2022年高考常考的化学方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考常考的化学方程式【说明】化学方程式是最重要的化学用语,每套高考试卷中都会考查；本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近第一部分300 个,全面详细、书写精确、排版工整、便利记忆；常考的无机化学方程式 113 个 碱金属钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐 2、 S + O2点燃SO21、 4Na+O 2 2Na2O 2、 2Na + O 2 点燃 Na 2O2 3、 2Na+ Cl 2 点燃 2NaCl 3、 3S +6KOH 2K 2S+ K 2SO3+3H 2O4、 Fe + S Fe S5、 2

2、Cu + S Cu2S4、 2Na + S Na2S 6、 SO2 + H 2OH 2SO3 5、 2Na +2H 2O 2NaOH + H 26、 Na2O + H 2O=2NaOH 7、 2Na2O +O 22Na2O28、 Na2O+ CO 2 Na2CO 3 9、 Na2O+ 2HCl 2NaCl+ H 2O 10、 2Na2O2 +2H 2O 4NaOH + O 211、 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O 2 12、 2Na2O2+2H 2SO4 2Na2SO4+O 2 +2H2O 13、 2NaHCO 3Na2CO 3+CO 2+H 2O 14、 NaHCO 3+ NaO

3、H Na 2CO 3+ H 2O 15、 Na 2CO 3+CO 2+H2O 2NaHCO 3 7、 SO2 + Na 2O Na 2SO3 8、 SO2 +2NaOH Na 2SO3 +H 2O 9、 SO2 + 2H 2S 3S + 2H2O 10、 SO2 + Cl 2 + H 2O H2SO4 +2HCl 11、 Cu +2H 2SO4 浓 CuSO4 +SO2 +2H2O 12、 C + 2H 2SO4浓CO2 +2SO 2 + 2H2O 13、 H 2S + H 2SO4浓 S +SO 2 + 2H2O 14、 2HBr + H 2SO4浓 Br2 +SO 2 + 2H2O 卤素（

4、氯气、卤化氢、卤族元素）2O 15、 2NH 3 + H 2SO4浓 NH 42SO41、 Cu+ Cl 2点燃CuCl 216、 Ca3PO42 +3H 2SO4浓 3CaSO4 +2H 3PO42、 Mg+ Cl 2=MgCl 217、 C12H22O11（蔗糖）12C+11H 2O 3、 2Fe+ 3Cl 22FeCl3 18、 KNO 3固 + H 2SO4 浓NaHSO 4+HNO 34、 H 2+ Cl 2点燃 2HCl点燃 2PCl319、 Na2S2O3 + H 2SO4 Na2SO4 + S +SO 2 + H2O 5、 2P+ 3Cl220、工业制硫酸原理：焙烧阶段 : 4

5、FeS2+11O2高温 2Fe2O3+8SO2 在沸腾6、 PCl3+ Cl 2 PCl57、 Cl 2+ H 2OHCl + HClO 炉中8、 2F2 +2H 2O=4HF + O 2转化阶段 : 2SO2+O 2催化剂2SO3在接触室中9、 Cl 2 +2NaOH NaCl + NaClO+ H10、 2Cl 2 +2CaOH 2 CaCl2 +CaClO 2+2H 2O 11、 Cl2+ 2FeCl2 2FeCl3 12、 4HCl 浓+MnO 2MnCl 2 +Cl 2 +2H2O 13、 2NaCl+ H 2SO4浓Na2SO4+ 2HCl 14、 Cl 2 +2NaBr 2NaC

6、l+Br 2 15、 Cl 2+ 2NaI 2NaI + I 2 16、 Br 2+ 2KI 2NaBr + I 2 17、 Ag + Cl- AgCl 18、 Ag + Br- AgBr 19、 I-+ Ag+ AgI 吸取阶段 : SO3+H 2O H 2SO4 在吸取塔中20、 2AgBr 2Ag+ Br 2第一部分常考的无机化学方第 1 页,共 9 页硫和硫的化合物H2S程式113 个 1、 H 2 + S 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 硅二氧化硅硅酸学习必备欢迎下载14、 P2O5 + H 2O（冷） 2HPO3 1、 Si

7、+ O 2高温SiO 215、 H 3PO4+ 3NaOH Na3PO4+3H 2O 2、 Si+ 2Cl 2高温SiCl 416、4NO 2+O 2+ 2H 2O 4HNO 33、 Si+ 2F 2 SiF4 4、 Si + 4HF SiF 4 + 2H217、4NO+3O 2+ 2H 2O 4HNO 3 几种重要的金属（镁、铝、铁）5、 Si +2NaOH +H 2O Na2SiO 3 + 2H 21、 Mg+ O 2点燃2MgO 6、 SiO2+2C高温Si +2CO 7、 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 2、 3Mg+ N 2 点燃 Mg 3N 23、 2Mg + CO

