第三章第2节第3课时溶液混合或稀释时pH的变化规律进阶检测(解析版)公开课.docx

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1、进阶检测step by step第三章第2节 水的电离和溶液的PH第3课时 溶液混合或稀释时pH的变化规律【随堂检测】1下列说法错误的是()ApH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比相混合，pH不变B浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积相混合，pH不变C常温下，pH2的溶液与pH12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7D常温下，0.05 molL1的硫酸与0.05 molL1的氢氧化钠等体积混合后，溶液pH7，若是弱酸、强碱，则是弱酸过量，pH7；D项，混合后硫酸过量，溶液pH7。2现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的

2、pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C加入10 mL的水进行稀释D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液答案A解析pH1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，c(H)减小至原来的，故pH增大1，A项正确；c(H)0.045 molL1，B项错误；c(H)0.05 molL1，C项错误；c(H)0.055 molL1，D项错误。3.室温下向01molL-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是A. 实验过程中水的电离程度是先减小后增大B. 当滴加盐酸至溶液pHc(Cl-)D. 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)c(NH

3、4+)c(H+)c(OH-)答案D解析A反应开始后，溶液中的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小，不正确；B当滴加盐酸至溶液pHc(NH4+)c(H+)c(OH-)，正确。4.常温下氨水的，下列能使溶液的措施是A. 加入适量的氢氧化钠固体B. 将溶液稀释到原体积的10倍C. 加入等体积氨水D. 降低溶液的温度答案A解析A.加入适量的氢氧化钠固体，平衡向逆方向移动，则的浓度增大，pH增大，所以pH有可能等于，故A正确；B.常温下氨水的，将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在，加水促进电离，所以溶液的，故B错误；C.加入等体积氨

4、水，氨水的浓度为氨水浓度增大，溶液的pH增大，但是也不可能增大1个单位，故C错误；D.氨水中的一水合氨是弱电解质。降低温度，电离程度减小，电解质电离的程度越小，溶液中的越小，pH就越小，故D错误；故选A。5.常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A. 水电离出的氢离子浓度：氨水氢氧化钠B. 将氨水体积稀释10倍，pH11C. 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D. 加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水氢氧化钠答案C解析A溶液中氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，A错误；B氨水弱碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，将氨水体积稀释10倍

5、，促进电离，溶液pH11，B错误；C氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多，C正确；D恰好中和时分别生成氯化铵和氯化钠，铵根水解溶液显酸性，所得溶液pH：氨水氢氧化钠，D错误；答案选C。【基础再现】1在25 时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()ApH10与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11BpH5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH8CpH2的H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH7DpH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混合，混合液pH7答案C解析A项，c混合(OH) m

6、olL15.0103 molL1，c混合(H) molL121012 molL1，pHlg(21012)12lg 211.7，A项不正确；B项，pH5的盐酸中，稀释1 000倍后溶液的pH7，B项不正确。2常温下，将pH4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。则稀释后溶液的pH分别约为()A5、6、8 B5、6、7C4.7、6.7、8 D4.7、6.7、7答案B解析本题易错之处是按一般稀释规律解题，即按pH(强酸)an(pHa的强酸溶液稀释10n倍)计算得到pH为8，错选A；由于稀释时存在pH(强酸)an7，所以将pH4的硫酸溶液稀释10倍时，pH5，稀释100倍时，p

7、H6，稀释10 000倍时pH近似等于7，故选B。3. 下列说法中不正确的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.76105Ki=2.95108Ki1=4.30107Ki2=5.601011A. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):a-1D. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙 答案 D 解析 根据电离平衡常数，推出电离出H的能力：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，A.依据越弱越水解，推出相同

8、浓度时，溶液pH大小顺序是NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同时，c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(NaClO)，即c(Na)大小顺序是，故A说法正确；B.根据溶液呈现电中性，因此有c(Na)c(H)=c(OH)c(HS)2c(S2)，故B说法正确；C.假设NH3H2O为强碱，稀释10倍，则b应为a1，但NH3H2O为弱碱，加水稀释促使NH3H2O电离，即ba1，故C说法正确；D.酸性溶液中OH是水电离的，甲烧杯中水电离出的c(OH)= = =1012molL1，乙烧杯中加水稀释至pH=3，此时水电离出c(OH)= =1011molL1，则10c(OH)甲=c(OH)乙，

