第二节---离子反应-练习题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date第二节-离子反应-练习题第二节 离子反应 练习题第二节 离子反应 练习题一选择题 1酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( ) A. 水溶液能导电 B. 都含有氧元素 B. 都溶于水 D. 都是化合物2下列物质：绿矾、氧气、氯化氢、酒精、硫磺，属非电解质的是 ( ) A. B. C. D. 仅3下列物质：干燥的食盐晶体、液态氯化氢、硝酸钾溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精，分别装

2、入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有 ( ) A. B. 全部不发光 C. 全部都发光 D. 4下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是 ( ) A. 氢氧化钙和碳酸钠 B. 氢氧化钡和硝酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 锌和稀硫酸 5下列说法正确的是 ( ) A. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 B. 凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应 C. 酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力 D. 酸和碱之间的中和反应一定是非氧化还原反应6下列物质中属于强电解质的是： ( ) A.NaCl B.C2H5OH C.H2O D.NH3H2O7下列物质的导

3、电性能最差的是 ( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钾8在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、能完全反应醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( ) A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗9下列物质中含有自由移动的Cl的是 ( ) AKClO3溶液 BMgCl2溶液 C液态HCl DNaCl晶体10关于电解质的下列说法中正确的是 ( ) A在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本

4、身电离出来的化合物11关于强电解质的叙述正确的是( ) A在固体状态下能导电的物质 B强酸、强碱和大多数盐都是强电解质C在水溶液里能导电的化合物 D在水溶液或熔化状态下几乎完全电离的化合物12对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 ( ) A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B导电能力强的溶液一定是浓溶液 C相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强13下列物质中不属于电解质的是 ( ) A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒14.下列物质的水溶液

5、能导电而本身不是电解质的是 （ ） A氨气 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸钠15下列电离子方程式错误的是 （ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O216下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质17关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧

6、根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是盐18今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物离子反应1离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学反应是( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应2不能用H+OH=H2O表示的反应是 （ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠

7、溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应3下列离子方程式错误的是( ) A. CuO+2H+=Cu2+H2O B. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O4下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）ACH3COOH和Na2CO3与CH3C

8、OOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl6和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27.只能表示一个化学反应的离子方程式的是 （ ）A. Cu(OH)2

9、+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S8.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 （ ）A B C D9下列离子方程式表

10、示的是氧化还原反应的是( ) A. HCO3-+OH-=H2O+CO32- B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O C. 2Fe3+Fe=3Fe2+ D. Zn+2H+=Zn2+H210对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应，只能是复分解反应，可能是置换反应，不能没有单质参加，其中正确的是( ) A. B. C. D. 11下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸DZn粒与稀硫酸反应制取氢气12.对于离子以应H+NH3=NH2+H2的正确说法是

11、（ ）A属于置换反应 B被氧化的是HCH2既是氧化产物又是还原产物 D每产生1个分子H2必转移2个电子13.在xR2+yH+O2=MR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）Am=4R3+是氧化产物 Bm=yR3+是氧化产物Cm=2R3+是还原产物 Dm=yR3+是还原产物离子共存问题1下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-2下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+

12、、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-3已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-4某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO425在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3

13、、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HOO3、NO36在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl7要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( ) A. H2SO4HClK2SNaOHCO2 B. Na2SO4NaClNa2SNH3H2O C. NaClNa2SO4H2SNaOH D. Na2SNa2SO4NaClNaOH8.下列各组溶液不加任何试

14、剂就能鉴别的是 （ ）A盐酸、氢氧化钠、酚酞 B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D硫酸铜、盐酸、硫酸9今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。可加入的试剂是（ ） ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl二、填空题1现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，请回答下列问题

15、(用序号)： 以上物质中能导电的是_。 以上物质中属于电解质的是_。 以上物质中属于非电解质的是_。以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。2某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是_。3某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_。 当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_。当溶液中

16、存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。4除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。5将下列离子方程式改写成化学方程式： CO32-+2H+=CO2+H2O _。 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 _。Zn+2Ag+=Zn2+2Ag _。6向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请

17、写出此步反应的离子方程式：_。7某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液 乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液 丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液 丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 试回答： 你认为可行的方案是：_方案，反应的离子方程式有：_。 方案_不可行的原因是：_。 方案_不可行的原因是：_。 方案_不可行的原因是：_。参考答案一 选择题电解质1.

18、AD 2.D 3.D 4.D 5.BD 6.A 7.D 8.D 9.B 10.CD 11.CD 12.D 13.D 14.AC 15.AD 16.C 17.CD 18.A离子反应1.A 2.BD 3.CD 4.BC 5.D 6.C7.BC 8.D 9.CD 10.B 11.CD 12.BC 13.AB离子共存问题1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.BD 7.C 8.AC 9.C二填空题1 2K+、Al3+ 3SO32-、CO32- SO42-、SO32-、CO32- Ba2+和Ag+ 4H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Fe F

19、e+Cu2+=Fe2+Cu HCl CO32-+2H+=CO2+H2O 5.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 6.2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO47乙 Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Cu2+H2S=CuS+2H+ Mg2+2OH-=Mg(OH)2 甲 加Na2SO4后，当Ba2+沉淀的同时因有大量SO42-存在，故Ag+也同Ba2+一块沉淀下来 丙 加NaCl、Na2SO4使Ag+、Ba2+逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2+、Mg2+同时沉淀下来 丁 加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀且S2-水解还会产生Mg(OH)2沉淀 -