2022年高一化学第一二章复习教案及巩固练习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载新课标人教版高一化学必修1 期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章 从实验学化学 考 点 1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 的 配 制 （ 仪 器 、 步 骤 和 误 差 分 析 ）7、 有 关

2、 cB的 简 单 计 算 ： 如 求 cB， 溶 液 稀 释 的 计 算相关知识点 一、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸， 温度计水银球的位置， 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利 用 溶 质 在 互 不 相 溶 的溶剂里的溶解度不同，用一 种 溶 剂 把 溶 质 从 它 与另 一 种 溶 剂 所 组 成 的 溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃 取 溴 水 里 的溴、碘分

3、液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞， 使下层液体慢慢流出， 及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用 来 分 离 和 提 纯 几 种 可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时， 即停止加热分 离NaCl和KNO3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验( 如 C1-1、 SO42-) 根据实验时生成物所表现出的现象不

4、同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、 SO42-的检验。生成气体：如检验NH4+、 CO32-、SO32-离子等都采用此法。显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载三、物质的量1物质的量和阿伏加德罗常数(1) 物质的量是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol) 。 l mol粒子的数目是0 012kg12C中所含的碳原子数目，约为6 02x1023个。 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。使用摩尔时

5、，必须指明粒子( 分子、原子、离子、质子、电子等) 的种类。 n N/ NA(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号： M 单位： gmol-1 Kg mol-1表达式：M m/n 1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的( 分子的 )对原子质量 ( 相 对分子 质量 ) 。 7 气体摩尔体积和 阿伏加德罗定律 (1)气体摩尔体积单位 物质的量的气体所占的体积 。 表达式 ： Vm=V/n, 单位 ： L mol-1标 准 状 况 下 的 气 体 摩 尔 体 积 ： Vm 二 22 4L mol-1(2) 阿 伏 加 德 罗 定 律 及 其 推 论同 温

6、 同 压 下 ， 相 同 体 积 的 任 何 气 体 都 含 有 相 同 数 目 的 分 子 。同 温 同 压 下 ： V1/V2=n1/n2=N1/N2推 论 ( 略 ) 7 物 质 的 量 浓 度 及 溶 液 的 配 制(1) 定 义 ：以 单 位 体 积 的 溶 液 中 所 含 溶 质 的 物 质 的 量 来 表 示 的 溶 液 组 成 的 物 量 叫 溶质 占 的 物 质 的 量 浓 度 。 符 号 cB， 单 位 mol L 。 cB=nB/V(2) 有 关 物 质 的 量 浓 度 的 计 算解题思路 由定义出发：根据cB=nB/V， 欲求 cB，先求 n、 V 由 守 恒 观 点出

7、 发： a 稀释 前 后 “溶 质的 物质 的量 守恒 ”。 ClV1=C2V2 b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)c质 量守恒物质的量浓度与质量分数的换算c=1000mL/(M 1L) 第二章化学物质及其变化考 点 1 能 够 区 别 胶 体 、 溶 液 和 浊 液 等 三 种 分 散 系 。 （ 主 要 是 判 别 哪 些 物 质 属 于 胶 体 ）2 掌 握胶体的特征性质- 丁达尔效应。以及它与溶液、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小不同。3 电 解质与非电解质（蔗糖、酒精）的判断，以及能否导电的判断（导电原因是：？）4 离 子方程式书写的正误判断；离子反应的条件；离子能否

8、共存的判断。5 离 子反应的应用- 离子或某些物质的检验。6 能 判断某反应是否属于氧化还原反应。7 能 正确判断氧化还原反应当中的有关概念，理解氧化还原反应的特征和本质。8 能 够找出氧化还原反应当中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及它们与氧化反应、还原反应等概念间的关系。9 能 根据元素的价态判断该物质应具有什么性质，同时了解常见的氧化剂、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载还原剂 。10能进行氧化剂、还原剂之间的氧化性、还原性强弱的正确判断。 相关知识点 本 章 复 习 时 ，下 列 主 要

9、 知 识 点 应 得 到 纲 领 性 的 明 确 、记 忆 , 有 些 内 容 可 进 一 步 深 化 理解 。1 分 类 法 是 一 种 行 之 有 效 、 简 单 易 行 的 科 学 方 法 。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2分散系把一种( 或多种 ) 物质分散在另一种物质中所得到的体系, 叫做分散系. 分散系属于混合物。分散系的分类有多种。3胶体分散质粒子大小在1nm 100nm的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。区分

