C 和水蒸气的反应： Fe 和水蒸气的反应；气体和液体：CO 和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO2 反应制备氯气：浓硫酸和 酸和 C 的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂既可作氧化剂又可作仍原剂的有：C,Cu,Fe 的反应,浓硝S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含 -CHO

26、的有机物 七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3浓Cu=2NO2 CuNO322H2O S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀 4 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 高温 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 7 3溶液酸碱性 . 2S2- S

27、O32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO3-4H+3Fe3+ NO 2H2O ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸一般含氧酸盐作氧化剂时性 KMnO4 溶液氧化性较 强. 4条件不同,生成物就不同 点燃点燃 1、2P3Cl2=2PCl3Cl2 不足 ；充分 2P5Cl2=2 PCl5Cl2点燃点燃 2、2H2S3O2=2H2O 2SO2O2 充分 ； 2H2SO2=2H2O2SO2 不充分 缓慢氧化点燃 3

28、、4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2 CO2 适 量 4 、 CaOH2 CO2=CaCO3 H2O ；CaOH2 2CO2过量=CaHCO32 点燃点燃 5、CO2=CO2O2 充分 ；充分 6、8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H2O CuNO322H2O 7、 AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ；量=NaAlO2 2H2O 8 、 NaAlO2 4HCl 过 量 =NaCl 2H2O AlCl3 H2O=NaClAlOH3 9、Fe6HNO3热、浓 =FeNO333NO2 3H2O 化 2 CO2=2CO O2 不 4HNO3浓Cu=2NO2AlCl3

29、 4NaOH过 NaAlO2 HCl FeHNO3冷、浓 钝Fe 不足 10、 Fe6HNO3 热、浓 =FeNO333NO2 3H2O 名师归纳总结 Fe 过量Fe4HNO3热、浓 =FeNO322NO2 2H2O 第 9 页,共 33 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe 不足Fe 过量11、 Fe 4HNO3 稀=FeNO33 NO 2H2O 3Fe8HNO3稀 =3FeNO332NO 4H2O 12、C2H5OH CH2 =CH2 H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 170 140FeCl 13 、 Cl2 HCl

30、光 3Cl2 （六氯环已烷）H2O 醇 14、C2H5Cl NaOH C2H5OHNaCl CH2 NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 2FeCl3 八、离子共存问题C2H5Cl NaOHCH2 2FeBr23Cl2（过量） =2Br2离子在溶液中能否大量共存, 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能 使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 Ag+ 等均与 OH-不能大 8 量共存 . 2弱

31、酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存 . .如 Fe3+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、NH4+、CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子； 遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 如： Ba2+、Ca2+

32、与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等； Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-,C2O42- 等 5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如： Al3+ 与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO-、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、ClO-、SiO32-、C6H5O-等； NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-

33、（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如： Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共 存. 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “ =” “ ” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清

34、类型,留意少量、过量等；（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实 如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发 生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离 子电荷不守恒 3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl ：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制

35、得强碱 5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液 :Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O 6 “” “ ” “ ” “ ”符号运用不当 如： Al3+ 3H2OAlOH3 3H+留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH3 量 少,故不能打 “ ”2.判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；-. 酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的 溶液、由水电离出的 H 或-aOH=110mol/La>7 或 a<7 的溶液等；-3+2+2+2+. 有

36、色离子 MnO4,Fe,Fe,Cu,FeSCN；-. MnO4,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2-2-+. S2O3 在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3+2H=S +SO2 +H2O . 留意题目要求 “肯定大量共存 ”仍是 “可能大量共存 ”；“不能大量共存 ”仍是“肯定不能大量共存 ”； . 看是否符合题设条件和要求,如“过量 ”、“少量 ”、“适量 ”、“等物质的量 ”、“任意量 ”以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；9 十、中学化学试验操作中的七原就1“从下往

37、上 ”原就；2“从左到右 ”原就；3先“塞”后“定”原就；4“固体先放 ”原就,“液体后加 ”原就；5先验气密性 装入药口前进行 原就；6后点酒精灯 所 有装置装完后再点酒精灯 原就； 7连接导管通气是进步短出原就；十一、特别试剂的存放和取用 10 例1.Na、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 ,Li 用石蜡密封保 存；用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2.白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分；3.液 Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；4.I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在

38、用蜡封好的瓶中,放置低温处；5.浓 HNO3,AgNO3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用 塑料盖盖紧；7.NH3 H2O：易挥发,应密封放低温处；8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应 密封存放低温处,并远离火源；9.Fe2+盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜 长期放置,应现用现配；10.卤水、石灰水、银氨溶液、放置；CuOH2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间十二、中学化学中与 “ 0”有关的试验问题 4 例及小

39、数点问题1.滴定管最上面的刻度是0；小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0；小数点为一位4.托盘天平的标尺中心数值3.温度计中间刻度是0；小数点为一位是 0；小数点为一位十三、能够做喷泉试验的气体1、NH3、HCl 、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2 与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 33 页精选学习资料 -

40、 - - - - - - - - 1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强, 其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外） ；4、常温下与酸反应猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；5、常温下与水反应的猛烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈 强；3、依据

41、其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应； 点燃 6、其他,例： 2CuS=Cu2S CuCl2=CuCl2 所以, Cl 的非金属性强于 S；10 十六、 10 电子 、 18 电子 的微粒小结12“ 18电子 ”的微粒262526 十七、微粒半径的比较：1判定的依据 核电荷数：最外层电子数电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；相同条件下,核电荷数越多,半径越小；相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；2详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除 外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2 、 同 主 族 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大 ； 如 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F-<Cl-<Br-<I- 4、 电 子 层 结 构 相 同 的 离 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 减 小 ； 如 ： F-> Na+>Mg