广东省汕头市海丰县2018年初中化学毕业生学业模拟试题2.doc

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1、广东省汕头市海丰县2018年初中化学毕业生学业模拟试题说明：1.全卷共6页，25小题，满分为100分，考试时间80分钟。 2.答案必须涂写在答题卷上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 P31 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65一、单项选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分）1.下列事实中，利用物质化学性质的是A. 石墨用于制铅笔B. 干冰用于人工降雨C. 乙醇汽油作燃料D. 用高分子分离膜淡化海水2.“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”，下列反应类型中，最容易实现“零排放”的是A. 化合反应 B. 置换反应 C

2、. 分解反应D. 复分解反应3.下列图标中，属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 4.下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A. 花生 B. 沙枣 C. 西瓜 D. 苹果5.下列“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作过程示意图中，错误的是A. 称取粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤溶液 D. 蒸发滤液粗盐粗盐H2O+112816.下列化学用语表示中，错误的是A. 2个硫酸根离子：2SO B. 钠的原子结构示意图：C. 过氧化氢分子：H2O2 D. 氧化铁的化学式：Fe3O47.2017 年5月18日，我国首次

3、在南海神狐海域试采可燃冰（天然气水合物）成功，下列说法中，正确的是A. 可燃冰被誉为“绿色能源”B. 可燃冰储量巨大，属于可再生能源C. 通常状况下，天然气和水就能结合成可燃冰D. 可燃冰外形像冰，是天然气冷却后得到的固体8.下表是部分知识的归纳，正确的一组是A. 化学与能源B. 化学与健康1. 石油、煤、天然气都是可再生能源2. 生物质能和地热能是一种新能源1. 油脂、糖类是人体所需的基本营养素2. 人体适当补充碘元素可防骨质疏松C. 环保与安全D. 化学与材料1. 使用可降解的塑料制品更环保2. 工业废水需要处理达标后才能排放1. 钢铁、硬铝和黄铜都是合金2. 纯铁比生铁的硬度更大、熔点更

4、高9.下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是A. 自带水杯出行B. 使用一次性餐具C. 人走关灯、少开空调 D. 对垃圾进行分类pHABC07用滴管加入溶液的量10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律如下图所示。下列说法中，正确的是A. A点时的溶液不能使酚酞试液变色B. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中D. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应11.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是选项性质用途A碳酸氢铵受热易分解作化肥BCO具有还原性工业炼铁C活性炭有吸附性脱色制白糖D小苏打能与盐酸反应治疗胃酸过多12.为及时发

5、现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），若乙硫醇充分燃烧时的化学方程式表示为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式是A. SB. SO3C. SO2D. CO13.下图是常见治疗胃病药品标签的一部分，每药片中和胃酸中过量的盐酸的能力正确的是减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁消化药片每片含250mg碳酸钙帮助消化每片含250mg氧化镁 A. = B. C. D. 14.某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法中，正确的是质量/g 时间/sabc0A. 该反应是分解反应B. 物质c发生还原反应C. a中元素种类等于b和c中元素种类

6、之和D. a的相对分子质量等于b和c的相对分子质量之和二、填空题（本大题包括5小题，共20分）15.（4分）制笔行业中经常用到铱（Ir）等贵金属。现有六种 含铱元素的物质：Ir2O3、IrO2、Ir(OH)3、Ir(OH)4、IrCl3和IrCl4。请回答下列问题：（1）Ir2O3读作 。（2）从物质分类角度来看，IrCl4属于 （填选项）。 a. 氧化物 b. 酸 c. 碱 d. 盐 （3）H2与IrO2在加热条件下反应可得到Ir。写出反应的化学方程式 。16.（4分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/020406080100溶解度/gCa(OH)20.190

7、.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。温度/温度/A B00溶解度/g溶解度/g （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有 （填序号）。 蒸发水；升高温度；降低温度；加入水；加入氢氧化钙。 （3）现有20时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙（填“”、“”或“”）。17.（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下图

8、回答下列问题：34 Se硒78.96+8+16+11+16+X2661882682281288图甲 图乙 A B 图丙 C D （1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。硒元素的相对原子质量是 。 （2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是 ，该元素的化学性质与图丙 （填序号）微粒的化学性质相似。红磷白磷铜片热水白磷18.（3分）探究燃烧条件的实验装置如右图所示，请回答下列问题： （1）由该实验得出，可燃物燃烧的另外两个条件是： 、 。 （2）实验中使用了铜片，主要是利用铜的什么性质？ 。19.（5分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如下