10、胶体与溶液的一种常用物理方法 利用丁达尔效应。制备 Fe(OH)3胶体 将 FeCl3饱和溶液逐滴滴人( 先慢后快) 沸水中，所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。FeCl3+3H20二 Fe(OH)3(胶体 )+3HCl 胶体具有许多性质，在工业、农业、科研以及我们的日常生活中，有大量的应用。 4电解质及其分类(离子参与且有化合价的变动)注意：强电解质和弱电解质都属于电解质。对电解质以在水溶液里是否完全(全部 )电离为标准划分，分为强电解质和弱电解质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，

11、共 9 页学习必备欢迎下载电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的 BaS04、 CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH 、 H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。在水溶液里或溶化状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质

12、叫做强电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐类等物质。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质。电解质溶液导电性的强弱只取决于自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，跟电解质的强弱没有必然关系。 5离子反应在溶液中有离子参加或生成的反应。离子反应分类为氧化还原反应类和非氧化还原反应类。 6离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。书写离子方程式的步骤依次为“写、改、删、查”。不能改写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱水、不溶物、气体等。 7 氧化还原反应凡

13、有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应（本质）。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。氧 化 反 应 和 还 原 反 应 同 时 发 生 ，既 对 立 又 统 一 ，氧 化 剂 和 还 原 剂 是 矛 盾 着 的 两 个方 面 ， 它 们 同 样 不 能 孤 立 地 存 在 ， 而 且 氧 化 剂 得 电 子 总 数 一 定 等 于 还 原 剂 失 电 子 总 数 。氧化还原反应的实质：发生了电子转移。氧化还原反应的特征：发生了化合价的变化。四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系；置换反应一定是氧化还原反复分解反应一定不是氧化还原反

14、应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。 分 析 氧 化 还 原 反 应 ， 可 用 通 式 表 示 如 下 ：氧化剂 ( 氧化性 )+ 还原剂 ( 还原性 )= 还原产物 +氧化产物记 忆 方 法 ， 可 以 概 括 成 ：化合价升高失电子发生氧化反应是还原剂化合价降低得电子发生还原反应是氧化剂电子转移表示法 “双线桥”法箭头指向：由反应物指向生成物( 同种元素) 电子数目：化合价升高( 或降低 ) 总数几条简单规律守恒律 化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。强弱律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产

15、物和较弱还原性的还原产物。即：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物价态律 元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。难易律 一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。应用判断反应能否发生。判断物质氧化性、还原性的强弱。判断反应物( 氧化剂、还原剂) 的变化产物判断氧化还原反应中有关定量。习题第一章1下列实验操作中错误的是（） A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B

16、蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口 C 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中2草木灰中主要含有K2C03、KCl 、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，填写下列空白：， (1)此实验操作顺序如下：称量样品溶解沉淀冷却结晶。 (2)用天平 ( 托盘天平、指针向上) 称量样品时，若指针偏向右边则表示( 填代码 )A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C左盘轻，砝码轻 D右盘轻，样品重（ 3）在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止(5)现欲通过实验证明所得钾

17、盐中含有K2S04，则需将晶体溶于水，然后加入3. 海洋 植物， 如海 带、 海藻 中含有 丰富 的碘 元素 ，碘元 素以 碘离 子的 形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：( 已知 C12+2KI=2KCl+I2) (1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：，。(2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( ) A苯、酒精 BCCl4、苯 C汽油、乙酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载(3) 为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉

18、网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器(4) 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程( 为防止碘升华，本实验中采用水浴加热) 。指出下列蒸馏实验装置中的错误( 如下图 ) ，。4.对下列实验过程的评价，正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于水稀 HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D验证烧碱溶液中是否含 Cl-， 先加稀盐酸除去 OH-， 再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl-5下列解释正确的是( ) A 物质的量就是物质

19、的质量 B物质的量是一个独立的名词 C 阿伏加德罗常数就是602 1023 DNA是纯数6设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) 、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等 B NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l C 28g氮气所含的原子数目为NA D NA个HaSO ，分子中所含氧原子个数与4AA个H：O分子中所含氧原子个数相等7、下列对摩尔质量叙述正确的是( ) A氢气的摩尔质量是2g B 氢气的摩尔质量等于其相对分子质量 C氢的摩尔质量是2gmol D氢气的摩尔质量是2gmol8，现用质量分数为98、密度为1 84g cm-3的浓 H2SO4来配制 5

20、00mL、 0 2mol L-1的稀 H2S04。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：(1) 上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有 (填代号 ) 。(2) 经计算，需浓H2S04的体积为。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号 ) 。(3) 将浓 H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到

