价层电子对互斥理论ppt课件.ppt

《价层电子对互斥理论ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《价层电子对互斥理论ppt课件.ppt（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论(VSEPR)(VSEPR)和分子的几何构型和分子的几何构型形形色色的分子形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2CH2ONH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考：思考： 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结分子的空间结构却不同，什么原因？构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空间分子的的空间结构也不同，什么原因？结构也不同，什么原因？ 1、写出、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子等分子的电子式、结

2、构式及分子的空间结构：式、结构式及分子的空间结构：分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式电子式结构式结构式中心原子中心原子有无孤对电子有无孤对电子空间结构空间结构O C O: : :H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH无无有有有有无无无无直线形直线形V 形形三角三角锥锥 形形 平面平面三角形三角形 正正四面体四面体: H C H:O: : :分子的共价键（单键、双键、三键中）分子的共价键（单键、双键、三键中）的电子对以及孤对电子对由于相互排斥的电子对以及孤对电子对由于相互排斥作用作用,而趋向尽可能彼此远离，分子尽而

3、趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的空间构型。可能采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论( (简称简称VSEPRVSEPR法法) ):仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目就可以判断分子属于哪种几何构型就可以判断分子属于哪种几何构型基本要点：基本要点：分子或离子的空间构型与中心原子的分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。价层电子对数目有关。价层电子对尽可能远离价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。以使斥力最小。价层电子对价层电子对=成键电子对成键电子对+孤对电子对孤对电子对 (VP) (BP) (LP)价层电子对互斥

4、理论价层电子对互斥理论我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物价层电子对之间相互排斥作用大小价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：的一般规律： 孤电子对孤电子对孤电子对孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对成成键电子对成键电子对键电子对判断是否有孤对电子：判断是否有孤对电子：看中心原子的价层电子对数和配位原子看中心原子的价层电子对数和配位原子个数是否相等个数是否相等 推断分子或离子的空间构型的具体步骤：推断分子或离子的空间构型的具体步骤：1、确定中心原子的价层电子对数，、确定中心

5、原子的价层电子对数，以以AXm为例为例 (A中心原子中心原子,X配位原子配位原子) ：原则：原则：A的价电子数的价电子数 =主族序数；主族序数；配体配体X：H和卤素每个原子各提供一个价和卤素每个原子各提供一个价 电子电子, 规定规定 ： 氧与硫不提供价电子；氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。负离子应加上电荷数。VP=1/2A的价电子数的价电子数+X提供的价电子数提供的价电子数m 离子电荷数离子电荷数( )负负 正正2、确定电子对的空间构型：、确定电子对的空间构型：VP=2 直线形直线形VP=3 平面三角形平面三角形VP=4 正四面体正四面体VP=5

6、三角双锥三角双锥VP=6 正八面体正八面体3、确定中心原子的孤对电子对数，推断、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。分子的空间构型。 LP=0:分子的空间构型分子的空间构型=电子对的空间构型电子对的空间构型2BeHVP= (2+2)=2 直线形直线形213BFVP= (3+3)=3 平面三角形平面三角形214CHVP= (4+4)=4 四面体四面体215PClVP= (5+5)=5 三角双锥三角双锥216SFVP= (6+6)=6 八面体八面体21例如：例如：LP0 ：分子的空间构型不同于电子对的：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。空间构型。34611 21 2SnCl2平面三

7、角形平面三角形 V形形NH3四面体四面体 三角锥三角锥H2O四面体四面体 V形形IF5八面体八面体 四方锥四方锥XeF4八面体八面体 平面正方形平面正方形VPLP电子对的电子对的空间构型空间构型分子的分子的空间构型空间构型例例VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，电子对空间构型为三角双锥，LP占据轴向还是水平方向三角形的某个占据轴向还是水平方向三角形的某个顶点？原则：斥力最小。顶点？原则：斥力最小。例如：例如：SF4 VP=5 LP=1 S FF FFLPBP(90o) 3 2 结论：结论：LP占据水平方向三角形占据水平方向三角形, 稳定稳定分子构型为分子构型为变形四面体变形四面体(跷跷板形

8、跷跷板形)。SFFF FF515253VP LP电子对的电子对的空间构型空间构型分子的分子的空间构型空间构型例例三角双锥三角双锥 变形四面体变形四面体 SF4三角双锥三角双锥 T形形 ClF3三角双锥三角双锥 直线形直线形 XeF2我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，

9、证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物我吓了一跳，蝎子是多么丑恶和恐怖的东西，为什么把它放在这样一个美丽的世界里呢？但是我也感到愉快，证实我的猜测没有错：表里边有一个活的生物分分子子中心原中心原子的价子的价电子对电子对数数电子对的空电子对的空间排布间排布中心原中心原子的孤子的孤对电子对电子对对分子的空分子的空间构型间构型中心原子中心原子的杂化轨的杂化轨道类型道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体正四面体0正四面体正四面体SP3直线直线直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形平面三角形2平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体平面三角形平面三角

10、形011三角锥三角锥V形形V形形（3）判断共价分子结构的实例）判断共价分子结构的实例 例例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。 AlCl3 H2S SO32 - NH4 + NO2 IF3解：总数解：总数 对数对数电子对构型电子对构型 6 8 8 8 5 103 4 4 4 3 5三角形三角形 正四面体正四面体 正四面体正四面体 正四面体正四面体 三角形三角形 三角双锥三角双锥分子构型分子构型 三角形三角形 V字构型字构

11、型 三角锥三角锥 正四面体正四面体 V字形字形 T字形字形AlClClClSOOONHHHHNOOFFFSHH代表代表物物中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数分子分子类型类型空间构型空间构型中心原子中心原子无孤对电子无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4中心原子中心原子有孤对电子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形小结小结:价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型应用反馈应用反馈:化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形直线形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体SO4204正四面体正四面体