九年级化学（科粤版）下册教案：6.3-金属矿物与冶炼.doc

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1、课题名6.3 金属矿物与冶炼主备人 课时安排1上课教师上课时间 年 月 日教学目标一、知识与目标1、元素有两种存在形态。认识几种金属矿物。2、了解钢铁是怎样炼成的。3、了解生铁和钢的区别和主要性能。4初步学会关于不纯物的计算二、过程与方法观察一氧化碳与氧化铁的反应，获取信息并准确表述出来三、情感态度与价值观通过我国钢铁工业的发展历史，对学生进行国情教育。教学重点一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作，关于不纯物的计算。教学难点炼铁高炉中的有关化学反应，关于不纯物的计算。教学步骤教学过程二次备课一、明确任务1.导入引言：生活中我们经常会接触到金属与金属矿物，它们在工农业生产、科学技术和日常生活

2、都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。那么，为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？那么今天来给大家介绍一下金属矿物，引入新课的学习2.出示学习目标（1）元素在自然界的存在形态有哪两种（2）了解几种常见金属矿物的名称、主要成分的化学式（3）了解一氧化碳还原氧化铁的反应原理、操作步骤及注意事项（4）知道工业炼铁的原理，（5）初步学会关于不纯物的计算二、自学互助目标1、2学生通过阅读教材独立完成，目标3、4通过完成P177页观察活动中的填空、阅读教材，讨论交流完成。三、展示点拨板书 6.3 金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数交流与讨论1、地壳中含量最多的前四位金属元

3、素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？ 3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。5、什么是矿石？矿石怎样变成金属？一、元素在自然界的存在游离态以单质形式存在，化合态以化合物的形式存在，在金属中除了金、银、铂这些化学性质极不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石二、常见的金属矿石及成分。赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 钛铁矿（FeTiO3） 黄铁矿（FeS

4、2） 赤铜矿（Cu2O） 铝土矿（Al2O3） 孔雀石（Cu2(OH)CO3）三、一氧化碳还原氧化铁观察【实验64】带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、反应后剩余的尾气为何要点燃？ 现象：（1）红棕色的粉末变成黑色 （2）澄清的石灰水变浑浊高温反应：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2注意：（1）先通一氧化碳再加热，用一氧化碳排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸。 （2）用一氧化碳气流使生成的铁冷却，防止氧化 （3）尾气中含有一氧化碳

5、，应点燃或收集处理，防止造成空气污染（尾气的处理）四、钢铁的冶炼炼铁：原料 铁矿石、焦炭、石灰石主要反应：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2（用还原剂将铁从矿石中还原出来）产物：生铁（含碳量在24.3%的铁合金）炼钢：原料 废钢，原理 用氧化剂将过多的杂质氧化而除去 产物 钢（含碳量在0.032%的铁合金）生铁和钢的比较：生铁与钢在含碳量、杂质硫和磷的含量、机械性能、机械加工等方面都不同。讲述：讲述我国钢铁工业的发展史，使学生明确我国早在春秋战国时就开始炼铁，近年来我国的钢铁产量居世界首位，铁是世界年产量最多的金属。快速阅读教材179页内容，归纳冶炼金属的常用方法板书 五、冶炼金属的常用

6、方法1、活泼金属电解法（如Na、K、Mg、Al）2、一般金属热还原法（如Cu、Zn、Fe、Pb等） 3、较不活泼的金属直接加热法（如Ag、Hg等）4、极不活波的金属淘洗法（如Au）。【过渡】在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。讨论以下各题25t赤铁矿石中，含有Fe2O3为20t，则这种矿石中Fe2O3的纯度为_%2、1000g生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有_g的Fe.3、_g生铁(含Fe的纯度为96.1%)中才含有96.1g的铁。4、2000t含Fe2O3为80%的赤铁矿石中，理论上(即最多)能炼出纯铁多少吨？(启发学生

7、思考：2000t是谁的质量，Fe2O3的质量是多少？安排学生书面练习)(答1120t)上题炼出的铁折算成生铁 (含 C4%)为多少吨？(答1166.7)小结根据化学方程式计算的范围、依据、数学方法、步骤格式、要点已在第4章4.6中学习过，过去大家进行的计算，已知量和未知量都是纯净物的。今天学习的是原料或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。纯度=纯净物质的质量/ 不纯物质的质量 *100%杂质% =1-纯度用完

8、整的解题格式，完成P179页检查站问题2解：赤铁矿中氧化铁的质量=2000t*80%=1600t设铁的质量为xFe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 112 1600t x 160/1600t=112/x X=112*1666t/160=1120t四、效果反馈学生通过谈收获小结本节课，布置作业6.3习题1、2、3、4、5板书6.3 金属矿物与冶炼一、元素在自然界的存在游离态以单质形式存在，化合态以化合物的形式存在二、常见的金属矿石及成分。赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 钛铁矿（FeTiO3） 黄铁矿（FeS2） 赤铜矿（Cu2O） 铝土矿（Al2O3） 孔雀石（Cu2(OH)CO3）三、一氧化碳还原氧化铁现象：（1）红棕色的粉末变成黑色 （2）澄清的石灰水变浑浊高温反应：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2四、钢铁的冶炼炼铁：原料 铁矿石、焦炭、石灰石主要反应：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2（用还原剂将铁从矿石中还原出来）产物：生铁（含碳量在24.3%的铁合金）炼钢：原料 废钢，原理 用氧化剂将过多的杂质氧化而除去 产物 钢（含碳量在0.032%的铁合金）生铁和钢的比较：生铁与钢在含碳量、杂质硫和磷的含量、机械性能、机械加工等方面都不同。