21、瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有 (填代号 ) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2S04：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线第二

22、章1下列各组物质分类正确的是( ) 酸碱盐氧化物A 硫酸纯碱石膏铁红B 氢硫酸烧碱纯碱生石灰C 碳酸熟石膏小苏打二氧化硫D 二氧化碳苛性钾食盐石灰石2. 下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( ) A蔗糖溶液 B、碘化银胶体浓盐酸 D豆浆3用特殊方法把固体物 质加工到纳米级(1 lOOnm，1nm=10 m)的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒 直径和这种粒子具有相 同数量级的是( ) A溶液 B悬浊液胶体乳浊液4. 下列物质中，属于强电解质的是( ) 属于弱电解质的是 ( )，属于非电解质的是( ) A.碘化钾 B乙醇 C.氨气 D 蔗糖 E氢硫酸 F.硫酸氢钠 G一

23、水合氨 H.液氯 I.铜5. 下列物质容易导电的是( ) A熔融的氯化钠 B硝酸钾溶液 C硫酸铜晶体 n 无水乙醇6根据右图回答问题： (1)在右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A可以是干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸蒸馏水等中的哪几种 ? 试验物质导电性7. 将S03溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质? 8下列离子方程式书写正确的为( ) A. 氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+SO42-=BaSO4B. 铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3+H2C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+ D.氯化钠溶液与硫酸溶液反应Cl-+H+

24、=HCl 9. 下列离子方程式正确的是( ) A 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2+ Al=Al3+Hg B 氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2+H20 C 锌和稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2 D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+OH- = H2010下 列 各组 离 子 中，在 碱 性溶液 中能 大量 共 存 且 溶 液为 无色 透 明 的离 子组精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载是 ( ) AK+、 MnO4-、 C1-、 SO42-BNa+、 AlO2- 、 NO3-、 CO32 -C

25、. K+、 NO3-、 SO42-、 Na+、 SO42-、 SO2-、 C1-11下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ) .3CuS+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H20 B3C12+6KOH=5KCl+KCl03+3H20 .3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20 D.3CCl4+K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl 12. A2 个 B6 个 C12 个 D5 个13 在 K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H20反 应 中 ，是氧化剂 ; 是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还

26、原产物；电子转移的总数为 . 14通过以下两个氧化还原反应(1) A+BS04=ASO4+B (2)C+AS04=CSO4+A选择合适的答案填入括号内( ) A 氧化性 CAB B氧化性 BSO4ASO4，CS04 C 还原性 CAB D还原性 CAB参考答案：第一章1C；2、本 题 旨 在 探 究 如 何 从 草 木 灰 中 提 取 钾 盐 ， 及 提 取 过 程 中 应注 意 的事 项 。 (1) 过滤 ；蒸 发(2)B (3) 滤液 浑浊(4) 液体 飞 溅(5) 盐 酸 酸 化的 氯 化 钡3（1）过滤；萃取（ 2）B （3）分液漏斗（ 4）温度插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒4D

27、； 5、B ；6、C ；7、D； 8 、(1) (2)5 4mL , (3)500 , 引流 , 烧杯 , 1 cm-2cm, 胶头滴管, 凹液面正好跟刻度线相平 (4)， 第二章1、B；2、； 3、；4、本题考查电解质的概念辨析。 A 、F为在水溶液中或熔化状态下完全电离的化合物，故属强电解质。B、D在水中和熔融态不发生电离，属于非电解质。 虽然 C 溶于水后生成的新物质NH3 H2O发生电离，但C本身不能发生电离，故C属非电解质。E和 G 分别属于弱酸和弱碱，在水溶液中只能部分电离，故属弱电解质。液氯和铜是单质，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。答案 A 、F；E、G；B、C、

28、D 5、氯化钠、硝酸钾为强电解质，题目中的条件是“熔融的”和“溶液”，所以A、B选项是容易导电的。c选项指的硫酸铜“晶体”，无自由移动的离子，不能导电。 D选项：无水乙醇是非电解质，不能导电：答案 AB6、；7、化合物S03为非电解质。S03无论是在熔化状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以S03是非电解质。SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是S03与 H20反应生成了H2SO4，H2SO4是电解质，使溶液导电，并非S03的水溶液导电。像S03这样的化合物还有C02、S02、P205等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载8、A；9、； 10、 ； 11、 D；12、 C；13、K2Cr207；HCl ；Cl ；Cr ； Cl2 ； CrCl3 ；6 14、BC 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页