2022年高中无机化学推断题方法与常见的物质归纳 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载无机推断题复习一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。(一)基本思路读题 (了解大意 )审题 (寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题 (抓突破口 )推断 (紧扣特征与特殊 )得出结论正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获

2、信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼” 。解题： 找到“题眼” 后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、 逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想； 试探受阻， 重新阔整思路， 作出新的假设， 进行验证。 一般来说， 先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证： 不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明

3、我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等颜色有色气体：NO2 (红棕色 )、F2(浅黄绿色 )、Cl2(黄绿色 )； 无色刺激性气体：SO2、NH3、 HX(F 、 Cl、Br 、 I)；无色无味气体：H2、 N2、O2、 CO2、CO、CH4、 C2H2、 NO。溶 液 中 的 有

4、色 离子：Cu2(蓝色 )、Fe2(浅绿色 )、Fe3(黄色 )、MnO4紫(红 )色 。 Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙 (红)色， I2在水中显黄 (褐)色，在有 机 溶 剂 中 显 紫(红)色。有色固体：(淡 )黄(棕)色 固 体： Na2O2、 S、FeS2、 FeCl3； 黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、 CuS CuS2；紫(黑)色固体： KMnO4、I2； (紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝 ( 绿 ) 色 固 体 ：Cu(OH)2CuSO4 5H2O。有色沉淀： 白色沉淀：H2SiO3、 AgCl 、 BaSO4(不

5、溶 于 酸 ) 、 BaSO3、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； (浅) 黄色沉淀：AgBr 、AgI、 S；红褐色沉淀： Fe(OH)3；蓝色沉淀： Cu(OH)2；黑色沉淀： CuS、FeS。2物质的特征结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载10 电子微粒可能为N3、O2、F、OH、 NH2、 Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18 电子微粒可能为K、Ca2、Ar 、F2、SiH4、

6、PH3、H2S、HCl 、 H2O2、N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS、S2、Cl、O22等。14 电子微粒可能为CO、N2 、C22常见的正四面体结构有甲烷、 CCl4、白磷、 NH4；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H 的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al 、Ge 等。最外层电子数是次外层电子数2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3特殊的反应现象燃烧H2Cl2(苍白色火焰 )，C2H2(C6H6) O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应Na(黄色 )、 K(紫色 )。淀

7、粉遇 I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NO Fe3遇 OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。Fe2遇 OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇 SCN无明显变化，通入 Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反应 (中学 ) 既能与强酸溶液反应又能与强(1)金属单质： Al 精选学习资料 - - - - - - - - -

8、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载碱溶液反应的物质(2)两 性 物 质 ： 两 性 氧 化 物 如Al2O3， 两 性 氢 氧 化 物 如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、 CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、 CaC2。有 MnO2参与的化学反应(1)2H2O2MnO2 2H2OO2(2)2KClO3MnO22KCl 3O2(

9、3)MnO24HCl( 浓) MnCl22H2OCl2一种物质反应生成三种物质2KmnO4K2MnO4MnO2O22NaHCO3Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2NH4HCO3NH3 H2O CO2(NH4)2CO32NH3 H2O CO24HNO3或光照H2O4NO2 O2两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4Cl 与 Ca(OH)2Cu、C 等与浓 H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl 溶液、 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。Cl2与 NaOHCa(OH)2反应5置换反应的类型置

10、换反应的类型1.金属金属如 Fe Cu2Fe2Cu， 2AlFe2O3Al2O32Fe 高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载2.金属非金属 (1) 固态金属气态非金属如：Zn 2HZn2H2， 2Na2 H2O2NaOHH2，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (2)固态金属固态非金属如： 2MgCO22MgO C3.非金属非金属 (1) 固态非金属固态非金属如： 2CSiO2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属如： CH2O(g)CO H2 (3)气态非金属固态非金属如： Cl22KI

11、2KCl I2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O (4) 气态非金属气态非金属如： 2F22H2O4HF O2 (5)气态非金属液态非金属如： Cl22HBr 2HCl Br24. 非金属金属如： CCuO CuCO， 3H2Fe2O3 2Fe3H2O7特殊的反应条件放电N2O22NO；3O22O3光照H2Cl 2HCl ； 2HClO 2HCl O2 ；4HNO34NO2 O2 2H2O 催化剂2H2O22H2OO22KClO32KCl 3O2； 2SO2O22SO3；N23H22NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO 2H2O 2CH3CH2OH O2催化剂2CH

12、3COOH CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O6分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：A O2一定条件下B O2一定条件下C高温点燃高温O2O2高温放电放电光照光照光照MnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压Cu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载1、掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCO

13、COCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）ACB气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3、NH4HSO32. NH3 NO NO23. N2NO NO24.C CO CO25. Na Na2O Na2O26.RCH2OHRCHORCOOH 2 与碱反应产生气体232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质铵盐：OHNHNH234碱8化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S

14、、N、C、Fe 等。9物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1 或 1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。10物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角” 、 “铁三角” 等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2HCl HNO3H2OH2O H2O O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载O2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH

