2022年高二化学反应与能量 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高二化学化学反应与能量单选题 : 1能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=电解2H2(g) O2(g) ，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( ) A水煤气是二级能源 B水力是二级能源C天然气是二级能源 D电能是一级能源2已知热化学反应方程式：2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H1 483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H2 下列说法正确的是(

2、). A热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B该反应的H2 483.6 kJ/mol C| H2| | H1| D| H2| | H1| 3将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应Xk 2A（g）+B（ g） 2C（g）；若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol L-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(L s)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(L s)-1 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确

3、的是（）A B C D4已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图 ( ) 所示：H1 H2H3根据上述原理和图( ) 所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( ) AA F H= - H6 BA D H=H1+ H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H6=0 DH1+H6=H2+H3+H4+H55、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A、N2(g) 3H2(g) 2NH3(l)； H 2(a bc)kJ/mol B、N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(b a)kJ/mol C、1/2N2(g) 3/2H2

4、(g) NH3(l) ； H (b ca)kJ/mol D、1/2N2(g) 3/2H2(g) NH3(g) ； H (a b)kJ/mol 6、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);/HQkJmol(Q 0) ；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载A.若反应开始时SiCl4为 1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ B.反应至 4 min 时，若 HCl 浓

5、度为 0.12 mol/L,则 Si 的反应速率为0.03 mol/(Lmin) C.反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L,则 H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应双选题7用纯净的CaCO3与 100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积） 。下列分析正确的是（）AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/ （Lmin）COE 、EF、FG三段中，该反应

6、用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2:6:7 DG点表示收集的CO2的量最多8下列说法或表示法正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨 ) C(金刚石 ) H = +119 kJ mol 1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D在 101 kPa 时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.

7、8 kJ mol1二卷9(16 分) . 已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaOCO2(g) H177.7 kJ C(s) H2O(s)=CO(g)H2(g) H 131.3 kJ/mol 12H2SO4(l)NaOH(l)=12Na2SO4(l) H2O(l) H 57.3 kJ/mol C(s) O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJ/mol CO(g) 12O2(g)=CO2(g) H 283 kJ/mol HNO3(aq) NaOH(aq)=NaNO3(aq) H2O(l) H 57.3 kJ/mol 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 517.6 kJ/mo

8、l 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_ _ 。(2) 根据上述信息，写出C转化为 CO的热化学方程式：_ 。(3) 上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_ 。. 如图所示，把试管放入盛有250C 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是。（2）产生上述现象的原因是。（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，MgCl2溶液

9、和H2的总能量（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）镁片和盐酸的总能量。10 （16 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（ min）1 2 3 4 5 氢气体积（ mL ）50 120 232 290 310 哪一时间段（指01、1 2、23、34、45 min）反应速率最大，原因是 哪一段时段的反应速率最小，原因是 求 2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等

10、体积的下列溶液：A 蒸馏水、 B NaCl 溶液、 C NaNO3溶液、 D CuSO4溶液、 E Na2CO3溶液，你精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载认为可行的是。11.(16分) 钛 Ti 被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白TiO2是目前最好的白色颜料。制备TiO2和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿FeTiO3制取 TiO2的流程如下：1 Ti的原子序数为22，Ti 位于元素周期表中第周期，第族。2步骤加Fe 的目的是；步骤冷却的目的是。3上述制备T

11、iO2的过程中，可以利用的副产物是 .考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。4由金红石TiO2制取单质Ti ，涉及到的步骤为：已知： C s O2g CO2g ；H393 5 kJ mol1 2CO g O2g 2CO2g ；H 566 kJ mol1 TiO2s 2Cl2g TiCl4s O2g ；H+141 kJ mol1 则 TiO2s 2Cl2g 2Cs TiCl4s 2COg 的H。反应 TiCl42Mg 2MgCl Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是。12、 (1 6 分) 将等物质的量A 、 B混合于 2L 地密闭容器中， 发生如下反应3A(g) B(g) = XC(g)

12、 + 2D(g) ，经 5min 后达到平衡时测得D的浓度为0.5mol/L ，c(A) c(B) = 3 5，C的平均反应速率是0.1mol/(L min) ，求（ 1）此时 A的浓度及反应开始前放入容器A、B 的物质的量？（2）B的平均反应速率？（3）x 值是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载化学答案：1、A 2 、D 3 、B 4 、D 5 、A 6 、D 7 、BD 8 、BC 9(16 分) . (1) 中 CaO没标状态， H 177.7 kJ/mol；中 H2O的状态应为“ g

13、”；中除 H2O外其他物质的状态不是“l ”应为“ aq”(2)C(s)12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJ/mol (3) . （1）镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯中有晶体析出。（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca （OH ）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH ）2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（ 4）小于10、 （16 分） 2 3 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。（2 分） 4 5 min ，因为此时H+ 浓度小。（ 2 分） 0.1 mol/Lmin（5 分） A、B； （4 分）11、 (16 分) 1 4 ； B 2将 Fe3+还原为 Fe2+； 析出 或分离、或得到FeSO47H2O 3 FeSO47H2O ；石灰 或碳酸钙、废碱480 kJ mol1； 防止高温下MgTi 与空气中的O2或 CO2、N2作用12、(1 6 分) （1）0.75mol/L ：3mol；3mol （2）0.05mol/(L min)（3）2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页