合成氨工艺ppt课件.ppt

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1、合成氨工艺编制：一分厂工艺科2009-9-5氨可生产多种氮肥氨可生产多种氮肥,如尿素、硫酸铵、硝酸铵、碳酸如尿素、硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵等；还可生产多种复合肥，如氢铵等；还可生产多种复合肥，如磷肥磷肥等。等。氨也是重要的工业原料。基本化学工业中的硝酸、氨也是重要的工业原料。基本化学工业中的硝酸、纯碱及各种含氮无机盐纯碱及各种含氮无机盐; 有机工业各种中间体，制药有机工业各种中间体，制药中磺胺药物，高分子中聚纤维、氨基塑料、丁腈橡胶中磺胺药物，高分子中聚纤维、氨基塑料、丁腈橡胶、冷却剂等。、冷却剂等。 国防工业国防工业中中三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纤维三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纤维等等1.2合

2、成氨生产合成氨生产1概述概述（1）合成氨工业的重要性）合成氨工业的重要性 合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分，有十合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分，有十分广泛的用途。分广泛的用途。 1784年，有学者证明氨是由氮和氢组成的。年，有学者证明氨是由氮和氢组成的。19世纪世纪末，在热力学、动力学和催化剂等领域取得进展后，末，在热力学、动力学和催化剂等领域取得进展后，对合成氨反应的研究有了新的进展。对合成氨反应的研究有了新的进展。1901年法国物理年法国物理化学家吕化学家吕查得利提出氨合成的条件是高温、高压，查得利提出氨合成的条件是高温、高压，并有适当催化剂存在。并有适当催化剂存在。（2）合

3、成氨工业发展简介）合成氨工业发展简介 1909年，德国人哈伯以锇为催化剂在年，德国人哈伯以锇为催化剂在1720MPa和和500600温度下进行了合成氨研究，得到温度下进行了合成氨研究，得到6的氨。的氨。1910年成功地建立了能生产年成功地建立了能生产80gh-1氨的试验装置。氨的试验装置。 1911年米塔希研究成功以铁为活性组分的合成催化年米塔希研究成功以铁为活性组分的合成催化剂，铁基催化剂活性好、比锇催化剂价廉、易得。剂，铁基催化剂活性好、比锇催化剂价廉、易得。合成氨的原料是氢气和氮气。氮气来源于空气，可以合成氨的原料是氢气和氮气。氮气来源于空气，可以在制氢过程中直接加入空气，或在低温下将空

4、气液化、在制氢过程中直接加入空气，或在低温下将空气液化、分离而得；氢气来源于水或含有烃的各种燃料。工业分离而得；氢气来源于水或含有烃的各种燃料。工业上普遍采用的是以焦炭、煤、天然气、重油等燃料与上普遍采用的是以焦炭、煤、天然气、重油等燃料与水蒸气作用的气化方法。水蒸气作用的气化方法。（3）合成氨的原料及原则流程）合成氨的原料及原则流程合成氨生产的原则流程如图示。合成氨生产的原则流程如图示。合成氨过程由许多环节构成，氨合成反应过程是整个合成氨过程由许多环节构成，氨合成反应过程是整个工艺过程的核心。工艺过程的核心。 从化学工艺的角度看其核心是反应过程工艺条件的从化学工艺的角度看其核心是反应过程工艺

5、条件的确定，而确定反应的最佳工艺条件，需先从事反应热确定，而确定反应的最佳工艺条件，需先从事反应热力学和动力的研究。力学和动力的研究。 氢气和氮气合成氨是放热，体积缩小的可逆反应，氢气和氮气合成氨是放热，体积缩小的可逆反应，反应式如下：反应式如下： 0.5N21.5H2=NH3 H0=46.22 kJmol-1 其反应热不仅与温度有关，还与压力和组成有关。其反应热不仅与温度有关，还与压力和组成有关。2 2氨合成理论基础氨合成理论基础（1 1）氨合成反应的热效应）氨合成反应的热效应下下表为纯表为纯3H2N2混合气生成混合气生成NH3为为17.6系统反应的系统反应的热效应。热效应。应用化学平衡移动