15、 NaClNaClNaCl Cl2 HCl MgCl2Mg MgO MgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把 Mg 换成 Cu) Cl2HCl BaCl211与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 工业合成氨N23H22NH3氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O 电解饱和食盐水2NaCl2H2O2NaOHH2 Cl2电解制镁、铝MgCl2Mg Cl2； 2Al2O34Al 3O2工业制玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制硫酸4FeS211O22Fe2O38SO2(或 SO2SO

16、2)；2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工业制粗硅SiO22CSi2CO一金属部分： 题眼归纳 1. 特征现象 : (1) 焰色反应： Na+（黄色）、K+（紫色）(2) 浅黄色固体： S或 Na2O2或 AgBr (3) 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、 MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu2O 、 Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 蓝色 Cu(OH)2 黑色（ CuO 、FeO 、FeS 、 CuS 、 Ag2S 、 PbS ）黄色（ AgI、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有

17、色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）(4) 特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气(5) 既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S +SO2+H2O (Na2S2O3 + H2SO4) (6) 溶液颜色变为浅绿色, 并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl (7)通 CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、 NaAlO2 2. 基本反应 : 催化剂高温、高压催化剂电解电解高温高温高温点燃催化剂电解高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

18、- - - - - -第 6 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载(1)与水反应产生气体或沉淀: 1 单质22222422222OHFOHFHNaOHOHNa2 化合物22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa3 双水解 :32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与(2)既能酸反应，又能与碱反应单质： Al 、Si 化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如: Al3+Al(OH)3AlO2- ACB气体

19、气体强碱强酸(3)置换反应：金属金属铝热反应盐金属盐金属.2. 1金属非金属CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（(4) 分解反应 : 233222OKClKClOMnO ，硝酸盐223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu(3) 电解反应 : 电解22232222HClNaOHNaClOAlOAl（OHOH电解电解电解溶液熔融钠溶液）如电解硫酸钠、氢氧化二非金属部分：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载 题眼归纳 1非金属单质或化合物的反应中常

20、用到催化剂的反应: 322223322222223645422222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHMnO催化剂，催化剂，催化剂，2置换反应：（1）非金属非金属）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222（2）非金属金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温3归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O4分解反应：受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：铵盐SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH2324422

21、33243422332434)()()(5特征网络：通式：)(222酸 或 碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）6特征反应与碱反应产生气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质铵盐：OHNHNH234碱（2）与酸反应产生气体

22、2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物7三角转化关系：【考纲要求】2卤族元素典型的非金属（氯元素的知识网络）一、卤素【知识网络 】【易错指津 】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载1分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO ，使其成分复杂且随着条件的改

23、变，平衡发生移动， 使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO 能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg 、SO2等） 、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与 Fe 或 KI 反应。2区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶

24、的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。二、 碳族元素【知识网络 】Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl +2Ca(OH) =CaCl

25、+Ca(ClO) +2H O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-+Cl2=S+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性）H+ ZnOH- NH3 CaCOH2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OHC2H5Cl 取代CH2=CH Cl 加成CH AgNO3 Ca(OH)2 光H+、CO2 电解Na AgNO3 Cl2（ 黄 绿 色Ca(ClO)2 氧化性KMnO4、 电解H2S、HBr、HI 还原性化合物金属2Fe+3Cl2=2F

26、eCl3Cu+Cl2=CuCl2(生成 高价 )非金H2+Cl2=2HCl 自身氧化NaCl AgCl CO2 H2SiO3H+、 CO2+H2O NaOC NaOHCl、FeCl3、SiO2 Mg O2HNO3、H2SO4、 O2、CuO 、O2 Fe OC CO2+ H2O CaCOH2H2O CaCCa(OH)CaO Ca(HCO3)Na2CO3、C CaO CO CONa2COCaCl2 Ca(OH)2 Na2O、CH4 高温Si SiONa2SiOSiCl4 H4SiOSiC O2、FeO CaCOSiO2 SiOH2 ClH2O SiF4 HF 精选学习资料 - - - - - -

27、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载【易错指津 】1CO2通入 NaOH 溶液的判别错误。CO2通入 NaOH 溶液的反应与CO2气体通入量有关。当CO2通入少量时生成Na2CO3，当 CO2通入过量时生成NaHCO3， CO2通入量介于两者之间，既有Na2CO3又有 NaHCO3。因此推断产物时一定要注意 CO2与 NaOH 间量的关系。2Na2CO3溶液中滴加盐酸过程不清楚。在 Na2CO3溶液中滴加HCl ，CO32-先转化为HCO3-，再滴加盐酸HCO3-转化为 H2CO3，不稳定分解为 CO2。3CO2通入 CaCl2溶

28、液中是否有沉淀的分析错误。可用反证法： 如能产生沉淀， 则反应的化学方程式为：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3 +2HCl 。因 CaCO3溶于盐酸，故反应不能发生。因为CO2只有通入中性或碱性溶液才能产生CO32-，并同时产生部分H+，若原溶液无法消耗这部分H+，则不利于CO2转化为CO32-，也就无法与Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2与 CO2反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和CO2与 H2O 反应而产生的H+。同理，该思维方式适用于 CO2、SO2通入 CaCl2或 BaCl2溶液。4不要把Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2与 Na2SiO3+CO2+H2O=N