9、故D说法错误；故答案选D。4pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸答案 A 解析A因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，A错误；B由图可知，稀释相同倍数后B的pH小，则B中c(H+)大，稀释后B酸的酸性强，A的酸溶液比B的弱，B正确；C开始稀释时溶液pH=1，溶液中c(H+)=

10、0.1 mol/L，稀释1000倍后溶液pH=4，溶液中c(H+)=1.010-4 mol/L，说明A完全电离，则A是强酸；而B的pH变化小，因此B为弱酸，C正确；DpH=1的酸加水稀释到1000倍，若pH=4，酸为强酸，若a4，则A、B都是弱酸，D正确；故合理选项是A。5常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是AX点的点的B0PH5时，溶液满足：C相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：答案 B 解析A根据电荷守恒，X点满足，Y点的，因为两点相等，A错误；B由图像可判断HB为强酸

11、，0PH5时，溶液满足：，B正确；C两点相等，根据电荷守恒可知两溶液离子浓度相同，导电能力相同，C错误；D靓仔酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，D错误；故选B。【能力提升】1下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案C解析95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A错误；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错误；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等

12、体积混合时，醋酸过量，pH7，D错误。2常温下，向20 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是Aa点的pH=1B反应过程中的值不断增大Cc点时，V(NaOH)=20 mLDb点时，c(CH3COO-)=0.05 molL-1答案B解析A醋酸是弱电解质而部分电离，所以溶液中c(H+)0.1mol/L，则溶液的pH1，故A错误；B，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中的值不断增大，故B正确；CCH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过

13、量，所以V(NaOH)20mL，故C错误；Db点时醋酸被反应一半，溶液体积是30mL，溶液中c(CH3COO-)=0.067 molL-1，故D错误；故选B。3. 25C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A. pH=4的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)C. 将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的

14、pH应为5.75D. pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L答案 C解析 ApH=4的溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，溶液呈酸性，A正确；B根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，该点有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)成立，故B正确；CW点处于醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡的两个平衡体系，将此时1.0L溶液稀释到10L，稀释过程中会伴随醋酸的进一步电离和醋酸根的进一步水解，所以用pH计测量，pH增大的幅度小

15、于1，溶液的pH不可能为5.75，C错误；Dc（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1，故D正确；故答案选C。325 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va7得a；由混合后溶液的pH7得n(H)n(OH)，即Va10aVb10b14，得10ab14；由于VaVb，即10ab141，得ab140，结合b6a，得a2，综合可知，a2，故选C

16、项。4. 下列关于各图的叙述正确的是 A. A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为B. 乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数C. 丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD. 丁表示NaOH溶液滴定mL醋酸溶液得到的滴定曲线答案C解析 A.根据燃烧热的定义，1molH2燃烧后生成液态水放出的热量是燃烧热，图象中氢气完全燃烧生成的水是水蒸气，不是液体，241.8kJmol1不是氢气的燃烧热，故A错误； B.A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时，AB溶解度

17、相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至时，溶解度增大，但溶液浓度不变，溶质的质量分数，故B错误； C.相同pH时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，根据图像，HA溶液pH变化大，酸性，根据“越弱越水解”规律，则同浓度的钠盐，水解程度：AB，因此同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故C正确； D.醋酸为弱电解质，常温下，0.1000molL1醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的与实际不符，故D错误； 答案：C。5已知在25 和100 时，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示：(1)表示25 时的曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由： _。(2)25 时，将pH9的NaOH溶

18、液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)100 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_。(4)在曲线B对应的温度下，pH2的HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析原因：_。答案(1)A水的电离是吸热过程，温度降低时，电离程度减小，c(H)、c(OH)均减小(2)101(3)ab14(4)曲线B对应的温度是100 ，此时水的离子积为11012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H解析(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即酸、碱恰好完全反应，n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)100 时，水的离子积为11012，即c(H)c(OH)11012。100 时混合后溶液呈中性，则10010a110b12，即ab14。学科网（北京）股份有限公司