高三化学复习考点练习：化学反应速率-化学平衡.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高三化学复习考点练习：化学反应速率-化学平衡教学资源热点一 化学反应速率化学平衡考考向指南针本专题是高考的常考内容，主要考查考生对化学反应速率的理解，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数比的关系进行有关的简单计算的能力。由于反应速率与工农业生产有密切联系，“3+X”综合测试命题的一种趋势是；根据影响反应速率的时间变化曲线图像，提出合理的解释或定量计算，或者是与数学、

2、物理学科间的综合等。另外，由于新教材中增加了用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响这一知识点，未来高考题有可能涉及这一内容。化学平衡是每年必考的试题，题型以选择题为主，考点集中在：平衡状态的判断。应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率，各组成成分的百分含量，气体的体积、压强，密度，混合气体的平均分子量，气体的颜色等变化，或它们的逆向思维。等效平衡形成等效平衡的各成分的计算。上海试题把化学平衡的移动与生产生活，科研、化学现象等实际问题相结合，考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。化学平衡的计算。图像题。把化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合是命题的热点。例

3、如，化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择碱环境等，都将成为未来考试命题的热点。三点荟萃知识网络 问题透析一、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(正反应为放热反应)，下表归纳了外界条件改变时，v正、v逆的变化情况和平衡移动的情况。外界条件措施改变瞬间瞬间正、逆的关系平衡移动的情况正反应速率逆反应速率温度升温增大增大正逆向逆反应方向移动降温减小减小若正逆向正反应方向移动浓度增大反应物浓度增大不变正逆向正反应方向移动减小生成物浓度不变减小正逆增大生成物浓度不变增大正逆向逆反应方向移动减小反应物浓度减小不变正逆压强增大压强增

4、大增大若mnpq正逆向正反应移动若mnpq正逆平衡不移动若mnpq正逆向逆反应方向移动降低压强减小减小若mnpq正逆若mnpq正=逆若mnpq正逆向逆反应方向移动平衡不移动向正反应方向移动催化剂使用催化剂增大增大正逆对平衡无影响注意：1浓度(1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变，则化学反应速率和平衡不改变。(2)对于溶液中进行的离子反应，改变不参与反应的离子的浓度，速率和平衡一般不移动，如FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学反应速率和平衡。(3)浓度的变化一定会

5、带来反应速率的变化，但不一定导致化学平衡的移动。如同等程度地增大反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动:同等程度地减少反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动；但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，同等程度地改变反应各物质的浓度，平衡不移动。(4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)浓度的变化成同一趋势，与生成物(反应物)浓度变化无关。经常可以先判断平衡移动的方向，再由此判断外界条件改变瞬间，正、逆反应速率的相对大小。(5)温度一定时，固体、纯液体的浓度一般认为是一常数，所以，改变固体、纯液体的量，其浓度仍不变，化学反应速率和平

6、衡无影响；但改变固体的表面积(如“块状粉末状”)，化学反应速率会增大或减小。(6)H2O作为纯液体，虽然它的浓度为一常数(液态时)，但对于在溶液中发生的反应，改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少，从而引起化学反应速率和平衡的移动，如Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，加水，其他反应物和生成物的浓度下降。使正、逆均下降且平衡右移；另外，H2O作溶质，其他物质作溶剂进行的化学反应，此时H2O的浓度不再是一常数，改变H2O的量，会引起H2O的浓度改变从而影响速率和平衡；最后注意水蒸气参加的反应，它的浓度亦不是一常数；可能随外界条件的改变而改变。2压强(1)只有压强的变化能引起反应物质

7、的浓度改变时，平衡才有可能移动。如向存在可逆反应的定温定容容器中充入不反应气体，原反应各物质的浓度不变，则正、逆均不变，平衡不移动；而向存在可逆反应的定温定压容器中充入不反应气体、体积增大，相当于同等程度地减少各物质的浓度，反应速率均减小，平衡发生移动。又如对于存在反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应的定温容器，无论是改变体积，还是充入不反应气体，浓度可能改变，平衡却均不移动，但速率可能改变。(2)对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态，从而使平衡移动的方向出现相反的变化，如:A(g)+B(g)3C(g)，一般增压平衡向逆反应方向移动；但若压强增大到某种程度，C变为液态，A或B仍然是气

8、态时，增压平衡就向正反应方向移动。二、判断反应达到平衡状态的方法反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡状态混合物体系中各成分的量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定 不一定不一定正反应速率与逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即正=逆是在单位时间中消耗了n mol B、同时消耗了p mol C，则正=逆是A:B:C:D=m:n:p:q，正不一定等于逆不一定在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因均指逆不一定压强m

