2022年高考化学系列元素周期表、元素周期律.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 母题 12：元素周期表 元素周期律【母题来源】 2022 浙江卷 9 【母题原题】如表所示的五种元素中,W、X 、Y 、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22；下列说法正确选项W X Y Z T A X、 Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次上升B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY 2、 W3X 4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D T 元素的单质具有半导体的特性,T 与 Z 元素可形成化合物TZ 4 【答案】 D 【试题解析】 W、X 、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为

2、22,就 X、Y 为其次周期元素, W、Z 为第三周期元素,设X 的最外层电子为x,就 Y、 W、Z 的原子序数分别为x+1、x-1、x+2,所以 x+x+1+x-1+x+222,解得 x5,即 X 为 N,Y 为 O,W 为 Si,Z 为 Cl,W 与 T 同主族,就 T 为 Ge,就 A、X、Y、 Z 三种元素最低价氢化物分别为NH 3、H 2O、HCl ,H 2O、氨气分子中均存在氢键,沸点高于氯化氢的, 其中水的沸点高于氨气的,故 A 错误；B、N、H、O 三种元素可形成 NH 4NO 3,既有共价键也有离子键,故 B 错误； C、SiO2、Si3N4 属于原子晶体,熔点高,硬度大,而

3、 SiCl 4 属于分子晶体,熔点低,硬度小,故C 错误； D、Ge 元素位于金属与非金属之间的分界线,因此具有半导体的特性,与碳属于同一主族,最外层四个电子,性质相像,可形成 GeCl 4,故 D 正确,答案选 D；【命题意图】此题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用,涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等,把握元素周期表的结构及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键；该类试名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 题意在考查对元素周期表的“ 位、构、性” 三者懂得并推断相应元素,考查元素周期表和元素周期

4、律 的应用,试题 考查了同学对学问懂得、综合运用才能,对元素性质的周期性变化规律的熟识明白把握 情形；试题较为综合,是高考题中的一道中档题；【考试方向】高考要求同学娴熟把握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律,明白元素原 子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系；高考命题中常将 将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查,有时仍会结合相应物质的性质和制备进行考查,该种题型是高考经典和必 考题型；通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离 子半径等）,充分表达了元素周期表中位置反映结构、结构打算性质这一基本原理,更突显了化学学科 规

5、律的特色；【得分要点】第一依据元素周期表学问对元素进行正确、合理的推断；然后仍要依据的各种元素在周期表,中的相对位置,结 合元素周期律正确的判定出元素性质的变化规律,对于元素非金属性的强弱判定 明确其与元素最高价氧化物对应水化物的酸性、最简洁氢化物的热稳固性、与氢气化合的才能等关系,留意排除干扰,如依据非最高价氧化物对应水化物 属性强弱以及忽视氢键对物质沸点的影响等错误；HCl 、HSO 3 等酸性、氢化物熔沸点等比较判定非金1（ 2022 届山东省烟台市 5 月模拟）短周期元素 X 、Y 、Z、 W 在元素周期表中的位置如下列图,其中 Y所处的周期序数与主族序数之和为 8；以下说法错误选项A

6、 Z 元素的氧化物对应水化物的酸性肯定弱于 W B四种元素中 Z 的原子半径和形成的离子半径均最大C X、Z、W 中最简洁气态氢化物稳固性最弱的是 Z D X、 Y、Z 的原子均能与氢原子形成四原子分子【答案】 A 【解析】试题分析：依据位置图,短周期元素X、Y 位于其次周期, Z、W 位于第三周期, Y 所处的周期序数与主族名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点：此题考查元素的推断、元素周期律；2（ 2022 届江苏省淮安市 5 月信息卷）已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,其中

7、X 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍；以下说法正确选项A四种元素的原子半径大小 rY rWrXrZB元素 X 的含氧酸只有一种,元素 Y 就有两种C元素 Z 的气态氢化物的稳固性比元素 Y 的强D元素 Y 和 W 的氧化物是导致酸雨的主要缘由3（ 2022 届湖南省长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中5 月联考）已知X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中相对位置如下列图,以下说法不正确选项X Y Z W AY 原子形成的简洁离子半径肯定比X 原子形成的简洁离子半径小名师归纳总结 BW 的原子序数可能是Y 的原子序数的 3 倍第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 -

8、 - - - - - - - - CW 的气态氢化物的稳固性肯定比 Y 的强D如 Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸,就W 元素的单质具有强氧化性4（2022 届福建省四地六校模拟）有 X、Y、Z、W 、M 五种短周期元素,其中 X、Y、Z、W 同周期,Z、M 同主族； X +与 M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2- W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料；以下说法中,正确选项 A X、 M 两种元素只能形成 X 2M 型化合物B由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W 和

9、 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂5（ 2022 届湖北宜昌市 5 月模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的估计和判定；名师归纳总结 以下说法不合理的是第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A微粒 X2与 Y 2+核外电子排布相同,离子半径：X2Y2+B人们可在周期表的过渡元素中查找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料名师归纳总结 C由水溶液的酸性：HCl HF,可推断出元素的非金属性：ClF BeO2 2+2H2ODBe 元素与 Al 元素同处在周期表的金属与非金属的交界处, 可推出： BeOH 2+ 2OH第 5 页,共 5 页- - - - - - -