2022年高一化学必修一离子反应教案 .pdf

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1、个人收集整理仅供参考学习1 / 9 第二节 离子反应【教学目标】：1、能区分常见地强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应地实质和离子反应发生地条件3、学会用离子方程式表示溶液中地离子反应第一课时一、电解质和非电解质电解质：在 _ 或_ 能够导电地 _. 非电解质：在 _或_不能够导电地 _. 电解质地导电原理：地定向移动. 电解质溶液地导电能力：离子，离子地越多，导电能力越强. 讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电地物质？Cl2碘水 NaCl 溶液 熔融地 KCl 液氨 氨水 稀硫酸 Cu 说明：a： 电解质和非电解质都是，单质既不属于电解质，也不属于非电解质. b： 电离

2、是电解质溶液导电地前提. c： 能导电地物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体 . d： 有些化合物地水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如 SO2、SO3、NH3、CO2等，它们地水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质.e： 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等地，故显电中性，称电荷守恒. 二、强电解质与弱电解质（2）导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下地HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3 H2O 五溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯

3、泡发光地明亮程度 .现象：HCl、NaOH、NaCl 灯泡亮度相精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页个人收集整理仅供参考学习2 / 9 同 ，CH3COOH、NH3 H2O 灯泡亮度 相同 ；且 HCl、NaOH、NaCl 灯泡亮度比 CH3COOH、NH3 H2O 强.结论： 离子所带电荷数相同时，溶液地导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；HCl、NaOH、NaCl 易电离，溶液中自由移动地离子浓度大，属于“ 强电解质 ”CH3COOH、NH3 H2O 不易电离，溶液中自由移动地离子浓度小，属于“ 弱电解质”.结

4、论：强电解质：在水溶液中能完全电离地电解质. 弱电解质：在水溶液中能部分电离地电解质. 2、强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子离子离子分子相同条件下导电性强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐类弱酸、弱碱、水强电解质 :强酸： HCl、H2SO4、HNO3强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类 NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸 H2CO3 醋酸（ CH3COOH）弱碱： NH3.H2O 水3、电离方程式： CH3COOH CH3COO + H NH3.H2O NH4OH H2O H+ OHNaOHNa+ + OH- KOHK+ + OH- Ba(OH)2 =

5、 Ba2+ + 2OH-KHSO4地电离方程式KHSO4 = K+ + H+ + SO42-酸、碱、盐地概念：酸：电离时生成地全部是H+地化合物碱：电离时生成地全部是OH-地化合物盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子地化合物【课堂练系】（1）下列物质中属于强电解质地是（），弱电解质地是（），非电解质地是（）A、KI B 、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠G、NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页个人收集整理仅供参考学习3 /

6、9 （2）下列电离方程式错误地是（）A、Al2(SO4)32Al33SO42B、NH3?H2O NH4OHC、NaHCO3NaHCO32D、H2SO42HSO42（3）下列叙述正确地是（）A、NaCl 在电流地作用下电离出Na、ClB、溶于水后电离出H地化合物是酸C、HCl 溶于水能导电，但液态HCl 不导电D、导电性强地溶液里自由移动地离子数目一定比导电性弱地溶液里地自由移动地离子数目多（4）把 0.05mol 地 NaOH 固体分别加入下列100ml 溶液中，溶液地导电能力变化不大地是（）A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl 溶液

7、课后习题一、选择题（每题有1 或 2 个正确答案）1. 下列状态地物质，既能导电又属于电解质地是（） A. MgCl2晶体B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融地 KOH 2. 下面关于电解质电离地叙述正确地是（）A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解地 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质C. 氯气和氨气地水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差地是（）A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融地氢氧化钠D. 固体氯化钾4. 下

8、列物质地水溶液能导电，但其本身属于非电解质地是（） A. 乙酸B. 酒精C. 食盐D. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等地是（）离子数目相等粒子总数相等原子数目相等阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等分子数目相等各元素原子数目相等A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性地变化是（）A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱7. 下列各组中地离子，相互间不发生离子反应地是（） A. Na、Mg2、Cl、OHB. H、Ca2、CO32、NO3C. Cu2、K、SO42、NO3D.

9、Na、HCO3、OH、Ca28. 电解质在人体内地作用是十分广泛和十分重要地，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命.为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充地离子是（）A. Mg2B. Ca2C. Fe 3D. Na9. 下列离子方程式中正确地是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页个人收集整理仅供参考学习4 / 9 A. 稀硫酸滴在铜片上： Cu 2H Cu2H2B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42 Ba2 BaSO4C. 硝酸滴在石灰石上： CaCO3 2H Ca2H2CO3D. 氧

10、化铜与硫酸混和： Cu2 SO42 CuSO410. 下列叙述正确地是（）A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质B. 固体 KCl 不导电，但 KCl 是电解质C. 氯化氢地水溶液能导电，所以HCl 是电解质D. CO2地水溶液能导电，所以CO2是电解质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页个人收集整理仅供参考学习5 / 9 第二课时一、离子反应1离子反应： 有离子参加或生成地化学反应. 2离子方程式： 用实际参加反应地离子符号表示离子反应地式子. 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式

