2022年高一化学《气体摩尔体积》学案 2.pdf

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1、5 气体摩尔体积通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来： ( ) ( ) 已知下列物质的密度，计算1mol 这些物质的体积，并填表：（固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01105Pa、 293K时的测定值）物质摩尔质量 /g.mol-1密度1mol 物质的体积Al 26.98 2.70g.cm-3Fe 55.85 7.86 g.cm-3H2O 18.02 0.998 g.cm-3C2H5OH 46.07 0.789 g.cm-3H22.016 0.0899 g.L-3N2

2、28.02 1.25 g.L-3CO 28.01 1.25 g.L-3相同条件下， 1mol 的固体、液体体积。相同条件下， 1mol 的气体体积要比固体、液体。相同条件下， 1mol 的不同气体体积。 问题探究 固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？结合课本表1-3, 我们来探讨一些问题. 物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固体微粒排列紧密，微粒间空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液体微粒排列 较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定形状，

3、但不容易被压缩气体微粒间距离 较大可以自由移动没有固定形状，且容易被压缩1、 影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）2、 影响固、液体物质体积大小的主要因素3、 影响气体物质体积大小的主要因素 知识体系 一、物质的聚集状态1、同温同压下，物质的量越多，气体的体积同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距 ,气体的体积同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距 ,气体的体积同温同压等物质的量的任何气体的体积2、在 273K，101KPa（标准状况）下，1mol 任何气体所占的体积都约为二、气体摩尔体积1、定义： 2、符号：3、定义式： 4、常用单位：1、 20 ， 101kPa 时，

4、气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？( ) ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页2、只有在标况时Vm=22.4L mol-1吗？3、气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1 克氦气， 11 克二氧化碳和4 克氧气混合，所得混合气体积约为 典型例题 例 1、在标准状况下24g 氧气的体积为多少？例 2：已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2，把 9.2g 金属 Na投入水中充分反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？ 当堂训练 一、判断对错1. 标准状况下， 1mol 任何物质的体积

5、都约是22.4L 。2. 1mol气体的体积约为22.4L 。3. 标准状况下，气体的体积约为 22.4L 。4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L 。5. 标准状况下 ,1molH2O的体积约为22.4L 。6.1molCO 和 CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L 二、标况下，求含有1.2041023个 O原子的 CO2的物质的量？ CO2体积为？ CO2质量？ 课外练习 1. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 摩尔的是 ( ) A.通常状况下22.4 L氯气 B.18 mL水 ( 水的密度为1g/mL) C. NA个 H2分子 D.标准状况下2

6、2.4 L H2O 2. 现有下列四种因素 : 温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间距离，其中对气体体积有显著影响的是A.只 B.只 C.只 D. 全部3两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N2和 O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量4. 相同状况下列气体体积最大的是A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H25. 下列 0.5mol NH3；标况下22.4LHe ；4 时的 9mL水； 0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）A. B.C.D.6. 下列说法正确

7、的是A.气体摩尔体积就是22.4L/mol B.非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L C.标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.021023个分子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页D.1molH2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L 7. 等质量 CH4和 NH3的说法正确的是（）A.它们的分子个数比为17:16 B.它们的原子个数比为17:16 C.它们的氢原子个数比为17:1 D.它们所含的氢的质量比为17:12 8 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ， 该气体

8、的摩尔质量约为（）A.64g B.64 C.64gmol-1D.32gmol-19在标况下，一个装满Cl2的容器为74.6g ，若装满 N2，则质量为66g，则此容器的容积 L。10实验室加热氯酸钾(KClO3) 和二氧化锰 ( 作催化剂 ) 的混合物制取氧气( 同时生成KCl) 。若收集到标准状况下3.36L 氧气 , 至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少? 11. 在含有 Na2CO3和 Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成 43g 沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24 升 CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和 Na2SO4 的物质的量的

9、比值是多少？当堂检测1在标准状况下有6.72 L CH4，3.011023个 HCl 分子 ，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( ) A体积：B氢原子数：C质量：D密度：2如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等3下列说法中正确的是( ) A1 m ol O2和 1 mol N2所占有的体积都约为22.4 L BH2的气体摩尔体积约为22.4 L C在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O所占有的体积都约为22.4 L D在标准状况下

10、，22.4 L 由 N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol 4已知m mol 某气体的质量为a g ，则b g 该气体在标准状况下的体积(L) 为( ) A22.4am/b B22.4b/amC22.4bm/a D22.4a/bm57.1 g 氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是( ) A铝 B铁 C镁 D钠知识点 1 气体摩尔体积1当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，

11、共 4 页2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L mol1D一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点 2 气体摩尔体积的应用3在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和 4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A8.4 L B11.2 L C14.0 L D16.8 L 4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( ) A质量为 12 g B物质的量为6 mol C 体积约为22.4 L D 分子数约为6.0210235下列说法正确

12、的是( ) A标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是22.4 L B0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L D标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为22.4 L 知识点 3 阿伏加德罗定律的简单应用6下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A质量相等的N2和 CO B体积相等的CO和 C2H4C等温、等体积的O2和 N2 D等压、等体积的N2和 CO27相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( ) A体积均为22.4 L B具 有相同的体积C是双原子组成的分子 D所含原子数目相同8阿伏加德罗常数约为6.

13、021023 mol1，下列说法一定正确的是( ) A22.4 L N2中所含的分子个数为6.021023B标准状况下，22.4 L Cl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为26.021023C4时， 22.4 L水含水分子数为6.021023 D20 g Ne 含原子个数为6.021023知识点 4 物质的量在化学计算中的应用9下列物质中，含氢原子数目最多的是( ) A0.9 mol H2O B0.3 mol H2SO4 C0.2 mol NH3 D0.4 mol CH410在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g ，充满CO2时质量为122 g ，充满气体X时质量为114 g ，则 X的相对分子质量为( ) A28 B60 C32 D44 11在标准状况下，CO和 CO2的混合气体共39.2 L ，质量为61 g 。则两种气体的物质的量之和为 _mol ，其中 CO2为_mol， CO占总体积的 _% 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页