江西省红色七校2019届高三理综下学期第二次联考试.doc

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1、江西省红色七校2019届高三理综下学期第二次联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于细胞结构与成分的叙述中，正确的是( )A.蓝藻细胞利用叶绿体的藻蓝素和叶绿素进行光合作用B.甲状腺细胞膜上有识别促甲状腺激素释放激素的受体C.控制细胞器进行物质合成的指令主要是通过核孔从细胞核到达细胞质的D.分解尿素的细菌分泌脲酶过程与该菌的核糖体、内质网、髙尔基体、线粒体有关2.生物实验中常用酒精，下列有关叙述正确的是（ ）A.提取绿叶中色素的实验中,用无水乙醇分离色素B.观察DNA和RN

2、A在细胞中的分布时，用75%酒精进行水解C.使用苏丹对花生子叶切片染色后，用50%的酒精洗去浮色D.探究酵母菌细胞呼吸方式时，酸性重铬酸钾遇酒精由灰绿色变为橙色3.生命系统中整体与部分(、)的关系如下图所示，下列叙述错误的是( )A.若整体代表固醇，且、代表性激素和维生素D，则是动物细胞膜的成分B.若整体为人体有氧呼吸，且存在有过程的关系，则过程发生的场所是线粒体基质C.若整体代表物质跨膜运输的方式，且代表自由扩散，则、都需要载体蛋白D.若整体为生产者的同化量，且、分别表示生产者流入初级消费者能量、流入分解者的能量，则为未被利用的能量4.下表是植物细胞在放入蔗糖溶液前，以及放入甲、乙、丙三种不

3、同浓度的蔗糖溶液后,细胞的形态。下列叙述正确的是( )A.浸泡在甲溶液中的细胞，细胞液浓度逐渐增大B.浸泡在乙溶液中细胞的内外浓度相等，没有水分子进出细胞C.浸泡在丙溶液中的细胞出现质壁分离时，液泡内充满蔗糖溶液D.三种蔗糖溶液的浓度为甲溶液乙溶液丙溶液5.将甲、乙两个微电流计的两极按下图所示接在功能完好的神经元(纤维)上，在a、b、c、d四个实验位点给予适宜强度的电刺激，下列有关指针偏转情况的分析不正确的是()A.刺激a点，甲的指针一定偏转2次 B.刺激b点，甲的指针一定偏转1次C.刺激c点，乙的指针一定偏转2次 D.刺激d点，乙的指针一定偏转2次6.下列叙述符合现代生物进化理论观点的是()

4、A.只有生殖隔离能阻止种群间的基因交流B.自然选择导致突变并对有利变异进行定向积累C.人为因素和物种入侵不改变进化的速度和方向D.种群基因频率的变化趋势能反映生物进化的方向7.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是()A.2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B.棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D.医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒8.常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是A.中性溶液：Na、Fe3、Cl、NO3B.NH4、Na、NO3、SiO32C.由水电离出

5、的c(H)=11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO3D.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K、Na、OH、SO429.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是A.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。B.简单离子半径：YWXZC.简单氢化物沸点：ZXD.工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质10.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水

6、中Cr2O72离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A.有机物被氧化，M为电源负极B.电池工作时，N极附近溶液pH增大C.Cr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D.处理0.1 mol Cr2O72时有0.6 mol H从交换膜左侧向右侧迁移11.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) 6H2 (g) C2H4(g)4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是A.该反应为吸热反应B.曲线a代表的是C2H4C.N点和M点所处状态的c(H2O)相等D.其它条件不变，T1、0.1 MPa下

7、反应达平衡时CO2的转化率比N点更大12.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl AgBr 0C.向1 mol/L的H2C2O4溶液中等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D.向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4)/C(H2C2O4)比值将增大二、选择题：本题共8小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中第1418题只有一项符合题目要求

8、，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。16.地球表面赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a1；将月球绕地球做的运动视为匀速圆周运动，轨道半径为r，向心加速度为a2。已知引力常量为G，地球半径为R。下列说法中正确的是A.根据题意可求月球质量m= B.加速度之比C.地球质量M= D.地球表面赤道处的重力加速度g=20.如图，水平面上方有匀强电场，方向水平向左，一带正电的小球(视为质点)从水平面上的O点射入电场，射入时速度大小为v0，方向与水平方向成角(角是锐角，虚线OA为竖直线)，当它到达P点(图中未画出)时速度恰沿水平方向，且速度大小也为v0，则

