2022年高考第二轮复习——综合练习同步练习 .pdf

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1、高三化学人教版第二轮复习：综合练习二答题时间： 90 分钟1. 在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是A. K+、Na+、SO42、S2O32B. NH4+、Mg2+、SO42、ClC. Na+、K+、HCO3、ClD. K+、 Na+、AlO2、3NO2. 恒温下，容积均为2L 的密闭容器M、 N 中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应：32A gB g( )( )2C gxD s( )( )的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 2 mol B；2min 到达平衡，生成D 为，测得从反应开始到平衡C 的速率为L min；N：2mol C y mol D ；到达平衡时c A

2、molL()./0 6，以下推断结论正确的选项是A. x=3 B. 平衡时 M 中C. y0.8 3. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下答复，其中正确的选项是A. 甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深，说明盐类水解是吸热的B. 乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C. 丙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，假设实验过程中混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，假设溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的4. 将标准状况下的a LHCl 气溶于 1000 g 水中得到的盐酸密度为3cmgb

3、，则该盐酸的物质的量的浓度是A. 1Lmol4 .22aB. 1Lmol22400abC. 1Lmol5.3622400abD. 1Lmol5 .36224001000aab5. 以下化学用语中正确的选项是C过氧化钠D氯化镁2+ O A甲酸钠HCONa Cl B四氯化碳ClCCl Cl 6. 有 M、R 两种主族元素，已知M2离子与 R+离子核外电子数之和为20，则以下说法不正确的选项是A. M 与 R 的质子数之和一定等于19 B. M 、R 可能分别处于第二周期和第三周期C. M、R 可能分别处于第三周期和第二周期D. M 和 R 的质子数之差可能等于7 7. 室温下，单质A，B，C 分别

4、为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2 进行反应。又知E 溶液是无色的，请答复：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页反应流程1A 是、B 是、C 是请填化学式 。2反应的化学方程式为：3反应的离子方程式为：4反应的化学方程式为：5用电子式表示B 与钙形成化合物的过程8.1有机物A 与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试答复： 假设 A 与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则 A 的结构简式为 _。 假设 A 分子中 C、H 元素质量分数

5、之和为86.67%，其余为O，且 A 的相对分子质量小于200，则A 的分子式为 _。其属于芳香族且能发生银镜反应的同分异构体有_。2有机物 AC8H8O2为一种无色液体。从A 出发可发生如下一系列反应ANaOH 溶液B C E D F 白色沉淀G (C4H8O2) 具有香味的液体CO2+H2O 浓溴水H+ C2H518OH浓硫酸请答复： A 和 F 的结构简式：A , F 。 反应的离子反应方程式：。反应的化学反应方程式：。 请注明示踪18O 原子 A 的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有_种。3某温度时，wg只含 C、H、O 三种元素的有机物在足量氧气中充分燃

6、烧，其燃烧产物立即与22ONa反应固体质量增加wg。试答复： 写出符合上述条件且相对分子质量最小的有机物A 的结构简式：。 写出符合上述条件且相对分子质量是A 的 2倍， 但不是羧酸和酯的链状结构的有机物的结构简式：任意写出一种 。 归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是：C、H、O 的原子个数用m、n表示9. 1 在 100 mL 浓度为 1mol?L1的明矾 KAlSO42?12H2O溶液中，加入mL 1mol?L1的氢氧化钡溶液，能使产生的沉淀中Al OH3质量最多。当加入过量的1mol?L1的氢氧化钡溶液后，产生的沉淀的质量是g。2在 2L 恒容的密闭容器中，加入 1molN2和 3

7、molH2，在一定温度和催化剂条件下使其反应，当反应到8min 时到达平衡，此时NH3的浓度 c(NH3)=amol?L1；别离出 NH3，剩精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页余气体回收于原容器，再向该容器通入1molN2和 3molH2，平衡时N2的转化率比第一次增大 5%，c(NH3)=b mol?L1。 以下属于工业上增加氮气转化率的措施是；A. 提高反应温度至500B. 使用催化剂C. 增大压强至20 50MPa D. 充入过量的氮气 第一次到达平衡时c(N2)=c(NH3)，则 a = ；第二次到达平衡时b

8、 = ；10. 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。2005 年的化学教育报道了如下实验研究：实验一：定性研究： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请答复：1试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO 的原因2写出步骤中

9、第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：。第二份：。3试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为写化学式。实验二：定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL 饱和氯水，按如下图装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请答复：4为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改良，最简单的方法是5用改良后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体 BL ， 发现2

10、2.4L/m olBL明显小于100g/molAg。 假设不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_ 6实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页【试题答案 】1. B 2. C 3. A 4. D 5. C 6.D从离子的核外电子数之和为20 可推出 M、R 两种原子的核外电子数之和为19，所以符合题示条件的M、R 可

11、能有多种答案。但M、R 的质子数之差不可能是7 。7.1Fe； Cl2；H2； 22Fe3Cl22FeCl3； 3 2H+Fe Fe2+H2； 42FeCl2 Cl22FeCl3； 58.1HOCH2CHO； C8H8O；4； 2CH3COO；Br BrOH Br C6H5O+ CO2 + H2OC6H5OH + HCO3；C2H518OH +CH3COOH=CH3CO18OC2H5 + H2O；4 3HCHO ；HOCH2CHO 或 HOCH=CHOH ；mnHCO)()(29.1150ml ； ； 2C；a=1/3 mol/L ；b=7/12mol/L 10.1在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO +HCl ，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl 发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO 2OHCaCOOHHCOCa2332；223COOHOHHCO； 3HClO 、CaHCO32、CaCl24在导管末端再连接长导管, 使导管的出口接近量筒底部5碳酸钙与氯水反应生成的CaHCO32再受热时, 除生成CO2外，还生成了CaCO36从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页