6、原理可知，应用化学平衡移动原理可知，低温、高压操作有利于低温、高压操作有利于氨的生成氨的生成。但是温度和压力对合成氨的平衡产生影响。但是温度和压力对合成氨的平衡产生影响的程度，需通过反应的化学平衡研究确定。其平衡常的程度，需通过反应的化学平衡研究确定。其平衡常数为：数为： （2）化学平衡及平衡常数）化学平衡及平衡常数KKKfp/式中式中: f,分别为各平衡组分的逸度和逸度系数分别为各平衡组分的逸度和逸度系数.5 . 15 . 05 . 15 . 02232231HNNHHNNHpyyyppppKpHNNHHNNHHNNHfKKyyyfffK5 . 15 . 05 . 15 . 05 . 15

7、. 0223223223式中式中, p,pi分别为总压和各组分平衡分压；分别为总压和各组分平衡分压； yi平衡组分的摩尔分数。平衡组分的摩尔分数。高压下化学平衡常数高压下化学平衡常数Kp值不仅与温度有关，而且与值不仅与温度有关，而且与压力和气体组成有关压力和气体组成有关，用逸度表示：，用逸度表示： 研究者把不研究者把不同温度、压力下同温度、压力下K值算出并绘制值算出并绘制成图。成图。当压力很当压力很低时，低时，K值接近值接近于于 1 ， 此 时， 此 时 Kp=Kf。因此。因此Kf可看作压力很低可看作压力很低时的时的 Kp。a压力和温度的影响压力和温度的影响 温度越低，压力越高，平衡常温度越低

8、，压力越高，平衡常数数Kp越大，平衡氨含量越高。越大，平衡氨含量越高。 若总压为若总压为p的混合气体中含有的混合气体中含有N2, H2, NH3的摩尔分的摩尔分数分别为数分别为yN2, yH2和和yNH3,其关系为其关系为yN2+yH2+yNH3=1.令令原始氢氮比原始氢氮比R= yH2/ yN2, 则各组分的平衡分压为则各组分的平衡分压为RRyyppiNHH1)1 (32RyyppiNHN11)1 (3225 . 121133RRpKyyypiNHNH整理得整理得影响平衡氨含量的因素影响平衡氨含量的因素此式可分析影响平衡氨含量的诸因素此式可分析影响平衡氨含量的诸因素:b氢氮比的影响氢氮比的影

9、响 当温度、压力及惰性组分含量一定当温度、压力及惰性组分含量一定时，使时，使yNH3为最大的条件为为最大的条件为若不考虑若不考虑R对对Kp的影响，解得的影响，解得R=3时，时，yNH3为最大值；为最大值；高压下，气体偏离理想状态，高压下，气体偏离理想状态，Kp将随将随R而变，所以而变，所以具具有最大有最大yNH3时的时的R略小于略小于3，约在，约在2.682.90之间，之间，如如图所示。图所示。0) 1(25 . 1RRpKRp c.惰性气体的影响惰性气体的影响 惰性组分的存在，降低了氢、氮惰性组分的存在，降低了氢、氮气的有效分压，会使平衡氨含量降低。气的有效分压，会使平衡氨含量降低。 a混合

10、气体向催化剂表面扩散混合气体向催化剂表面扩散(外外,内扩散过程内扩散过程)；b氢氢,氮气在催化剂表面被吸附，吸附的氮和氢发生氮气在催化剂表面被吸附，吸附的氮和氢发生反应，生成的氨从催化剂表面解吸反应，生成的氨从催化剂表面解吸(表面反应过程表面反应过程)；c. 氨从催化剂表面向气体主流体扩散氨从催化剂表面向气体主流体扩散(内内,外扩散过程外扩散过程) （4）合成氨反应的动力学）合成氨反应的动力学动力学过程动力学过程 氨合成为气固相催化反应，它的宏观动氨合成为气固相催化反应，它的宏观动力学过程包括以下几个步骤。力学过程包括以下几个步骤。N2(g)+Cate 2N(Cate) H2(g)+Cate

