江苏省常州市金坛区届中考模拟试卷.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date江苏省常州市金坛区2017届中考模拟试卷2014中考化学模拟试卷江苏省常州市金坛区2017届中考模拟试卷 2017.5说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分为100分。考试时 间为100分钟。 2考试时一律用黑色笔答题，不允许使用计算器、胶带纸、修正液。 3可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Mn

2、)=55 Ar(Ba)=137 Ar(K)=39 Ar(Na)=23 Ar(Cl)=35.5 Ar(S)=32 Ar(N)=14 第卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于化学变化的是（ ）A.电灯发光 B.盐酸除锈 C.工业制氧气 D. 蛋清中加饱和硫酸铵溶液2下列元素中肯定不是人体中的微量元素的是（ ）A. Zn B.Cu C. I D.Ca3. 下列物质属下金属材料的是（ ）A.钨灯丝 B.铁矿石 C.二氧化锰 D.碳4.人类需要洁净的空气，目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（ ）A.可吸入颗粒物 B.二氧化碳 C.二

3、氧化氮 D.二氧化硫5.下列食品或制剂中，富含蛋白质的是（ ）A.鱼肝油 B.糙米 C.牛奶 D.水果6.居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核7.下列仪器中能直接放在酒精灯上加热的有（ ）试管；集气瓶蒸发皿；量筒；烧杯；燃烧匙A. B. C. D.8.下列对于实验现象的描述正确的是（ ）A.木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳 B.蜡烛在氧气中燃烧放热、产生大量白烟C.电解水时正负极产生气体体积比是1：2 D.红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾

4、并发出篮光9. 下列有关微粒的说法正确的是（ ）A.分子可以再分，而原子不能再分 B.分子大，原子小C.原子失去电子变成阴离子 D.分子、原子、离子都可以构成物质10.“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生(C12H7C13O2)的说法中错误的是（ ）A.三氯生是一种有机物 B. 三氯生由碳、氢、氧、氯四种元素组成C.三氯生中含有氧气分子 D.一个三氯生分子中共含有24个原子11.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质的形式存在。乙盐的水溶液不能用丙制的容器盛放，但可用丁制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.甲乙

5、丙丁 B.丙丁乙甲 C.乙丁丙甲 D.丙乙丁甲12.下列事实不能用同一原理进行解释的是 （ ）A.C和H2都能跟灼热的CuO反应 B.在滴有酚酞的NaOH溶液中加盐酸或活性炭都褪色C.碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红D.实验室收集CO2和为O2都能用向上排空气法13.下列转化能一步完成的是（ ） A.ZnZn (NO3)2 B.CaCO3Ca(OH)2 C.COH2CO3 D.FeFe2(SO4)3 14.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是( )A.O2(H2O)一用生石灰 B.NaCl溶液(KNO3)一降温结晶C.CaCO3粉末(Na2CO3)一加水过滤 D.KCl溶

6、液(K2CO3)一加适量盐酸15.下列各组固体物质用水不能鉴别出来是( ) A.CuO、MnO2 B.CuSO4、KNO3 C.NH4NO3、NaCl D.CaCO3、CaO 16.下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）A.向一定温度下某饱和氯化 B.向等质量的镁、锌 C.向稀盐酸中加入 D.向盐酸和FeCl3的混钠溶液中加入氯化钾固体 中加入稀硫酸 氢氧化钠溶液 合液中加入NaOH溶液17.在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.18.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”

7、的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是( )A.先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行。B.析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 19.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是( )A.该反应为分解反应 B.参加反应的甲、丁质量比为1：2 C.丙一定是该反应的催化剂 D.丁相对分子质量是甲的2倍

8、20.25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C2H2 D.C3H8 第卷（非选择题共60分）二、（本题包括4小题，共21分）21.(8分) (1)用化学符号表示下列粒子2个氧原子_；空气中含量最多的气体分子_；3个亚铁离子_；碳酸中碳元素为+4价_。(2)写出下列物质的化学式人胃液中含有的酸_；配制农药波尔多液的碱_；生活中常用作调味品、防腐剂的盐_；侯氏制碱法的主要产品_。22. (4分)判断下列大小或强弱关系，并用