9、在此过程中(不计空气阻力)ovoAEA.点P一定在虚线OA左侧 B.小球电势能增加C.小球的动量均匀变化D.小球重力势能与电势能之和减小23.(9分)某实验小组要测量一节新型干电池的电动势和内阻(电动势约为4.5V，内阻很小)，现有以下实验器材：电压表V(03V)；电阻箱R(0999.9)；定值电阻R0=2；开关和导线。(1)根据器材，实验小组成员设计了两种实验电路，如甲、乙图所示，则合理的实验电路是 (填“甲”或“乙”)。(2)根据合理的实验电路完善下列实物连接。(3)连好实物后，闭合电键前，将电阻箱接入电路的电阻调到 (填“最大”或“零”)，闭合电键，逐步调节电阻箱接入电路的阻值，记录不同

10、的阻值R及对应电压表的示数U，根据测得的值用图象处理数据，为了便于直观地根据图象分析数据，应该作 图象(填或)，如果作出的图象的斜率为k，图纵轴的截距为a，则电池的电动势E= ，电源的内阻r= (均用字母表示)。(4)本实验存在着由于 导致的系统误差。24.(12分)如图所示,在正方形ACDF区域内,对角线CF以上的区域存在垂直纸面的匀强磁场,对角线CF以下的区域存在平行于DF方向的匀强电场,正方形边长为。一个质量为m、电荷量为+q的带电粒子(重力不计)以初速度v0从A点沿AC方向进入磁场,在对角线CF的中点P处进入电场,并从DF边上离开电场,求:(1)磁场的磁感应强度B的大小和方向;(2)电

11、场强度E的大小范围;25.(20分)如图所示，倾角的足够长传送带上有一长为，质量为的薄木板，木板的最右端叠放质量为的小木块，对木板施加一沿传送带向上的恒力F，使木板由静止(相对地面)沿传送带斜向上开始做匀加速直线运动，在对木板施加一沿传送带向上的恒力F的同时传送带皮带轮逆时针转动，皮带的运动速度，已知木板与物块间动摩擦因数，木板与传送带间动摩擦因数，重力加速度g取(1)为使物块滑离木板，恒力应满足的条件；(2)若时物块能否离开木板？若能，则木板与物块经多长时间分离？这段时间木板、木块、传送带组成的系统摩擦发了多少热？ 26(14分)钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展

12、性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图(1)焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为三价，写出该反应的化学方程式 (2)加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是 (用化学式表示)(3)沉钒过程中的发生反应的离子方程式为 ，得到的固体物质往往需要洗涤，写出实验室洗涤NH4VO3沉淀的操作方法 。(4)元素钒在溶液中还可以 以V2(紫色)、V3(绿色)、VO2(蓝色)、VO2(黄色)等形式存在某利用钒元素微粒间的反应来设计的可充电电池的工作原理

13、如图示,已知溶液中还含有1 mol 硫酸充电时，左槽电极上发生的电极反应式为 放电过程中，右槽溶液颜色变化为 ，若此时外电路转移了3.011022个电子，则左槽溶液中H的变化量n(H) 。27.(15分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。(1)B装置的作用是 。(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有 气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 。若去掉C，是否能得出同样结论并解

14、释其原因 。(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份； 固体残留物仅为Fe2O3(4)若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为 。(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式 。28(14

15、分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。(1)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H1=566 kJ/molS(l)O2(g)=SO2(g) H2=296 kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式 。(2)在500下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0 kp,，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示

16、。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压物质的量分数)反应进行到4 min 时，v(正) (填“”“”“ (1分) 0.375 (2分) 10% (2分) 256/3p02 (2分) c (2分) 逆反应 (2分) (2分) 35、(15分)(1)3d64s2(1分) (2)O(1分) Mg、Si、S(2分)(3)CaCl2(1分) CaCl2属于离子晶体，钙离子和氯离子之间作用大，熔点高，AlC13属于分子晶体，分子间作用力弱(2分) SO32-或ClO3-(1分，其他合理答案也可)(4)咖啡因与水杨酸钠形成了氢键(1分) sp2和sp3(2分)(5)4个(2分)、面心立方最密堆积(1分) 6(1分)36（15分）(1) 3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) （2分） . （2分）(2)酯基（2分） 取代（2分）（3） （2分）（4） 30（2分）（5） （3分）