11、2H(Cate) N(Cate) + H(Cate) NH(Cate)氮、氢气在催化剂表面反应过程的机理，可表示为：氮、氢气在催化剂表面反应过程的机理，可表示为： 对对整个气固相催化反应过程，是表面反应控制还整个气固相催化反应过程，是表面反应控制还是扩散控制，取决于实际操作条件。是扩散控制，取决于实际操作条件。低温时可能是低温时可能是动力学控制，高温时可能是内扩散控制动力学控制，高温时可能是内扩散控制； 大颗粒的催化剂内扩散路径长，小颗粒的路径短，大颗粒的催化剂内扩散路径长，小颗粒的路径短，所以在同样温度下大颗粒可能是内扩散控制，小颗所以在同样温度下大颗粒可能是内扩散控制，小颗粒可能是化学动力

12、学控制。粒可能是化学动力学控制。NH(Cate) + H(Cate) NH2(Cate)NH2(Cate) + H(Cate) NH3(Cate)NH3(Cate)NH3(g) + (Cate)实验结果证明实验结果证明,N2活性吸附是最慢的一步，即为表面活性吸附是最慢的一步，即为表面反应过程的控制步骤。反应过程的控制步骤。当内扩散控制时，动力学方程为当内扩散控制时，动力学方程为 式中式中rNH3为反应速率为反应速率,k为扩散系数为扩散系数,p为反应物的总压为反应物的总压。式中式中 rNH3氨合成反应的净速率：氨合成反应的净速率： k1，k2正、逆反应速率常数；正、逆反应速率常数； pN2, p

13、H2, pNH3N2, H2, NH3的分压的分压. a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，为常数，与催化剂性质及反应条件有关，由实验测定。由实验测定。aHNHNHHNNHppkpppkr1322231233223rNH3=kP当化学动力学控制时，在接近平衡时：当化学动力学控制时，在接近平衡时：通常通常 0al，对以铁为主的氨合成催化剂，对以铁为主的氨合成催化剂a=0.5，故，故 上式关联了上式关联了 K1,K2及及 Kp间的关系。间的关系。5 . 125 . 11233223HNHNHHNNHppkpppkr5 . 125 . 1123322HNHNHHNppkpppk225 . 15 .

14、03221223223pHNNHHNNHKppppppkk反应达到平衡时反应达到平衡时,r=0,则则整理得整理得 催化剂的活性成分是金属铁，而不是铁氧化物。催化剂的活性成分是金属铁，而不是铁氧化物。使用前用氢氮混合气对催化剂还原，使铁氧化物还使用前用氢氮混合气对催化剂还原，使铁氧化物还原为具有较高活性的原为具有较高活性的a型纯铁。还原反应方程式为：型纯铁。还原反应方程式为：催化剂催化剂 以铁为主的催化剂以铁为主的催化剂(铁系催化剂铁系催化剂)有催化活性有催化活性高、寿命长、活性温度范围大、价廉易得、抗毒性好高、寿命长、活性温度范围大、价廉易得、抗毒性好等特点，广泛地被国内外合成氨厂家采用。等特

15、点，广泛地被国内外合成氨厂家采用。FeOFe2O34H2=3Fe4H2OA12O3在催化剂中能起到保持原结构骨架作用，从而在催化剂中能起到保持原结构骨架作用，从而防止活性铁的微晶长大，增加了催化剂的表面积，防止活性铁的微晶长大，增加了催化剂的表面积，提高了活性。提高了活性。 少量少量CO、CO2、H2O等含氧杂质的存在将使铁被等含氧杂质的存在将使铁被氧化，而失去活性。但当氧化性物质清除后，活性氧化，而失去活性。但当氧化性物质清除后，活性仍可恢复，故称之为暂时中毒。硫、磷、砷等杂质仍可恢复，故称之为暂时中毒。硫、磷、砷等杂质引起的中毒是不可恢复的，称作永久性中毒。引起的中毒是不可恢复的，称作永久

