2020年初中化学中考复习专题第十单元《酸和碱》测试卷（解析版）.docx

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1、第十单元酸和碱测试卷一、单选题(共15小题) 1.“浸土选种”是现代农业生产常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是()A 玉米B 茶树C 水稻D 马铃薯2.下图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是()A 若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质B 若甲为碱，则该反应不一定是中和反应C 若该反应是氧化反应，则甲或乙一定为氧气D 若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱3.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()碱的水溶液通常呈碱性，所

2、以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A 只有B C D 4.关于中和反应的说法，错误的是()A 一定没有沉淀生成B 一定有氧化物生成C 一定是放热反应D 一定是复分解反应5.下列说法中正确的是()A 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应都是中和反应B 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D 溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物6.下列关于中和反应的说法，正确的是()A 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B 有盐和水生

3、成的反应一定是中和反应C 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断7.以下列举的事例中说法正确的是()A 食用馒头可以补充糖类B 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品C 服用大量含碳酸钙的药物来补钙D 用甲醛水溶液泡制水产品并出售8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是提示：Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4()A 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C 施用熟石灰改良酸性土壤D 用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸9.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是()

4、A 柠檬汁B 苹果汁C 纯净水D 石灰水10.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()A O2B CO2C NH3D SO211.下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用，错误的是()A 用稀盐酸除铁锈B 冰箱内放置活性炭除异味C 用火碱改良酸性土壤D 用食醋除去水壶中的水垢12.长期露置在空气中质量会增加的物质是()A 生石灰B 硫粉C 浓盐酸D 碳酸氢铵13.酸奶、肥皂水、食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH7。它们的pH由小到大排列，正确的是()A B C D 14.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是()A 雨水p

5、H6B 食醋pH3C 肥皂水pH10D 食盐水pH715.某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下下列有关说法不正确的是()A 雨水酸性逐渐减弱B 雨水的酸性一段时间后趋于稳定C 酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素二、填空题(共3小题) 16.许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是_。(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶

6、塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是_。(3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许_。17.病人因胃酸(含稀盐酸)过多，服用主要成分含MgCO3和Al(OH)3的药片，可缓解病情。请用化学方程式解释其原因_；_。18.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是溶液_。

7、(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_(选填“能”或“不能”)，理由是_。三、实验与探究(共3小题) 19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中

8、加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加

9、入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的

10、镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：四、计算题(共1小题) 22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反

11、应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】A【解析】该土壤加入无色酚酞后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。2.【答案】B【解析】A项，若甲、乙均为化合物，则丙可能为单质，如一氧化碳还原氧化铁的反应就是两种化合物反应生成物中存在单质的情况，错误；B项，能够跟碱反应的物质很多，并不局限

12、于中和反应，如碱与盐的反应、碱与酸性氧化物的反应，正确；C项，氧化反应是广义上的，并不一定有氧气的参与，例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应，而没有氧气的参与，错误；D项，能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜等，错误。故选B。3.【答案】D【解析】碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，但不是中和反应；所以类推结果错误的为。4.【答案】A【解析】酸

13、与碱反应生成盐和水的反应属中和反应，中和反应属放热反应。5.【答案】D【解析】A项，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不都是中和反应，像金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；B项，单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，比如氧气和臭氧，错误；C项，离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，还有质子，电子等，错误；D项，溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确。故选D。6.【答案】C【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。7.【答案】A【解析】A项，馒头中富含有大量的淀粉，淀粉就

14、属于糖类，正确；B项，含亚硝酸钠的工业用盐有毒不能食用，不能用来腌制食品，错误；C项，补钙要通过食物补充，而不是通过含碳酸钙的药物，错误；D项，甲醛能使蛋白质失去生理活性，所以甲醛有毒不能用来浸泡水产品，错误。8.【答案】A【解析】本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。9.【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。10.【答案】C【解析】A项，氧气是中性气体，可用浓硫酸干燥，错误；

15、B项，二氧化碳与浓硫酸不反应，可以使用浓硫酸做干燥剂，错误；C项，氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反应，正确；D项，二氧化硫是酸性气体，能用浓硫酸干燥，错误。11.【答案】C【解析】A项，铁锈的主要成分为氧化铁，它能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁而被除去；B项，活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的；C项，火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤；D项，水垢主要成分为碳酸钙，能与食醋里的醋酸反应而被清除。12.【答案】A【解析】生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二

16、氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。13.【答案】B【解析】酸奶能使紫色的石蕊溶液变红，所以显酸性，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水的pH7，所以pH由小到大为酸奶、食盐水、肥皂水。14.【答案】C【解析】本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。pH试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH应大于7。15.【答案】A【解析】A项，随着时间的进行，pH逐渐减小，酸性增强，错误；B项，雨水的酸性一段时间后趋于稳定，正确；C项，酸雨会腐蚀机械设备和建筑物，正确；D项，硫和氮的氧化物是形成酸

17、雨的主要因素，正确。故选A。16.【答案】(1)有红褐色的沉淀生成(2)CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内的气压小于外界大气压(3)无色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液或其他酸碱指示剂)【解析】三氯化铁可与氢氧化钠反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀；氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大；酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，如题可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞。17.【答案】MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2Al(OH)33HCl=AlCl33H2O【解析】MgCO3能与稀盐酸反应生成氯化镁、水

18、和二氧化碳，反应的化学方程式是：MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。18.【答案】碱溶液(如NaOH)NaOHHCl=NaClH2O(答案不唯一)不能酚酞在酸性溶液中也呈无色【解析】酸碱指示剂在酸或碱中颜色的变化。19.【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H，使

19、溶液呈碱性的离子是OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。20.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2 mL氢

20、氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。21.【答案】气泡MgH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H2

21、O=Mg(OH)2H2实验验证2没有气泡产生消失不消失Ag【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg2H2O=Mg(OH)2H2。实验验证2A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有

22、气泡产生，白色沉淀消失。B项，20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2、Ag。22.【答案】设与生成2.14 g1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。