29、a2CO3+H2SiO3相混。前者是工业制玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件，两者均不发生反应。三、氮族元素【知识网络 】【易错指津】1氨水显弱碱性的理解不全面。氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（ 1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH ，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方

30、程式NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是错误的。2NO、O2被水吸收的分析错误。NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO 或 O2剩余，但不能两者兼有之。3氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。 NO2与溴蒸气不能用湿润的KI 淀粉试纸检验。4NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+

31、氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将 I-、Br-、S2-氧化为 I2、Br2、 S。5检验 NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有 NH3放出。四、 硫和硫的化合物O2(高温、催化剂 ) 4HNO3(浓)=4NO2强 氧 化不 稳 定HNO3 NaNO2 NaOH Mg N2OH2ONH3.H2O NH3N2 NO NO2 Ag(NH3)2+ NH4Cl AgNO3 NaOH HCl H2O Mg3N2Cl2、CuO H2加热加O2(放NH3O2SO2 H2O Cu HCl Cu、Fe2+、I- 与金属反应 :Cu 与非金属反应：C

32、、S Fe、Al 在冷、浓 HNO3钝化 Pt 、 Au 能 溶 解 于 王 水 ( 浓 HNO3: 浓HCl=1:3 ）与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI 有机物硝化反应： C6H6 酯化反应： C3H5(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载【知识网络 】【易错指津 】1掌握常见物质的俗名、组成、用途本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基

33、础上进行记忆， 注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。2熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断浓 H2SO4 170酸NaOH2S 作干HCOOH42SOH浓CO+H2O 制苯磺酸C2H5OO2 Cl2+H2O FeS H+ 2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(过可燃2H2S+O2=2H2O+2SH2S+I2=2HI+S H

34、2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 强 还 原H2S=S+H2不 稳 定HNa2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H氧化性还原性S H2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金属为氧化性还原性S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-CO32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3-酸SO2 漂白性：使品红溶液褪色特性2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO

35、2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4强 还 原3Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 弱 氧 化氧化性与还原H2SO4Na2SO3FeS2 HNaOI2 CuSOCO2 钝化HICuCFe、Al催化剂 + 脱水与Ca3(PO4)2制 H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性强氧化性磺化剂Na2SOHC2H4+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。3二氧化硫和氯

36、气的漂白性SO2和 Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而 SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质 A + 化合物 B 单质 C + 化合物 D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或 C） ，也可以是非金属置换出非金属（常

37、见的是卤素单质之间的置换或F2置换出 O2、当然卤素都能置换出S，另外 C 可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C 和 H2） 。（2）A 的化合物+ A 的化合物 A 的单质+ 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。（3）单质 A + 强碱 两种含 A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是 X2或 S；（4）单质 A + 单质 B 化合物 C ；C + 单质 A 化合物 D 综合以上两个反应，可知A、B 两种元素可以形成C、D 两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变

38、价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S 或 O 等，故以上C、D 分别是 NO、NO2或 CO、CO2、或 SO2、SO3或 Na2O、Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有 KMnO4、 NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如 Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O 等（7）电解类型（惰性电极） ：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl 等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl

39、溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。2. 抓住重点，编织网络(1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下：不显红色通入加 热 至通入品 红 溶褪红色褪加 热 至通入 Cl2 立即变红随即变为无很快变成红色紫色石蕊通入 SO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载(2) 镁及其重要化合物的知识网络图如下：(3) 铝及其化合物的知识网络如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

40、-第 14 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载(4) Fe(II)和 Fe(III)的转化三、思维方法可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种1寻找特征反应和特殊现象法能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中产生特殊现象。例如，焰色反应呈黄色是钠元素的特性；蓝色沉淀的是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉的特性(该现象也常用于判断碘的存在 )；固体单质盐酸溶液NaOH白色沉淀置空气中先灰绿色后变为红褐色，是铁及其化合物所特有的

41、现象；使品红溶液褪色的无色气体是SO2；NO 遇到氧气变红棕色；氨气使酚酞试液变红色等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。2利用转化关系尝试法由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确答案。或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。3利用层层推进法根据题目的明显条件(突破口 )，先推出第一层的结论，利用所得结论和其他已知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。4利用高频信息法化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率

42、特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。5变换思维角度法解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。6利用逻辑推理法解答框图题的过程(甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动)是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

43、纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载小结：无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推 )、验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。无机推断题经常人为制造一些“陷阱”引导学生走入“思考的误区”，应对“陷阱”的良策一般是：做完题后一定要代入验证；给“陷阱”假设后，推不下去时及时回头，切忌“一头撞死”。另外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。要求写元素名称而错写成元

44、素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。因此在答题时必须注意：答名称还是答符号、化学式；答离子方程式还是化学方程式；答现象还是答结论；答规律还是答具体物质或具体内容。推断题明显条件反应特征隐蔽条件抓关键(突破口 ) 结构特征推断现象特征其他特征结论检验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页