16、性中毒。 CaO起助熔剂作用。起助熔剂作用。K2O的加入可促使催化剂的金属电子逸出功降低。的加入可促使催化剂的金属电子逸出功降低。 MgO除具有与除具有与Al2O3相同作用外，其主要作用是抗相同作用外，其主要作用是抗硫化物中毒的能力，从而延长催化剂的使用寿命。硫化物中毒的能力，从而延长催化剂的使用寿命。 生产上选择压力的依据是能耗及包括能耗、原料费、生产上选择压力的依据是能耗及包括能耗、原料费、设备投资、技术投资在内的综合费用。经分析，总能设备投资、技术投资在内的综合费用。经分析，总能耗在耗在1530MPa间相差不大，数值较小；就综合费而间相差不大，数值较小；就综合费而言，压力从言，压力从10

17、MPa提高到提高到30MPa时时,下降下降40%左右左右3氨的合成与分离氨的合成与分离（1）最优工艺条件）最优工艺条件 合成工艺参数的选择除了考虑平衡氨含量外，还要合成工艺参数的选择除了考虑平衡氨含量外，还要综合考虑反应速度、催化剂特性及系统的生产能力、综合考虑反应速度、催化剂特性及系统的生产能力、原料和能量消耗等。原料和能量消耗等。压力压力 提高压力利于提高氨的平衡浓度，也利于总提高压力利于提高氨的平衡浓度，也利于总反应速率的增加。高压法动力消耗大，对设备材料和反应速率的增加。高压法动力消耗大，对设备材料和加工制造要求高。加工制造要求高。温度温度 温度过高，会使催化剂过早失活。塔内温温度过高

18、，会使催化剂过早失活。塔内温度应维持在催化剂的活性温度范围度应维持在催化剂的活性温度范围(400520)内。内。30MPa左右是氨合成的适宜压力。从节省能源的观点左右是氨合成的适宜压力。从节省能源的观点出发，合成氨的压强应为出发，合成氨的压强应为1520 MPa的压力。的压力。 氨的合成反应存在一个使反应速度最大的温度，即氨的合成反应存在一个使反应速度最大的温度，即最适宜反应温度最适宜反应温度，它除与催化剂活性有关外，还取决，它除与催化剂活性有关外，还取决于反应气体组成和压力。最适宜反应温度与平衡反应于反应气体组成和压力。最适宜反应温度与平衡反应温度之间存在确定的关系，如图所示。温度之间存在确

19、定的关系，如图所示。 随着反应的进行，温度逐渐升高，当接近最适宜随着反应的进行，温度逐渐升高，当接近最适宜温度后，再采取冷却措施。温度后，再采取冷却措施。空间速度空间速度 空间速度指单位时间内通过单位体积催化空间速度指单位时间内通过单位体积催化剂的气体量剂的气体量(标准状态下的体积标准状态下的体积)。单位。单位h-1，简称空速。，简称空速。 空速越大，反应时间越短，转化率越小，出塔气中氨空速越大，反应时间越短，转化率越小，出塔气中氨含量降低。增大空速，催化剂床层中平衡氨浓度与混含量降低。增大空速，催化剂床层中平衡氨浓度与混合气体中实际氨含量的差值增大，即推动力增大，反合气体中实际氨含量的差值增