9、npq时，总压强一定(其他条件不变)是若mn=pq，总压强一定(其他条件不变)不一定混合气体相对平均分子质量() 一定，mnpq是 一定，mn=pq不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定(其他条件不变)是体系的密度(卢)密度一定不一定三、等效平衡1等效平衡等效平衡分为量等同平衡和量分数等同平衡。(1)量等同平衡定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的物质的量(或质量)分别相等。恒温、恒容、反应前后气体分子数不等的可逆反应，只能实现量等同平衡。量等同则量分数一定等同。量等同平衡为量分数等同平衡的特例。(2)量分数等同平衡定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径

10、达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数(气体)或物质的量分数分别相等。能实现量分数等同平衡的有：恒温、恒压、反应前后气体分子数不等的可逆反应和恒温下任何反应前后气体分于敷相等的可逆反应。2“一边推法”“一边推法”：将从中间状态开始的可逆反应转化为从正方向开始或从逆方向开始的状态(即两个极端点)。常分为“正推”(即:使可逆反应正向进行到底)和“逆椎”(即:使可逆反应逆向进行到底)。3等效平衡题的解法(1)量等同平衡“一边推法”：将不同的起始状态“一边推”(相同的几种物质的浓度通过方程式转化为零)后比较，各组分的量分别相等。原子守恒法：两状态中相同元素的原子敷分别相等。仅适用于具体的可逆反应而不适

11、用于用字母ABC等表示的反应。(2)量分数等同平衡“一边推法”：将不同的起始状态“一边推”后各组分的物质的量之比分别相等。原子守恒法：两状态中相同元素的原予数之比分别相等。仅适用于具体的可逆反应而不适用于用字母ABC等表示的反应。一边推后，后者各组分的量为前者的a倍，则平衡时后者各组分的量(质量、物质的量、气体体积)也为前者的a倍。四、勒夏特列原理的应用1关于勒夏特列原理的理解(1)该原理只适用于可逆反应(过程)，不适用不可逆反应(过程)；讲述的是平衡的移动方向(反应程度)，不涉及化学反应速率(反应快慢)！(2)外界条件的变化造成平衡移动后，平衡移动的结果只是“削弱而不能抵消”外界条件的改变，

12、如A(g)+B(g)C(g)，增大c(A)为原平衡时的2倍，渐平衡时c(A)(旧)c(A)(新)2c(A)(旧)；体积增大一倍，新平衡时c(A)(旧)c(A)(新)c(A)(旧)，p(旧)p(新)p(旧)。(3)对于两种以上外界条件改变对平衡移动的方向影响相反时，一般只能通过实验途径判断，而不能通过理论推导解决。2应用该原理广泛适用于一切平衡之中，如化学平衡(本章)、电离平衡、水解平衡、状态平衡、溶解平衡思维不要有局限性！如除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2可将其溶于适量水中，再加入MgCl2固体原理：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-(溶解平衡)。Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-增加

13、c(Mg2+)，平衡逆向移动，使c(OH-)减少，促使平衡正向移动，最终实现Mg(OH)2和Ca2+的分离(过滤)。又如H2O(g)HH2O(1)(左右方向为放热方向)(状态平衡)，加压、降温均使平衡正向移动；风大促使H2O(g)逃逸，降低H2O(g)浓度，平衡逆向移动。五、有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量、平衡浓度、起始浓度、反应物转化率；混合气的密度或平均相对分子质量、某物质的化学计量数等在平衡计算中常涉及的计算公式(表达式)：A的转化率100100上式中“量”指：物质的量、浓度、同温同压下气体的体积、质量等。C的产率100各组分的体积分数()：(A)10010

14、0 ，(g)(标况) gL-1= 有关pVnRT的诸推论详见相关专题。平均相对分子质量的变化规律：气体平均摩尔质量： ，对于上述反应，平衡前后气体总质量不发生变化，则有下列规律：a若mn=pg，化学平衡移动，但不变；b若mnpg，平衡正向移动，n(总)减小，增大；c若mnpg，平衡正向移动，n(总)增大，减小。实用总揽一、化学反应速率的计算相关计算并不复杂，但有关体积、时间因素的考虑、单位换算方面却是易忽略点。典例1某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 molL-1s-1，则这段时间