9、图所示，请回答下列问题：H2SO4溶液塑料（外壳）Pb（负极）PbO2（正极） （1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 能。 （2）铅蓄电池放电过程中，发生反应的化学方程式 为Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，据此可知， 铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）从材料分类角度看，塑料是一种 材料。（填“合成”或“复合”） （4）废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸， 发生反应的化学方程式是 。三、简答题（本题包括2小题，共15分）20.（6分）已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。常温下A为黑色固体，AB甲乙+

10、B+A 其余均为气体。在一定条件下它们之间相互转化的关系如右图所示，按要求完成下列化学 反应方程式： （1）A+B反应的化学方程式： 。 （2）甲+A反应的化学方程式： 。 （3）乙+B反应的化学方程式： 。21.（9分）为了从电路板的废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。（已知：2FeCl3+Fe3FeCl2）废液操作过量X，滤液 滤渣 滤液 适量Y操作AB通入Z合并FeCl3溶液 （1）操作的名称是 。 （2）上述流程中，X的化学式是 ，加入X需过量的原因是 。 步骤中发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 （3）Z

11、为Cl2，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式是 。四、实验与探究（本题包括2小题，共23分）22.（11分）请根据下图所示装置，回答下列问题：A B C D E Fa b （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置是 ，发生反应的化学方程式是 ，若使用高锰酸钾制取氧气，还需要对A装置做出的改进是 ，发生反应的化学方程式是 。 （2）下列反应可使用A装置进行实验的是 。（填序号） 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；一氧化碳还原氧化铁；木炭还原氧化铜。 （3）装置F可用来收集气体，还具有其他用途，如在F瓶中装入 ，可用来干燥某些气体，若用F收集氧气并测量制得氧气的体积，

12、需在瓶内先装满水，气体从 （填“a”或“b”）处导管通入，并需要补充的一种玻璃仪器是 。23.（12分）化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，在老师指导下，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。 （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3Ca

13、CO3+2NaCl 【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有 生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有 。 【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，发生反应的化学方程式是 。 （2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另

14、举一例： 。21金维他【成分】每片内含维生素B2（C17H20N4O6）：2.5 mg维生素E（C29H50O2）：5.0 mg维生素C（C6H8O6）：25.0 mg【用法用量】口服，一日2片五、计算题（本题包括2小题，共14分）24.（5分）小新同学为补充维生素，服用21金维他片， 该药品部分标签如下图所示。请你计算： （1）小新同学按标签所示方法服用该药片，则每天 补充的维生素C为 mg。 （2）维生素B2中氢、氧两元素的质量比为 。 （3）维生素E的相对分子质量为 。25.（9分）活动小组为测定由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该固体混合物各20g，分别缓慢加入到50

15、 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：组别第1组第2组第3组稀硫酸质量/g50100150剩余固体的质量/g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算： （1）第1组实验中 （填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）完全反应。 （2）样品中氧化铜的质量分数是 g。 （3）根据第1组实验数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。NaOH溶液的质量/g沉淀质量/g5010015020025020151050 （4）若将第2组实验后的混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，请画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系

16、的曲线图。2018年海丰县初中毕业生学业模拟考试化学评分说明及参考答案【评分说明】1. 化学专用名词中出现错别字均不给分。2. 文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分。3. 填空除注明外，每空1分；化学方程式每式2分，化学式或元素符号错误不给分；没有配平、没有书写反应条件、没有标明“”或“”，累计扣1分。4. 其它合理答案，可参照评分标准给分。题号1234567891011121314答案CADBBDACBDACBC15.（1）三氧化二铱 （2）d （3）2H2+IrO22H2O+Ir16.（1）A （2）（2分） （3）=17.（1）非金属 78.96 （2）34 D18.（1）接触空气（或

17、氧气） 温度达到着火点 （2）导热性（或物理性质）19.（1）化学能 （2）增大 （3）合成 （4）Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O20.（1）C+O2CO2 （2）CO2+C2CO （3）2CO+O22CO221.（1）过滤 （2）Fe 使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应（2分） Fe+2HClFeCl2+H2 置换反应 （3）2FeCl2+Cl22FeCl322.（1）B、E（2分） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 在试管口塞一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2） （3）浓硫酸 b 量筒23.【实验探究2】（1）白色沉淀 （2）氢氧化钠 【实验结论】部分 【反思与评价】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （2）不可行 【理解与应用】浓盐酸具有挥发性24.（1）50 （2）524（2分） （3）430（2分）25.（1）稀硫酸（1分） （2）80%（2分） （3）设：硫酸的溶质质量分数为x CuO + H2SO4CuSO4+H2O（1分） 80 98 10g 50gx（2分） x=24.5%（1分） 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 （4）（2分）