20、大，即推动力增大，反应速率增加；同时，增大空速混合气体处理量提高、应速率增加；同时，增大空速混合气体处理量提高、生产能力增大。生产能力增大。采用中压法合成氨，空间速度为采用中压法合成氨，空间速度为 20 00030 000 h-1较较适宜。适宜。氢氮比氢氮比 动力学指出，氮的活性吸附是控制阶段，动力学指出，氮的活性吸附是控制阶段，适当增加原料气中氮含量利于提高反应速率。为达到适当增加原料气中氮含量利于提高反应速率。为达到高的出口氨浓度、生产稳定的目的，高的出口氨浓度、生产稳定的目的，循环气氢氮比略循环气氢氮比略低于低于3(取取2.8-2.9)，新鲜原料气中的氢氮比取，新鲜原料气中的氢氮比取3：

21、1。 惰性气体含量惰性气体含量 惰性气体在新鲜原料气中一般很低，惰性气体在新鲜原料气中一般很低，只是在循环过程中逐渐积累增多，使平衡氨含量下降、只是在循环过程中逐渐积累增多，使平衡氨含量下降、反应速度降低。生产中采取放掉一部分循环气的办法。反应速度降低。生产中采取放掉一部分循环气的办法。进口氨的含量进口氨的含量 进合成氨塔气体中的氨由循环气带入，进合成氨塔气体中的氨由循环气带入，其数量决定于氨分离的条件。温度越低，分离效果越其数量决定于氨分离的条件。温度越低，分离效果越好。合理的氨含量应由增产与能耗之间的经济效益来好。合理的氨含量应由增产与能耗之间的经济效益来定。在定。在30 MPa左右，进口

22、氨含量控制在左右，进口氨含量控制在 3.2%3.8%；15 MPa时为时为 2.8%3%。以增产为主要目标，惰气含量，约为以增产为主要目标，惰气含量，约为 10%14%，若以降低原料成本为主，约为若以降低原料成本为主，约为 16%20%。 氨合成氨合成是是在高温、高压下进行，氢、氮对碳钢有明在高温、高压下进行，氢、氮对碳钢有明显的腐蚀作用。将塔设计成外筒和内件两部分。外筒显的腐蚀作用。将塔设计成外筒和内件两部分。外筒一般做成圆筒形，可用普通低合金钢或优质碳钢制造一般做成圆筒形，可用普通低合金钢或优质碳钢制造,气体的进出口设在塔的上、下两端顶盖上。外筒只承气体的进出口设在塔的上、下两端顶盖上。外

23、筒只承受高压而不承受高温。受高压而不承受高温。（2）合成塔）合成塔合成塔必须保证原料气在最佳条件下进行反应。合成塔必须保证原料气在最佳条件下进行反应。 塔内件由热交换器、分气盒和催化剂筐三部分构成。塔内件由热交换器、分气盒和催化剂筐三部分构成。热交换器供进入气体与反应后气体换热；分气盒起分热交换器供进入气体与反应后气体换热；分气盒起分气和集气作用；催化剂筐内放置催化剂、冷却管、电气和集气作用；催化剂筐内放置催化剂、冷却管、电热器和测温仪器。冷却管的作用迅速移去反应热。热器和测温仪器。冷却管的作用迅速移去反应热。多段冷激式多段冷激式 冷激式氨合成塔有轴向冷激和径向冷冷激式氨合成塔有轴向冷激和径向

24、冷激之分。图激之分。图242为大型氨厂立式轴向四段冷激式氨为大型氨厂立式轴向四段冷激式氨合塔合塔(凯洛格型凯洛格型)。 图图 244为中型合成氨厂的流程图。该流程压力为为中型合成氨厂的流程图。该流程压力为 32 MPa，空速为，空速为 20 00030 000h-1。 按从催化剂床层移热的方式不同，合成塔分按从催化剂床层移热的方式不同，合成塔分连续换热连续换热式、多段间接换热式和多段冷激式式、多段间接换热式和多段冷激式三种。三种。连续换热式连续换热式 并流双套管式氨合成塔如图并流双套管式氨合成塔如图241所示。所示。图图243为径向二段冷激式合成塔为径向二段冷激式合成塔(托普索型托普索型)。（3）合成分离流程）合成分离流程