15、为()A0.1s B0.25sC0.5sD2.5s解析SO3的浓度增加了=0.2 molL-1，那么O2的浓度减小了0.1 molL-1，因此这段时间为=0.25s。答案B二、平衡状态的确定判断一定条件下，可逆反应是否达到平衡，关键是看随反应进行变化的某物理量是否还在变化，而不能看随反应进行保持不变的某物理量的情况。典例2一定温度下，向aL密闭容器中加人2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化C混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1D单位时间内生成2

16、n mol NO，同时消耗2n mol NO2解析此可逆反应中的反应物和生成物均为气体，质量不变、容积不变，则不论是否达到平衡，混合气体的密度都不会变化，A不正确。又因此反应为气体总物质的量增大的反应，m(总)不变，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明混合气体中各组分的浓度不再变化，故B正确。单位时间内无论平衡与否，每生成2n mol NO时一定要消耗2n mol NO2，NO2的生成速率和消耗速率相等，故D不正确。答案B三、化学平衡的移动此类题型最为复杂，关键是要把握基本热点(详见前述)，使头脑清晰化。典例3在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为

17、0.5 molL-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1，则下列判断中正确的是()A物质B的转化率减小了B平衡向正反应方向移动了C化学计量数:m+npD物质C的质量分数增加了解析将容器体积增大一倍，若平衡不移动，那么c(A)=0.25 molL-1，而c(A)=0.3 molL-1，说明平衡向逆反应方向移动。答案A典例4一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)=2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是(

18、)A刚充入时反应速率(正)减小，(逆)增大B达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2D达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小解析恒温恒容时，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q时，相当于增大压强为原平衡时的2倍，由于此反应正反应方向为气体体积可缩小的反应，平衡正向移动，故B不正确，刚充入时(正)增大，(逆)增大，故A不正确；由于各计量系数之比不等于各物质的物质的量浓度之比，所以新平衡时，c(A):c(B):c(Q)1:1:2，C不正确；D符合勒夏特列原理，正确。答案D四、等效平衡典例5在一固定容积的密闭容器中，充入2 m

19、ol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为W，则的值()A只能为2B只能为3 C可能为2或3D无法确定解析两种不同的加入情况达到平衡后，C的体积分数均为W，说明这两种加入情况达到平衡状态后，为等效平衡，在恒温恒容条件下，若2，将0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C等价转换成2 mol A，l mol B，与第一种加入情况相同，因此等效；若=3，那么此可逆反应就成为反应前后气体化学计量数之和相等的反应

20、，将0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，等价转换成 mol A， mol B， ，与第种加入的A、B的量情况等比例，因此等效。答案C五、化学反应速率和化学平衡图像分析1分析给出反应的特点：(1)是否可逆；(2)反应的热效应(吸热或放热)；(3)反应物和生成物的状态及化学方程式两边气体物质的化学计量数之和的大小比较。2分析给出图像的特点：(1)达到平衡所需时间的长短；(2)条件的高低(温度高低和压强大小)；(3)外界条件改变时引起的各种物理量的变化与否和变化大小，以各种因素对化学反应速率的影响规律、化学平衡的特点及勒夏特列原理为依据来判断反应的特点，最后与新提供的条件对比

21、而寻找答案。3具体的解题步骤为：(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化，温度变化等)。(2)作判断，利用外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，结合化学反应方程式的特点将图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。通过“断点”判断典例6如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的百分含量最高的一段时间是()At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6解析t1时刻逆正，

22、平衡向逆反应移动，直至t2t3位于新平衡状态，t3时刻逆、正同等程度增大，平衡不移动，t4时刻逆正，平衡又向逆反应方向移动，所以通过对断点t1，t3，t4的速率变化的露义分析，可知t0t1时刻NH3最高。答案A定一议二和向横，纵坐标作垂线即假设某一外界条件不变，分析此时随其他外界条件改变对平衡中某量的变化情况。典例7对于可逆反应：L(s)+G(g)2R(g)；H0，外界条件(压强、温度)的变化可对逆反应的影响如图所示，则图中y轴是指()A平衡混合气体中R的百分含量B平衡混合气体中G的百分含量 CG的转化率 DL的转化率解析若保持压强不变，分析任意一曲线可知，随着温度的升高，y轴表示的量减小，而

23、根据化学方程式知，上述平衡正向移动。若保持温度不变，在横轴某点作横轴的垂线，随着压强的增大，y轴表示的量增大，而根据化学方程式如上述平衡逆向移动，综合上述两点，B选项正确答案B通过“拐点”判断典例8在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，符合图像()所示关系由此推断，对图像()的不正确说法是()Ap3p4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示B的质量分数Cp3p4，y轴表示混合气的密度Dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量解析由图像()的三个拐点的位置可知，在压强不变时(比较b、c)，曲线b先达到平衡状态，故T1T2；压强不变时，降温(T1T2)时(比较b、c)，C增大

