2022年高考化学模拟期初联历考试题 .pdf

《2022年高考化学模拟期初联历考试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学模拟期初联历考试题 .pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 9 2008年高考化学模拟期初联考试卷命题人：经志俊省兴化中学）张昌恒 省靖江中学）曹 坤省泰兴中学）审卷人：许志勤省泰州中学）高兴邦 泰州市教育局教研室）考试时间： 100分钟总分： 120分）注意事项：1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试卷的答案均填写在答题纸上选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 第卷=1 10-11mol L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是AMnO4、 NO3、Na+、K+ BCl、SO42、Na+、Ba2+ CAlO2

2、、OH、Na+、 Ba2+ DNO3、SO42、Na+、K+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页2 / 9 6NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C200mL5mol L-1Na2CO3溶液中，含 NA个CO32D3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个7下列有机化学反应类型的归类错误的是A由乙醇制乙烯：消去反应 B由油脂制高级脂肪酸钠：皂化反应C由氯乙烯制 PVC：缩聚反应 D由淀粉制葡萄

3、糖：水解反应8下列对非金属元素除稀有气体外）的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐+ c(OH- =c(NH4+c(H+ B0.1mol L-1NaHSO3溶液中： c(SO32-+c(HSO3-+c(H2SO3=0.1mol L-1C0.1mol L-1KAl(SO42溶液中： c(SO42-=c(Al3+c(K+ D足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-c(Fe2+c(H+c(OH- 13下列有关描述错误的是A铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反

4、应，说明铝既有氧化性又有还原性B在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性C催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学反应进行的限度D一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% 14某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g+B(g C(g+D(s 的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入 1molA 和1molB ，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为浓度 1。然后改变外界条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为浓度 2、浓度 3。A B C 浓度 10.05mol L-1 amol L-1

5、0.05mol L-1浓度 20.078mol L-10.078mol L-1 0.122mol L-1浓度 30.06mol L-10.06mol L-10.04mol L-1浓度 40.07mol L-10.07mol L-1 0.098mol L-1请找出实验操作与实验数据浓度 2、浓度 3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是A由 浓度 3与浓度 1的比较，可判断出正反应是放热反应B由 浓度 2与浓度 1的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度C浓度 1中 a=0.05mol L-1D该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度 4。与 浓度 1 比较，可发现该同学在测定浓

6、度 4这组数据时出现了很大的误差。第卷 Cu Hg Ag Pt Au 。金属活动性顺序是学习“ 金属及其化合物” 的重要工具，许多“ 金属及其化合物” 的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“ 热分解法 ” 冶炼的金属是_、。工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎 “ 违背 ” 了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因_。在实践中发现还有许多化学事实“ 违背 ” 金属活动性顺序，但这些“ 反常 ” 现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol L-1氯化铁溶液中，观察

7、到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_、_。研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、 Fe3+、Fe2+的氧化性强弱。请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。方案：_ 。四、本题包括2 小题，第16题 8 分，第 17 题 10 分，共 18 分。16温度计常用来监测或控制化学实验的温度。请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：实验室制乙烯_，用蒸馏法进行混合物的分离_ 。右图分别是温度计、量筒

8、、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度 及说法正确的是。A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读数为2.5mL C是滴定管，读数为3.5mL D是温度计，读数为2.50 2 3 1 0 1 2 3 4 4 2 6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页5 / 9 某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。在不增加仪器可选择必需的试剂）的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是_。若在烧杯中用水安全地的吸收氯化氢，请在答题卡的矩形框中绘出合

9、理的吸收装置图。17铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、 Cu2O 呈红色，CuO 呈黑色，CuSO4 5H2O 呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu2O 进行了认真的探究。查阅资料：Cu2O 属于碱性氧化物；高温灼烧CuO 生成 Cu2O； Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2HCuCu2H2O。设计实验方案：方案 1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案 2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色方案 3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量

10、恒定，称得最后总质量为c g。请你评价方案1 和方案 2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案 1：方案 2：方案3 中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、 b、 c应符合的数学的关系为，该实验方案最少得进行次称量。研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法 A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B加热前先排尽装置中的空气C在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管五、本题包括1 小题，共10 分。18硅和氮均是自然界

11、含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：向大气中排放NOx可能导致的环境问题有。答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式。光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，是制备光导纤维的基本原料。氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为。硅燃烧放出

12、大量热量，“ 硅能源 ” 有望成为二十一世纪的新能源。与“ 氢能源 ” 比较 “ 硅能源 ” 具有 _ 等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。六、本题包括1 小题，共12 分。19对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚为主要原料合成对羟基苯甲醛的工艺流程如图所示。已知对羟基苯甲醛的熔点 115. 5，在水中的溶解度为1.38g ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页7 / 9 写出反应化学方程式_ ，在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是_。写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气

13、反应的化学方程式_。用核磁共振氢谱对产品进行纯度分析，发现核磁共振氢谱上有四个吸收峰，由此可判断产品 _填纯净或混有杂质）对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为_ 。在工艺流程中“ 操作 ” 的方法是 _，“ 操作 ” 的方法是 _，“真空干燥 ” 的主要目的是_。七、本题包括1 小题，共10 分。20为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得， 1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式。由气态

14、基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知，CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化 学 键C H C C C C H H 键能 kJ/mol ） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热+2H2(g+O2(g CH3COOH(l 的焓变 +2O2(g 2CO2(g+2H2O(l ；H1=870.3kJ mol-1C(s+O2(g CO2(g；H2=393.5kJ mol-1 H2(g+1/2

15、O2(g H2O(l ；H3=285.8kJ mol-1 八、本题分A、B 两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A 题得分计入总分。本题共10分。21A(物质结构与性质A 、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：写出 F的基态原子核外电子排布式：_。C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_ _ 。由 A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A 原子采取 sp2杂化成键。光气分子的结构式是_，其中碳氧原子之间共价键是_填序号）：a2个 键 b 2个 键 c1个 键、 1个 键EB晶胞如右图所示，EB晶体中

16、E2的配位数为 _， EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB3401kJ/mol 、NaCl786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 _ 。现有含F 的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，它们都是配位数为6 的配合物配离子难电离）。相关实验证明，两种晶体的组成皆为FD3 6H2O。为测定这两种晶体的化学式，取等质量的两种晶体分别配成待测溶液，各滴入足量的AgNO3“ 百年新药 ” 阿司匹林自问世以来,一直作为解热镇痛药用于头痛、发热、神经痛、风湿热等疾病的治疗，20世纪 70年代以后阿司匹林在其它领域的防治功能被逐步开发，如阿司匹林可增进大脑血液循环，对冠

17、心病有预防作用。药品 “ 阿司匹林泡腾片” 说明书上标明：阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，结构简式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页9 / 9 ：，每片含乙酰水杨酸0.3g。某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定市售阿司匹林的有效成分含量，进行了下列实验探究：阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证试剂是 _，现象为 _；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的_，并通过分析间接验证酯基的存在。市售阿司匹林的有效成分含量的测定用酸碱滴定法测定市售阿司匹林有效成分的真实含量，实验步骤如下：取6片市售阿司匹林药片放入锥形瓶中，再加入1.500molL-1的氢氧化钠溶液，为确保阿司匹林和氢氧化钠溶液充分反应，加入1.500molL-1的氢氧化钠溶液的体积应大于_mL。将反应后的溶液冷却，加入几滴_，用 0.5000molL-1的标准盐酸滴定过量的氢氧化钠，至_ 。重复步骤和步骤问题讨论 ：为什么不用氢氧化钠溶液直接滴定乙酰水杨酸_ 。为什么要进行两次滴定？_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页