吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题2.doc

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1、2018-2019学年度高二上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16一.选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分)1.能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部 分的能源是( )A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能2.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJmol1B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO

2、2（g）+4H2O（l）H=1452 kJmol1CCH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJmol1D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1 452 kJmol13.下列说法或表示方法中正确的是（）A相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8kJ/molD在稀溶液中，H+

3、（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4、一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且H=H1+H2符合上述转化关系的A、C可能是（）Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2A只有 B除外 C除外 D全部5、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是( )A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应是吸热反应，反应是放热反应D. HH1H26.下列说法不正确的是（）A对

4、于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B任何放热反应在常温条件一定能发生反应C原电池反应一定是氧化还原反应D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7.某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJmol1，Y-Y bkJmol1 ， X-Y ckJmol1则该反应的H为( )A. （a+b-c）kJmol1 B. （c-a-b）kJmol1C. （a+b-2c）kJmol1 D. （2c-a-b）kJmol18.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l

5、)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A. (Q1Q2Q3) kJ B. 0.5(Q1Q2Q3) kJC. (0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D. (1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ9.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s，白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s，灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s，灰)

6、Sn(s，白) H32.1 kJmol1下列说法正确的是（ ）A. H1H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏10.下列说法错误的是()化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应活化分子间的碰撞一定是有效碰撞化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应任何化学反应都有反应热化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. B. C. D. 11.乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1异

7、丁烷C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol1D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多15.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )增加C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入N2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入N2以增大体积。A B C D 16.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是A C的体积

8、分数增加 B A的转化率降低C 平衡向正反应方向移动 D m+np17. 某反应进行过程中,各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说 法正确的是()A.C、D是生成物B.反应的方程式为 2A + B 2CC.2 min后各物质的量不再变化D.该反应不是可逆反应18.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是( )A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率19.已知分解

9、1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO- 慢H2O2+IO-H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I-浓度有关 BIO-也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol-1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)20.已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2

10、kJ。则下列叙述正确的是( )A. 2Q2Q192.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJ C. 2Q2Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q192.4kJ21.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ( ) 铁在潮湿的空气中容易生锈二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气钠与氯化钾共融制备Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l） 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A. B. C. D. 22.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等

11、单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A B C D23.如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8a L，V(B)=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，V(A)=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )A 两容器中达到平衡的时间A铁金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学实验报告中的实验步骤为_。(2) 甲同学的实验目的是

12、_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用右图 所示装置进行实验：(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_。(4)乙同学不会选用_mol/L硫酸完成该实验，理由是 _。II探究活动二：备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O编号Na2S2O3用量H2SO4用量温度（）0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL100.2mol/L5mL0.2mol/L5mL250.1mol/L5m

13、L0.1mol/L5mL250.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有_。(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有_。(3)在该实验过程中，需要观察和记录_，来比较化学反应速率的快慢。(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式_。28.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。 请回答下列问题：（1）020min，A的平均反应速率为 ；8min时，v(正) v(逆)（填：、=或、=或 （2）1 扩大容器体积（或减小压强） （3）= （4）放热 （2分） （5）2040