2022年高考化学必背知识点归纳与总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打:a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰： CO2明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 皓矾： Z

2、nSO47H2O 硅石、石英：SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、 沼气、 坑气（主要成分） ：CH4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO（ NH2) 2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：

3、浓 HNO3：浓 HCl 按体积比1：3混合而成。有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红

4、色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互

5、溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度）品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围：甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色 5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺

6、序：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习必备欢迎下载阴极（得电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+H+(酸 ) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(H2O) Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力） ：先考虑电极材料是否先失电子：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 C

7、O32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电 )时的电极反应。写出二个半反应：P

8、b 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢

9、氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；蛋白质和淀粉胶体不带电。12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子F

10、e(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等； （5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt；地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3- 21、22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论

11、以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2量。五、 无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习必备欢迎下载（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（1）（2）2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉

12、淀又产生气体：S2O32-+2H+=S +SO2+H2O 4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质： Al （ 2）化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解10铝热反应：Al+金属氧化物高温金属 +Al2O311 Al3+Al(OH)3AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 13置换反应： （1）金属金属（2）金属非金属2222222222342342342NOSOSOSCONO

13、COSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属

14、（精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习必备欢迎下载（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、 H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化 ：15受热分解产生2

15、种或 3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2） AA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: ）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOH

16、H金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCuCB气体气体强碱强酸SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习必备欢迎下载322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，六、 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、H

17、SO3-、 H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含 -CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀 )=3SO2+4NO+2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3溶液酸碱性. 2S2-SO32-6H+ 3S 3H2O 5Cl-ClO3-

18、6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-， Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3- 4H+ 3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性KMnO4溶液氧化性较强 .4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2不足 ) ；2P5Cl2点燃= 2 PCl5(Cl2充足 ) 2、2H2S3O2点燃= 2H2O2SO2(O2充足 ) ； 2H2SO2点燃= 2H2O2S(O2不充足 ) 3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O 2Na

19、O2点燃= Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3 H2O ； Ca(OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)25、C O2点燃= CO2(O2充足 ) ；2 CO2点燃= 2CO (O2不充足 ) 6、8HNO3(稀 )3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl34NaOH(过量 )=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl( 过量 )=NaCl 2H2OAlCl3 NaAlO2HCl H2O=NaCl Al(OH)39、Fe6HNO3(

20、热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3(冷、浓 ) ( 钝化 ) 冷、稀4高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页学习必备欢迎下载10、Fe 6HNO3(热、浓 )Fe不足= Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe4HNO3(热、浓 )Fe过量= Fe(NO3)22NO2 2H2O 11、 Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量= 3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5 OHHOC2H5

21、C2H5OC2H5H2O 13C2H5ClNaOHH2OC2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2 NaCl H2O 14、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与

22、OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、 SO42-等； Ag+与 Cl-、Br-、I- 等； Ca2+与 F-， C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解

23、反应，则不能大量共存. 如： Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、 S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、 SiO32-、C6H5O-等； NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如： Fe3+与 I-、 S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等； NO3-（ H+）与上述阴离子；S2-、 SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43

24、-会生成 HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “ =”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+

25、3H2O 错因：忽视了Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI ：OH-HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件或环境不分：浓 H2SO4170浓 H2SO4140精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页学习必备欢迎下载如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强

26、碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+ OH- H+SO42- BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH-2H+SO42- BaSO4 2H2O (6)“” “” “” “”符号运用不当如： Al3+3H2O Al(OH)3 3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=110-amol/L(a7或 a氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物）、根据（氧化剂、还原剂）

27、元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。变化变化反应物概念及转化关系配平强弱比较氧化还原反应产物氧化剂、还原剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页学习必备欢迎下载、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等、元素（如 Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化剂：、元素（如 S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等、元素（如 Mn 、 Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐， 如 KMnO4、 KClO3、FeCl3、K

28、2Cr2O7、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如 C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO2等还原剂：、元素（如 Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等、某些非金属单质，如H2、C、Si 等。氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al 、Zn、某些非金属单质：C、H2、高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属

29、的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI 、NH3、Cl-、HCl 、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、 浓 H2SO4、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、 Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等离子反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应

30、的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al2O3、 SiO2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质： Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子

31、反应：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件由微溶物生成难溶物： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH- 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O 、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习必备欢迎下载生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。化学反应速率、化学平衡意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓

32、度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法：、单位： mol/(L min) 或 mol/(L s ) 、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：v(D)d1=v(C)c1=v(B)b1=v(A)a1d:c:b:a=v(D):v(c):v(B):v(A)则有Dd+cCbB+aA对于方程式：、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为不变）、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆内因（主要因素）：参加反应物质的性质。、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之浓度：则慢。、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生

33、影响；与反应物总量无关。影响因素、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，压强： 反之则慢、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。温度： a、 对任何反应都产生影响， 无论是放热还是吸热反应；外因：说明 b 、 对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；c、一般温度每升高 10，反应速率增大 24 倍, 有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂 a、具有选择性；、说明： b 、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正

34、、逆反应速率；c、使用正催化剂， 反应速率加快， 使用负催化剂，反应速率减慢。原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素： 光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、 溶剂的性质等化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：研究的对象是可逆反应动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。说明：化学反应速率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

35、14 页，共 15 页学习必备欢迎下载变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。、定义： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K 增大；正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K减小） ，而与反应物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。、用途： a 、Q=K时，处于平衡状态， v正=v逆；b、QK时，处于未达平衡状态； v正v逆向逆向进行；c、Qv逆向正向进行。原因：反应条件改变引起：v正v逆化学平衡：结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动： v(正)v( 逆) 向右

36、（正向）移方向： v( 正)=v( 逆) 平衡不移动v( 正)v( 逆) 向左（逆向）移注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。、压强：、反应前后气态物质总体积没有变化的反应，压强改变不能改变化学平衡状态；影响化学平衡移动的因素：说明： 、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。、对没有气体参加的反应无影响。、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。勒沙特

37、列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。平衡等效：（1） 、定温、定容：、对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。规律：、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。（2） 、定温、定压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。c(B)c(A)c(D)c(C)=Knmqp?精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页