8、2 点燃 2MgO+C 8、 SiO2+ 4HF SiF4 + 2H 2O 4、 Mg+ 2H 2OMg OH 2+ H 29、 H 2SiO 3SiO2+ H 2O 5、 2Al 去膜 + 6H 2O2Al OH 3+ 3H 2 10、 Na 2SiO3+ 2HCl H2SiO 3 +2NaCl 11、 Na2SiO 3+ 2HCl+ H 2O H 4SiO4 +2NaCl 12、 Na 2SiO3+CO2+H2O H2SiO 3 +Na2CO 3 13、 H 2SiO3+ 2NaOH Na2SiO 3+2H 2O 14、 Na 2SiO3+ CaOH 2 CaSiO3 + 2NaOH 16

9、、 Na 2CO 3SiO2 高温 Na2SiO 3CO 2CaCO3SiO2 高温 CaSiO 3CO26、 2Al+2NaOH +2H 2O 2NaAlO 2 +3H 27、 2Al + Fe 2O3 高温 2Fe+ Al 2O38、 Al 2O3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O 9、 Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O 10、 AlOH 3 +3HCl AlCl 3 +3H 2O 11、 AlOH 3 +NaOH NaAlO 2+2H 2O 12、 3Fe +2O2 点燃 Fe3O4氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）13、 Fe+ SFeS 点燃

10、 2FeCl 314、 2Fe +3Cl 21、 N 2+ O22NO 15、 Fe+ I2FeI2高温 Fe3O4+4H 22、 2NO+O 2 2NO 2 16、 3Fe +4H2O 气3、 3NO 2+H 2O=2HNO 3 + NO17、 3Fe 过量 +8HNO 3稀 4、 N 2+3H 2催化剂2NH 33FeNO 32+2NO +4H2O 18、 Fe过量 +4HNO 3浓5、 2NH 4Cl +CaOH 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O FeNO 3 2+2NO 2 +2H2O 6、 4NH 3 + 5O 2催化剂4NO +6H 2O 18、 Fe+6HNO 3浓、过量

11、FeNO 3 3+3NO 2 +3H2O 7、 NH 3+ HCl NH 4Cl 19、 Fe+4HNO 3稀、过量 FeNO 33+NO +2H2O 8、 2NO 2红棕色 N2O4无色 20、 Fe+ Fe2SO43 3Fe2SO49、 4HNO 3（浓）4NO 2 + O 2 + 2H2O 21、 2FeCl3 +Cu CuCl 2+2FeCl 210、 Cu +4HNO 3 浓=CuNO 3 2+2NO 2 +2H2O 11、 3Cu +8HNO 3 稀=3CuNO 3 2+2NO +4H2O 12、 C +4 HNO 3 浓 CO 2 + 4NO2 +2H2O 13、 P2O5 +

12、3H 2O（热） 2H 3PO422、 FeCl2+2NaOH FeOH 2 +2NaCl 23、 4FeOH 2+O2+2H 2O 4FeOH 324、 2FeOH 3Fe2O3+3H 2O 25、 Fe+ CuCl2 FeCl2+Cu 1、钠与水反应：其次部分常考的无机离子方程式 79 个 第 2 页,共 9 页2Na+2H 2O 2Na +2OH+H 2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+ 2Na +CuOH 2 +H23、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H 2O

13、4Na +4OH +O 24、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO 3-+OH CO 2+H2O 5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH CO2 +H2O+CH 3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca 2+2HCO 3-+ 2OH CaCO 3 +2H2O+CO 3 27、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2+HCO 3-+OH CaCO 3 +H2O 8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+OH+HCO 3- CaCO 3 +H2O 9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+2OH+2HCO 3- CaCO 3 +CO 2+2H 2O

14、10、澄清石灰水通入少量 CO 2：Ca 2+2OH+CO 2 CaCO 3 +H2O 11、澄清石灰水通入过量 CO 2：OH+CO 2 HCO12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先 CO3 2+H + HCO- 后 HCO 3-+H + CO 2 +H2O 13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH 4 +HCO 3-+2OH NH 3 +CO 2+2H 2O 14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H + Ca 2+CO 2 +H2O 15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH 3COOH Ca 2+2CH 3COO-+CO 2 +H2O 16、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H + Mg

