新课标高二化学选修4(第一二章)月考测试题(含答案).doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date新课标高二化学选修4(第一二章)月考测试题(含答案)高二（理）化学检测二高二红旗班月考化学试题一、选择题（本题共有20个小题，每小题3分，共203=60分）1下列说法不正确的是（ ）A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数 C所有的燃烧都是放热反应 D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2

2、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g) = CO2(g) H1 C(s)O2(g) = CO(g) H2S(s)O2(g) = SO2(g) H3 S(g)O2(g) = SO2(g) H 4H2(g)O2(g) = H2O(l) H 5 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H 6CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g) H 7 CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s) H 8A B C D3已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（ ）AX的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和

3、N的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4.反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在2 L的密闭容器中进行，0.5 min后，NO的物质的量增加了0.12 mol，则此反应的平均速率为(molL-1s-1)（ ）A.v(O2)=0.01 B.v(H2O)=0.003 C.v(NO)=0.008 D.v(NH3)=0.0045.某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min时Z的平均速率分别是（ ）A. 3X+Y 2Z 0.05 molL-1min-1B. 2X+Y 2Z 0.1 molL-1min-

4、1C. X+2Y Z 0.1 molL-1min-1D. X+3Y 2Z 0.05 molL-1min-16.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）H4b kJ/molBC2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）H2b kJ/mol C2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）H2b kJ/mol D2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）Hb kJ/mol7. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)

5、。若反应物的浓度由3 molL-1降到1.8 mol L-1需30s，那么反应物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反应时间为（ ）A. 15 s B.大于15 s C.小于15 s D.无法判断8. 对于一定条件下的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BB.容器内总质量不再改变C.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1329在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是（ ）A.反应物的转化率等于生成物的产率B.NO2在混合气体中体积分数保持不变C.平衡

6、体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O410下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.加压可加快SO2转化为SO3的速率D.由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深11在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.B的质量分数增加了D.ab12已知反应，A的转化率RA与p、T的关系

7、如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）A正反应吸热，B正反应吸热， C正反应放热， D正反应放热，13在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）14化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol-1，计算NN键的键能是（ ）A431 kJmol

8、1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol115已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/mol ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJ B右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.02102316在某温度下，反应ClF(

9、g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低17.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A.Q2Q1Q3 B.Q1Q3Q2 C

10、.Q3Q2Q1D.Q1Q2Q3 18下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1来表示的是（ ）A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H =-Q1 kJmol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H =-Q2 kJmol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H =-Q3 kJmol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l)

11、H =-Q4 kJmol-119.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）A. 若X的反应速率为0.2 molL-1s-1,则Z的反应速率为0.3 molL-1s-1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2120.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如

12、下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A.实验中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min 时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2 mol(Lmin)-1B.实验中,该反应的平衡常数K=2.0C.实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D.实验中,达到平衡时,b0.060 高二红旗班月考化学答题纸第卷 选择题（共60分）一、选择题：（每小题只有一个正确的选项）题号1234567

13、8910选项题号11121314151617181920选项第卷 非选择题（共40分）二、填空题（本题共4个小题，每空2分，共20分）21(8分）(1)已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 1 = -870.3 kJ/mol。 (2) C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5 kJ/mol。 (3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 = -285.8 kJ/mol试计算下列反应的反应热：C(s)+2H2(g)+CO2(g)=CH3COOH(l) H= kJmol-1。(2)氢气是一种清洁能源，

14、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气态，写出该反应的化学方程式： 。22.（9分）现有反应：mA

15、(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“”或“=”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c(B)/c(C)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。23.（14分

16、） 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_，化学反应速度_。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_。(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 (4)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时，由于条件改变而引

17、起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 24(9分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol据此回答以下问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分

18、数为20%，则该温度下反应的K_(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv正(N2)2v逆(NH3)d混合气体中c(NH3)不变(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。ACCBD ABCAD CABBC ADCDC21.(1)-94.8 (2)(1)CH4(g)2H2O(g)CO2(g) 4H2(g) H = 165.0 kJmol1(2)为H2S热分解反应提供热量；2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2)22.(1)放； (2)增大 (3)增大；减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深；变浅23.(1)增大；减小(2)1520 min，2530 min(3)增加了O2的量；abv t0 a b c d V正 V逆 （4）升温；减小 SO3 浓度24：(1)小(2)b、d(3)a、c-