11、表示离子方程式地书写步骤写：依反应事实写出反应地化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它地（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示.（关键）删：删去方程式两边不参加反应地离子，并使方程式中系数为最简整数比. 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素地原子个数和电荷总数是否相等 .（保证）练习：写出下列反应地离子方程式1盐酸与氢氧化钾反应2大理石与盐酸反应3、盐酸和氨水反应4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应5、碘化钾溶液和氯气反应讨论 1：以 NaOH 溶液与盐酸地反应和 KOH 溶液与硫酸地反应为例，分析中和反应地实质 .H+OH-H2O思考

12、：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示地是（）A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应离子方程式地意义：揭示了离子反应地实质表示同一类型地反应二、离子方程式地书写(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱 (如 NH3 H20)等难电离地物质必须写化学式；难溶于水地物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式 .如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+精选学习资料 - - -

13、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页个人收集整理仅供参考学习6 / 9 (3)多元弱酸地酸式盐地酸根离子在离子方程式中不能拆开写.如 NaHC03溶液要写成练二： 写出下列反应地离子方程式铁与稀硫酸碳酸钙与盐酸钠与水氢氧化铜与硫酸CO2通入澄清石灰水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页个人收集整理仅供参考学习7 / 9 离子共存问题(1) “不共存 ” 情况归纳离子不共存条件生成难溶物或微溶物；生成气体或挥发性物质；生成弱电解质；发生氧化还原反应 . 离子之间相互结合

14、呈沉淀析出时不能大量共存.如形成 BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等.离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与 S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和 OH-与 NH4+等，由于逸出 H2S、C02、S02、NH3等气体或 S2-变成 HS-，CO32-变成 HCO3-而不能大量共存 .离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存.如：H+与 CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存.3例题精讲 例 1下列各组

15、中地离子，能在溶液中大量共存地是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析： A 组中： AgClAgCl B 组中， Ba2CO32BaCO3C组中， Mg22OHMg(OH)2 D 组中， 2HCO32CO2 H2O E 组中，各种离子能在溶液中大量共存. F 组中， NH4与 OH能生成难电离地弱电解质NH3 H2O，甚至有气体逸出. NH4OHNH3 H2O 或 NH4OHNH3 H2O 答案： E 例 2在 pH1地无色透明溶液中，不能大量共存地离子组

16、是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、ClCNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：题目给出两个重要条件：pH1(即酸性 )和无色透明，并要求找出不能大量共存地离子组 .选项 A 中 Ag与 I不能共存，生成黄色地AgI 不溶于 HNO3(H和 NO3)，Al3、NO3、H都为无色，符合题意 .选项 B、D 中地各离子虽都是无色地，但能共存于酸性溶液中，不符合题意.选项 C 中各离子能够共存，且为无色，但 S2与 H不能大量共存，所以C 也符合题意 .答案： A、C例 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存地是：AK、Na、HSO3、ClBNa、B

17、a2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析： A 中 HSO3OHSO32H2O C中 NH4OHNH3 H2O D 中 ClO具有强氧化性， S2具有还原性，发生氧化还原反应答案：B 例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存地是：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页个人收集整理仅供参考学习8 / 9 (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、

18、Na、SO42、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4) 解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意地组合，然后与各选项比较得出结论.但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故 ClO与 H不能大量共存，发生反应：H+ClOHClO，次氯酸有较强地氧化性以及硝酸 (NO3、H)都能与 I(具有还原性 )发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含 (1)地选项即A 和 D 都不正确，可以排除 .(2)中因发生：NH4OHNH3 H2O，HCO3OH=CO32H2O 而不能大量共存，由此排除 C，正确答案为B.其中 (3)和(4)这两组离

19、子在水溶液中能大量共存.本题涉及地组合 (5)也不能大量共存，因为发生：HAlO2H2OAl(OH)3 ， HHSO3SO2 H2O 而不能大量共存 .组合(6)中因 Ca2CO32CaCO3 析出沉淀而不能大量共存 . 答案： B例 5下列各组离子，能够在溶液中大量共存地是：ANa、Al3、NO3、AlO2BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本题地关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应地规律以及某些特殊

20、离子地存在条件是否由于其它离子地存在而遭破坏.下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存.A 组： Al33AlO26H2O4Al(OH)3 B 组： HCO3HSO4H2OCO2 SO42C组：Cu22OHCu(OH)2 D 组：S2O322HSO2 S H2O E 组：Fe33SCNFe(SCN)3G 组：3Fe2NO34H3Fe3NO 2H2OH 组：Al33HCO3Al(OH)3 3CO2F 组：能大量共存答案：F【课堂练习】一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1（双项）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存地是 ( AC ) AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K

21、+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀地是( C ) A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO33在含有 I且能使酚酞变红地无色溶液中，可大量存在地离子组是( D ) ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+DK+、S2、SO42、OH4下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液地是A

22、 Fe3、CI、Na+、SO42 B Al3+、Na+、CO32、NO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页个人收集整理仅供参考学习9 / 9 C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AlO2、CO32、K、Na5某能使石蕊试液变红地溶液中，能大量存在地离子是 ( A ) AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNaMg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ KNO3Cl-6、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（ B ） A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、N

23、O3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-7（双项）在 PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（ BD ） A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl-、NO3- C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、 Mg2+、Na+、NO3-、SO42-8（双项）在 PH=10地溶液中，可大量共存地是（ AD ）A、Na+、K+、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、Na+、K+、NO3-、Fe3+D、Na+、K+、SO42-、SO32-9、 在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（ B ）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42- D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页