15、2+CO 2 +H2O 17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH+2H +SO 4 2 BaSO 4 +2H2O 18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H +SO4 2+2OH+Ba 2+ 2H 2O+BaSO 419、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H +SO4 2+OH+Ba 2+ BaSO 4 +H2O 20、氢氧化镁与稀硫酸反应：MgOH 2+2H + Mg 2+2H 2O 21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H 2O 2AlO2+3H 222、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O3+2OH 2AlO2+H 2O 23、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O3+6

16、H + 2Al 3+3H 2O 24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：AlOH 3+OH AlO+2H 2O 25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：AlOH 3+3H + Al 3+3H 2O 26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al 3+3HCO 3- AlOH3 +CO227、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al 3+3CO 3 2+3H 2O 2AlOH3 +3CO228、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH 3H 2O AlOH3 +3NH4 +29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al 3+3AlO 2+6H 2O 4AlOH330、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe 3+3AlO 2+6H 2O FeOH3

17、 +3AlOH331、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO 2+H +H 2O AlOH332、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2+4H + Al 3+2H 2O 33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO 2+NH 4 +H2O AlOH3 +NH334、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+ Fe 2+H2第 3 页,共 9 页35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+ 3Fe36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+ Cu 2+2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+ Fe 2+H2S38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S 2+2H+ H2S 39、硫化钠溶液中加入溴

18、水：S 2+Br 2 S +2Br40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl 2 2Fe 3+2Cl41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe 3+H2S 2Fe 2+S +2H42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2 S +2Fe名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载第 4 页,共 9 页43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S 2 S +2FeS44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I 2Fe 2+I 2 45、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3+3OH FeOH 346、氯化铁溶液跟

19、过量氨水反应：Fe 3+3NH 3H2O FeOH3 +3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe 3+3SCN FeSCN 3红色 48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2+H 2O2+2H+ 2Fe 3+2H 2O 49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe 2+MnO 4-+8H+ 5Fe 3+Mn2+4H 2O 50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+ 2Fe 3+Fe2+4H 2O 51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+ 2Fe 3+3H 2O、FeO+2H+ Fe 2+H 2O 52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H

20、+ 2Fe 2+I 2+3H 2O 53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe 2+4Br-+3Cl 2 2Fe 3+2Br 2+6Cl- 54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe 2+Cl 2 2Fe 3+2Cl-55、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl 2 Br 2+2Cl-56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl 2+H2O 4H +2Cl-+SO 4 2- 57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe 3+H 2O 4H +2Fe 2+SO 42-58、氯气通入水中：Cl 2+H 2O H +Cl-+HClO 59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H 2O+Br 2 SO

21、 2-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br 2+2H 2O 4H +2Br-+SO 42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+ Fe 3+NO +2H2O 62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO 3-+8H+ 3Fe 2+2NO +4H2O 63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+ 3Cu 2+2NO +4H2O 64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO 3-+4H+ Cu 2+2NO 2 +2H2O 65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO 3-+2H 2O 3SO 2-+2NO +4H +66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO 3-

22、SO 2-+2NO 267、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4 +OH-NH 3 +H2O 68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+SO2+ClO-+H 2O CaSO 4 +Cl-+2H+69、用碳酸钠溶液吸取过量SO2：CO32-+H 2O+2SO 2 CO 2 +2HSO3- 70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+ CuS +2H71、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO 2+2Cl-+4H+Mn2+Cl 2 +2H2O 72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH- Cl-+ClO-+H 2O 73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl 2+6OH-5Cl-+ClO 3

23、-+3H 2O 74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H 2O+CO 2 HClO+HCO3- 75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+浓 Cl 2 +H2O、ClO-+H+稀 HClO76、氯酸钾与浓盐酸：ClO 3-+5Cl-+6H+ 3Cl 2 +3H2O 77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+ 3S +3H 2O 78、 NO 2溶于水：3NO 2+H 2O 2H +NO 3-+NO79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH-2S 2-+SO32-+3H 2O 第三部分有机化学基础反应方程式70 个 1. 甲烷 烷烃

24、通式： CnH2n+2 CaO Na2CO3+CH 4甲烷的制取： CH 3COONa+NaOH 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）氧化反应点燃CO2+2H 2O 学习必备欢迎下载甲烷的燃烧： CH 4+2O 2甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色；（2）取代反应光光CH 3Cl+HCl 图 1 甲烷的制取CCl 4+HCl 一氯甲烷： CH4+Cl 2二氯甲烷： CH3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl 光光三氯甲烷： CH2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3 又叫氯仿 ）四氯化碳： CHCl 3+Cl