24、，说明平衡正向移动，则正反应为放热反应；当温度不变时(比较a、b、c)，曲线b先达达到平衡状态，则压强p2p1；增大压强(p1p2)时，(比较a、b)，C增大，即平衡正向移动，则2，即=1，由图像()知，保持体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动，C，A、B的转化率，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的密度均减小，而A、B的质量分数增大，若保持体系温度不变，增大压强平衡正向移动，C，A、B的转化率，混合气体的平均相对分子质量和密度均增大，故答案为B。答案B通过曲线的变化情况(包括突变)判断典例9有可逆反应AB2C，在不同温度下经过一定时间，混合物C的体积分数与温度关系如下图所示，那么：(1)反

25、应在_温度下达到化学平衡。(2)此反应的正反应为_热反应。(3)由T1向T2变化时，(正)_(逆)(填“”，“”或“=”)。(4)由T3向T4变化时，(正)_(逆)(填“”，“”或“=”)。解析此题和其他图像题最大不同之处是本图表示的是在不同温度下同时做数次实验，测得同某(一)时刻下C的体积分数，根据绘图分析得结论，则由于此时各条件下的反应的进行程度不一样，必然会带来差异。假如正反应为吸热反应，则温度越高，平衡越正向移动，C的体积分数也越大，曲线庄一直为增函数，与图不符，故只能是放热反应；而对于放热反应。温度越低，平衡时C的体积分数应越高，而图中T1、T2时均小于T1，但T4时的体积分数却也比

26、T3时小，故T1、T2时均表达平衡，C的体积分数主要受反应速率的控制，温度升高，速率增大，反应应正向移动(正)(逆)；又从T3点开始，C的体积分数开始下降，故此后，主要受平衡因素的控制，温度升高，反应向逆反应方向进行，(正)(逆)。答案(1)T3 (2)放(3)(4)六、化学平衡的计算1三段分析法化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始 ab 0 0变化 平衡a-b- 说明：a、b表示反应物的物质的量或反应物的浓度或同温同压下气体的体积。典例10在合成氨反应过程中，某一时刻混合气体中各成分的体积比为V(N2):V(H2):V

27、(NH3)=6:18:1，反应一段时间后，混合气体中体积比变为V(N2):V(H2):V(NH3)= 9:27:8，则这一段时间内H2转化率为_(气体体积在相同条件下测定)。解析假定反应开始时，混合气体中N2有6体积、H2有18体积、NH3有1体积，反应中有工体积H2转化为NH3。 N23H2 2NH3起始 6 18 1变化 平衡 6- 18- 1+则有(6-):(18-):(1+)=9:27:8(6-): (1+) =9:8，解得=4.5H2的转化率=100=25。答案252极值法找两个极端假设点：一是假设某(一)反应物完全反应完时量的特征点；一是假设某(一)反应物完全不反应(转化)时量的特

28、征点，由这两点来进行有关计算判断。典例11某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比应满足()A13 B C34D 解析若反应物X全部转化，则Y-2X=2X，= 若反应物Y全部转化，则X-=Y，=；由于可逆反应不可能全部转化，故。答案B3差量法可以是体积差量法，压强差量法，物质的量差量法等等。典例12某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)+C(g)，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20，则平衡时A的体积分数为_。解析定温定容下，压强增大了20，

29、也就是气体的物质的量增多了2 mol20=0.4 mol 。2A(g)2B(g)+C(g) n2 2 1 10.8 mol 0.8 mol 0.4 mol 0.4 mol 平衡时，n(A)=2 mol -0.8 mol =1.2 mol ，故A的体积分数为了100=50。答案504模型法注意此方法的广泛推广运用。典例131 mol PCl5加热到200时发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡后，PCl5转化率为M。若在同一温度和同一容积固定不变的密闭容器中，最初投入的是2 mol PCl5(g)，反应达平衡时，PCl5转化率为N。则M和N的正确关系是()AMNBM

30、N CM=N D无法比较解析 容器2体积为容器1的2倍，中间有一块可移开的隔板将容器2分为体积相等的两部分，容器2内的PCl5达到平衡状态后，两部分中PCl5的转化率均为M，然后抽掉隔板，将容器的体积压缩到与容器1的体积相等，在这过程中，平衡逆向移动达新平衡后；PCl5的转化率增大，因此NM。答案A5守恒法运用反应前后某元素的物质的量不变，设未知数，列等式解题。典例14一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ，n(SO3)=1.4 mol ，此时SO2的物质的量应是()A0