9、“”或“=”填空。(1)相对分子质量：油脂_蛋白质；(2) 导电性强弱：食盐水_蔗糖水；(3)熔点高低：黄铜丝_铜；(4)核外电子数：镁原子_镁离子。23.(5分)在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如所示：请回答以下问题：(1)4种物质中，属于化合物的是_(填图中字母)。(2)写出该反应的化学方程式为：_，该反应的基本类型_。(3)求出物质A中氮元素的质量分数_(结果保留一位小数)。24.(4分)tl时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示(1)烧杯中的上层清液是否达到饱和

10、状态? _(选填：“是” “否”或“无法判断”)；(2)烧杯中溶解的溶质是_；(写化学式) (3)将tl时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水_g；(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_。 A.烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数B.两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出C.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D.将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) 三、(本题包括3小题，共24分)25.(8分)根据下列装置图，按要求回答有关问题：(1)写出图中带有标号仪器的名称：a_；(2)实验室用

11、大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_(填字母序号)，检验二氧化碳已经收集满的方法是_；(3)实验室用加热氯酸钾的方法制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是_(填字母序号)，反应的化学方程式为_。(4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体；工业常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是_(填字母序号)；(5)下列反应可用A装置进行实验的是_。A.氢气还原氧化铁 B.木炭还原氧化铁 C.一氧化碳还原氧化铁26.(8分)今年常州市化学实验技能考查的内容之一是“判断一白色固体属于碳酸盐还是

12、铵盐或两者兼而有之”，利用该实验原理可以对某种发酵粉的化学成分进行如下探究。【查阅资料发酵粉一般由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾KAL(SO4)212H2O中的两种物质组成；已知反应：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 【提出假设】假设1：由小苏打和臭粉组成；假设2：由小苏打和明矾组成；假设3：由_组成。提供的药品(实验仪器任选)：发酵粉、氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸【实验方案】写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤实验现象结论步骤1：取试样加水溶解后加入_，在试管口放一张_。产生的气体是氨气该发酵粉中含臭粉步骤2：另取试样_。产生能使澄清石灰水变

13、浑浊的气体该发酵粉中含小苏打【结论】结合步骤1、2中的结论，假设1成立。写出步骤2中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。27.(8分)某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：【资料卡片】KMnO4能和纤维素反应。，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4和+MnO2+4KOH 【实验方案】 (1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现；_。(2

14、)回收物甲是_(填化学式)。(3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是_。(4)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_。(5)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_。(6)加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_。 A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g 四、(本题包括1题，共10分) 28.(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。此牙膏磨擦剂主要由碳酸钙和氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成。方案设计：利用上

15、图所示装置实验，充分反应后，测定C生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。(1)方案评价：小组同学认为该装置还需要进一步完善，将装置C中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以_；应该在C装置后增加一个装置。你认为增加的装置是_(选填D或E)，其目的是_。(2)实验步骤：首先检查装置气密性；打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；关闭止水夹，打开分液漏斗活塞；再次打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；过滤出沉淀，进行适当的处理后称量其质量。 实验过程中，C装置应该在实验步骤_后(填序号)与B装置连接，否则实验结果A(填“偏大”或“偏小”)。B中至少发生_个反应。(3)数据分析：同学们分四组准确称取四

16、份样品，每份均为16.00g，按照上述实验步骤分别进行实验，得到了如下的实验数据：组别第一组第二组第三组第四组沉淀质量/g7.867.887.909.86大家认为第四组同学的数据不正确，造成数据偏大的原因可能是_(填字母)。A.实验结束后通入空气的时间不够长，装置中的二氧化碳没有完全吸收B.沉淀过滤后没有洗涤C.沉淀没有干燥直接称量 (4)实验结论：根据另外三组同学的BaCO3平均质量，计算出收集到的二氧化碳质量为_g。由此计算该样品中碳酸钙的质量分数为_。 (5)实验反思：实验后，有同学提出用氢氧化钙溶液替代氢氧化钡溶液也可以得到碳酸钙沉淀，称量其质量后即可算出质量分数。大家讨论后认为还是用