25、2（3）分解反应 甲烷分解： CH4高温C+2H 22. 乙烯 烯烃通式： CnH2n 浓硫酸 乙烯的制取： CH 3CH 2OH 170（1）氧化反应 点燃 乙烯的燃烧： CH 2=CH 2+3O 2CH2=CH 2 +H2O消去反应 2CO2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应；（2）加成反应与溴水加成： H 2C=CH 2+Br 2 催 化剂与氢气加成： H 2C=CH 2+H 2与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 2BrCH 2Br CH3CH3 CH3CH2Cl n图 2 乙烯的制取与水加成： H2C=CH 2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反

26、应n CH2=CH 2 肯定条件CH 2CH2 乙烯加聚,生成聚乙烯：催化剂适当拓展： CH3CH CH2+Cl2CH 3. CH . CH 2 CH3CH CH2+H 2Cl Cl 催化剂CH3CHCH 2+HCl CH3CH 2CH2Cl 或 CH3 . CHCH 3 CH3CHCH2+H2OCl 催化剂nCH2CHCH3加热、加压 CH 2CH. n聚丙烯 CH 33. 乙炔 炔烃通式： CnH2n-2 乙炔的制取： CaC2+2H 2O 点燃HCCH +CaOH 2（1）氧化反应4CO2+2H 2O 乙炔的燃烧： HCCH+5O 2乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应；（2）加

27、成反应与溴水加成： HCCH+Br 2HC=CH Br Br CH3CH2CH 3 催化剂 CH 3CH2CH 2OH 或 CH3 . CHCH 3 OHCHBr=CHBr+Br2CHBr 2CHBr2 n图 3 乙炔的制与氢气加成： HCCH+H 2催化剂H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HCCH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应nCH2=CHCl 肯定条件CH 2 CH 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：乙炔加聚,得到聚乙炔：n HCCH 肯定条件CH CH n 4. 1,3-丁二烯与溴完全加成：CH 2 CHCH CH2+2Br 2CH2Br CHBr CHBr CH2Br 第 5 页

28、,共 9 页与溴 1,2-加成： CH2CHCH CH2+Br 2CH 2Br CHBr CH CH2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 与溴 1,4-加成： CH 2CHCH CH2+Br 2 CH 2Br CH CH CH2Br 5. 苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧： 2+15O 2点燃12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）取代反应 苯与溴反应+Br 2 Fe Br +HBr （制溴苯）留意 ：苯与溴反应,用的是液溴纯即纯溴,不硝化反应+HO NO 2 浓 H

29、2SO4NO 2+H 2O 5060（硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒；磺化反应+HO SO3H 70 80催化剂SO3H +H 2O （3）加成反应+3H 2 （苯磺酸）（环己烷）苯仍可以和氯气在紫外光照耀下发生加成反应,生成6. 甲苯（1）氧化反应C6H6Cl 6（“ 六六六” 剧毒农药） ；甲苯的燃烧：CH 3+9O2点燃7CO2+4H 2O 甲苯不能使溴水反应而褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）取代反应CH3 | 浓硫酸O2NCH 3 | NO 2+3H 2O +3HNO 3| NO 2甲苯硝化反应生成2,4,6- 三硝基甲苯,简称三硝基甲

30、苯,又叫梯恩梯（TNT ）,是一种淡黄色晶体,不溶于水；它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等；留意 ：甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代；BrCH 3+ Br 2FeCH 3或 + HBr 催化剂时苯环上取代 CH 3+ Br2光CH 2Br+HBr光照或加热时饱和碳上取代 6. 甲苯（3）加成反应名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH3 | 催化剂CH 3学习必备欢迎下载+3H 2 （甲基环己烷）二、烃的衍生物7. 溴乙烷纯洁的溴乙烷是无色液体,沸点 38.4,密度比水大；（1）取代

31、反应水溴乙烷的水解：C2H5Br+ NaOH C2H5 OH+NaBr （2）消去反应醇溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2 +NaBr+H2O 8. 乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH2ONa 乙醇钠 +H2 （2）氧化反应催化剂2CH 3CHO 乙醛 +2H 2O 乙醇的燃烧： 2CH 3CH2OH+O 2（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170生成乙烯； 见“ 乙烯的制取”对比：该反应加热到140时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚；说明 ： 乙醇分子中不同的化学键：HH |H |