31、.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 解析设第一次平衡时n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2mol 、4mol ，第二次平衡时n(SO2)=y mol 。 解之即得=0.3，y=0.4 mol 答案A6运用气体状态方程有关气体密度、压强、相对平均分子质量的计算往往离不开气体状态方程pV=nRT的有关推论。典例151 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g)bZ(g)反应到达平衡后，测得X的转化率为50，而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，则d和的数值可能是()Aa=1，b

32、=2 Ba=2，b=1Ca=2，b=2 Da=3，b=2解析反应各物质均为气体，别气体总质量不变同温同压下： 因为X的转化率为50所以X(g)aY(g)bZ(g)起始1 mol a mol 0反应0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol 平衡0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol 得a=2b-1结合选项可知D正确答案D7化学平衡的热效应相关计算依据，反应热与参加反应各物质的物质的量成正比。典例16把1.5 mol X气体和6 mol Y气体通入到一个1L的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应；X(g)+3Y(g)2Z(g)；H=-QkJmol -1(Q0)，当反应达到平衡

33、时，此时，放出的热量为0.75QkJ，则此时Y的浓度为_ molL-1。解析平衡时放出的热量为QkJ，说明X转化了0.75 mol ，由反应式可知，剩余n(Y)=6 mol 0.75 mol3=3.75 mol ，故Y的浓度为3.75 molL-1。答案3.75 molL-1体验高考1下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述中正确的是() A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应为H0解析根据示意图，在压强不变的情况下，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温

34、度的升高，平衡向正反应方向移动，所以，正反应为吸热反应，H0；逆反应为放热反应，H0；所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。答案C2在一定温度不同压强(p1p2下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是() 解析对2X(g)2Y(g)+Z(g)，压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在-t图中表现为曲线从上升(表示体系在达到平衡过程中)到水平的转折点(表示体系刚好达到平衡)再

35、到水平(表示体系处于平衡状态)。因为p1p2，可知A、C错误。对2X(g)2Y(g)+2(g)，压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在-t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。答案B3对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时，4正(O2)5逆(NO)B若单位时间内生成mol NO的同时，消耗mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)3正(H2O)解析本题综合考查化学平衡的建立及外界条件时化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一

36、反应时的速率关系可知，逆(O2):逆(NO)5:4，逆(NO)逆(O2)，代入A中表选式知正(O2)逆(O2)，A正确，NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确；在反应的任意状态总有逆(NH3):正(H2O)4:6，即3正(NH3)2正(H2O)，D不正确。答案A4在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0。(1)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图，则反应处于平衡状态的时间是

37、_。(2)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10min15min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加SO3的物质的量解析(1)降低温度，平衡正向移动，故SO2的转化率增大，化学反应速率减小。因为在15min20min和25min30min时，曲线为一水平线，说明SO2、O2、SO3的物质的量保持不变，所以在此时间段反应达到了平衡状态。(2)在20min时，n(O2)突然增大，且n(SO2)、n(SO3)保持不变，故在此时刻应该是增加了O2的量。在10min15min内，三条曲线斜率均增大，说明正逆反应速率均增大。

38、答案(1)15min20min和25min30min(2)增加了O2的量；ab演习战场1某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A体积不变。升温正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积，温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正逆反应速率都增大答案C2在一定条件下有可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，经过2min后达平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL

39、-1、0.04molL-1，则下列判断中不合理的是()A(Z)=0.02 molLmin-1D平衡时，X与Z的生成速率之比为1:2Cc1:c2=1:3DX、Y的转化率相等答案A3在一定温度时，将1 mol A和2l mol B放人容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL-1。下列叙述中不正确的是()A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molLmin-1B在5min时，容器内D的浓度为0.2 molL-1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5min时容器内气体总的物

40、质的量为3 mol 答案D4在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 (C)与(D)的比值A B C D答案A5可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t时改变某一外界条件，化学反应速率()时间(t)图像如右图。则下列说法中正确的是()A若a+b=c，则t时只能是增大了容器的压强B若a+b=c，则t时只能是加入催化剂 C若a+bc，则t时只能是增大了容器压强 D若a+bc，则t时只能是加入了催化剂答案D6将1 mol SO2和1 mol O2通入固定体