17、氢氧化钡溶液好，理由是_(答1点即可)。五、(本题包括2小题。你只需选做其中一个小题。若全做以29题计分，共5分。) 29.(5分)每年的3月22日为“世界水日”。水资源的安全和合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：(1)硬水是_(选填“纯净物”或“混合物”)，日常生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_。 (2)投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫。自来水厂常用二氧化氯做消毒剂，请完成工业上制取二氧化氯的化学反应方程式：Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 + 2_。 (3)二氧化氯属于_。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物(4)近几年我国不少水域多次发生“赤潮

18、”、“水华”现象，这主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的。已知藻类含有C106H263O110N16P的物质则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是_(填元素符号)30.(5分)沼气是当今农村已开发和使用的最洁净的气体燃料之一。(1)用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气的过程主要发生_(填“物理”或“化学”)变化。(2)沼气的产生和应用过程中发生的能量转化是：生物能_热能或光能。(3)沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气，沼气略带臭味，臭味可能来自_(填化学式)等气体。 (4)沼气燃烧的化学方程式是_。参考答案及评分标准一、选择题（本

19、题包括20小题，共40分）题号12345678910答案BDABCCACDC题号11121314151617181920答案DB ABABDACD二、（本题包括4小题，化学方程式2分，其它每空1分，共21分） +421.(8 分) ( 1 ) 2O、N2、3Fe2+、H2CO3 (2 ) HCl、Ca (OH)2、NaCl、Na2CO3 22.(4分)、23.(5分) ( 1 ) AD ( 2) 4NH3+3O2 2N2+6H2O ; 置换反应 (3) 82. 4%24.(4分) ( 1 ) 是； (2) KC1；(3) 50 ； (4) AD (只有答全对才给分) 三、(本题包括3小题，化学

20、方程式2分，其它每空1分，共24分) 25.(8分)(1)长须漏斗；(2)BC、燃着的木条伸到集气瓶口，若熄灭则满；(3) AE. 2KC1O3 2KC1+3O2 (4) BE (5) B 26.(8分)(化学方程式2分，其它每空1分) 假设3：臭粉和明矾； 步骤1：NaOH、湿润的红色石蕊试纸；试纸变蓝步骤2：充分加热至无气体放出，再加稀盐酸(2只答加热给1分，只答加盐酸不给分)Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+ H2O 27.(8分)(1)溶液由墨绿色变为紫红色 (2)MnO2 (3)KMnO4能和纤维素(滤纸)反应造成破损(不提反应，只写滤纸破损不给分)(4)KOH、 H2SO4+2

21、KOH=K2SO4+2H2O (5)KMnO4受热分解 (6)B 四、(本题包括1小题，共10分) 28.(1)增大CO2的吸收率；E；防止空气中的二氧化碳进入C装置影响实验测定；(2)；偏大、2(3)BC(在)1.76；25%(5)氢氧化钡的溶解度大于氢氧化钙，配制溶液的浓度远大于氢氧化钙溶液的浓度，更利于完全吸收二氧化碳五、(若两小题全做，则以30题计分，共5分，化学方程式2其它每空1分) 29.(1)混合物；煮沸 (2)NaCl (3)D (4)P、N(漏写不得分) 30.(1)化学、化学能；(2)H2S；(3)CH4+2O2 CO2+2H2O 说明：1凡合理答案均相应给分。 2对化学用语的评分仍要严格。具体要求为： (i)书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”（有机反应除外）等扣1分。 (2)化学专用名词写错别字，整体扣1分。 (3)元素符号书写不规范，整体扣1分。 3解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。 4最小得分值为1分。-