32、OH C |C |HH2CH3CH2O H +2Na 2CH 3CH2ONa +H 2 乙醇断键 C2H 5OH + H OC2H 5浓 H2SO4C2H 5OC2H 5乙醚 +H 2O断键 O .CH3C OH + H OC2H 5浓 H2SO4CH 3O .C OC 2H 5 + H 2O酯化或取代反应：乙醇断键HH |O H | C H +1 | 2O2 Cu或AgO | C|CH 3 C H+H 2O催化氧化反应：乙醇断键HH HH |H |浓 H 2SO4170CH2CH2 H2O消去反应：乙醇断键 C|C H |HOH9. 苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色；苯酚具有

33、特别的气味,熔点43,水中溶解度不大,易溶第 7 页,共 9 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载于有机溶剂；苯酚有毒,是一种重要的化工原料；（1）苯酚的酸性（俗称石炭酸 ）ONa +H 2O OH +NaOH OH +Na 2CO3ONa + NaHCO 3苯酚钠与 CO 2 反应：ONa +CO 2+H 2O OH +NaHCO 3（2）取代反应OH | OH +3Br 2BrBr（三溴苯酚） +3HBr （3）显色反应：苯酚能和| FeCl3 溶液反应,使溶液呈紫色；Br 10. 乙醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味

34、的液体,沸点20.8,密度比水小,易挥发；（1）加成反应 O | 催化剂乙醛与氢气反应：CH3C H+H 2CH 3CH 2OH 注：与氢气加成也叫“ 仍原反应”（2）氧化反应 O | 催化剂乙醛与氧气反应：2CH 3CH+O 22CH3COOH （乙酸）乙醛与弱氧化剂反应：CH3CHO + 2CuOH 2 CH3COOH + Cu 2O 砖红色 + 2H 2O CH3CHO +2AgNH 32OH CH 3COONH 4+2Ag +3NH3+H 2O 11. 乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离： CH3COOHCH3COO-+H+ ；（2）酯化反应浓硫酸O | CH3COC2H 5（乙酸乙酯）

35、+H 2O CH 3 COOH+C2H5OH 留意 ：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应,归属于取代反应12. 乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体；（1）水解反应无机酸CH 3COOH+C 2H5OH CH 3COOC 2H5+H 2O （2）碱性水解 中和反应 CH 3COOC 2H5+NaOH CH 3COONa+C 2H5OH 13. 糖类（1）葡萄糖的氧化反应CH2OHCHOH 4CHO + 2CuOH 2CH2OHCHOH 4COOH + Cu 2O 砖红色 + 2H 2O 注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测；CH2OHCHOH 4CHO+2AgNH32OHCH

36、2OHCHOH 4COONH 4+2Ag +3NH3+H2O 第 8 页,共 9 页（2）糖类的水解反应： 必修教材P80 的反应,要记C12H22O11 + H 2O催化剂C6H12O6 + C 6H12O6C12H 22O11 + H 2O催化剂2C6H 12O6蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖 C6H10O5n淀粉或纤维素 + nH 2O催化剂nC6H 12O6葡萄糖 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载14. 合成高分子催化剂（1）nCH2CH 2 CH 2CH2 n聚乙烯 催化剂（2）nCH2CH CH3 CH

37、 2 . CH nCH 3催化剂（3）nCH2CH . C CH2 CH 2CH . CCH 2 nCH 3 CH 3催化剂（4）nCH2CH C CH2+nCH3CHCH2 . CH 2CH CCH 2.CH CH 2 n.CH 3 CH 3 CH 3催化剂（5）nCH CH CH CH nH H. 催化剂 .（6）n CO. . CO nH H催化剂（7）nHOCH 2CH 2OH = H OCH 2CH2 nOH + n-1 H 2O O . O . 催化剂 O . O .（8）nHO CCOH+ nHOCH 2CH 2OH = HO CCOCH 2CH2O nH+2n-1H 2O O.

38、 O. 催化剂 O. O.（9）nHO CCOH+ nHOCH 2CH 2OH = HO CCOCH 2CH 2O nH+2n-1H 2O O. 催化剂 O.（10）nHN CH25C OH H N CH25C nOH + n-1H 2O . .H H（11）第四部分化学反应原理中的反应16 个 第 9 页,共 9 页1、常考的电离方程式不属于化学反应：CH 3COOHCH3COOH；NH 3H2ONH 4 +OH；H2CO3 HCO 3H、HCO 3NaHSO 4 NaH SO4 2- ；CO 3 2H（不行加合写）FeOH 3Fe 33OHNaHCO 3 NaHCO 3、HCO 3CO 3 2H（不行加合写）2、最常考的弱酸、弱碱的离子