离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习.docx

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date离子浓度大小比较(第23题)专练-2108年浙江化学选考复习专题复习离子浓度大小比较(第23题)专练-2108年浙江化学选考复习专题复习离子浓度大小比较（第23题）专练1.25 时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少

2、量NaOH固体，(HA-)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA-)=(A2-)CNaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则(H2A)和(HA-)一定相等2.常温下，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000 molL-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是AV(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL时，c(X)c(Na+)c

3、(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL时，c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7时，两份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y)3.常温下，将浓度均为0.1molL-1HX溶液和HY溶液分别与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HY)a(HX)BHX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)C两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)D反应前，c (HY)+c(Y-) = c (

4、CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)4. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)H2O2HClOCl K1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好5.已知：H2A

5、为二元弱酸，25时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的PH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是A在 pH = 3 时，c(HA-)c(A2-)c(H2A) B在pH在07中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LC在pH 36的过程中，主要发生反应HA-+OH-=A2-+ H2OD在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)6.室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加

6、入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V(NaOH)=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是AHA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/LBa点时：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)Cc(HA)+c(A-)+c(Na+)的值：b点等于c点Dd点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)7.已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=010molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系

7、不正确的是ApH=7 的溶液中：c(Na+)2c(A2-)BE点溶液中：c(Na+)- c(HA-) c(HA-)8.25时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是ApH=10的溶液中：c(HCO3-)c(CO32-)BE点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)CpH=11的溶液中c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100molL-1D在E点溶液中加入等体积0.100molL-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持

8、不变9.室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是AM点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HClCQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DQ点所示溶液中c(NH4+) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+)10.常温下，向20 mL 0.1 molL-1的盐酸中逐滴加入0.1 molL-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是AV=20mLB在点所示溶液

9、中：c(Cl-)=c(H+)C在点所示溶液中：c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D在点、之间可能存在：c(NH4+)c(Cl-)=c(OH-)c(H+)11.在25时，向l0mL0.01molL-1NaA溶液中逐滴加入0.01molL-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是Aa点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01molL-1等式始终成立Bb点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)c(Cl-)c(HA)c(OH-)c(H+)Cc点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)D由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离

10、程度大于A-的水解程度12.25时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmolL-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是AC点时，溶液中 c(Na+)=c(M-)B将 D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)CB点时，溶液中 c(M-)c(Na+)c(HM)DA、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大13.常温下，用010molL1NaOH溶液分别滴定2000mL浓度均为010 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c（C

11、H3COO）c（CN）B点和点所示溶液中：c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）C点和点所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH）D点和点所示溶液中都有：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）14.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B25时，HClO2的电

12、离平衡常数的数值Ka=10-6C使用该漂白剂的最佳pH为5左右D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)15. 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线bC降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下

13、列关系c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO) 16.25时，向2000 mL浓度均为0.100 0 molL-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 molL-l 的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 AV(NaOH) =0 mL时，三份溶液相比较c(X-)c(Y-)c(Z-)B当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)C当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+)，且在HZ溶液中：c(Z-)c(H+)c(Na+)c(OH

14、-)DHY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y-)+ c(Z-)+ 17. 25，将0.010 0 molL-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 molL-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系如图。下列说法不正确的是 A醋酸的电离常数的表达式如下 BpH=4 时，醋酸的电离常数 Ka 1.810-5CB点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色 DC点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）18.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液

15、中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-10molL-1Bb点溶液中：c(H+)=110-mmolL-1Cc点溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)19.常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是APH=10时，c(M+)c(MOH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B将上述MOH、ROH溶液等

16、体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)c(M+)c(H+)c(OH-)C10mLV(HCl)20mL时，不可能存在：c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)20.答案 B21葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25时，将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法不正确的是ANa2S2O5溶于水的化学方程式为：Na2S2O5+H2O2NaHSO3B由图像可知，25时，HSO3的水解平衡常数约为1012C当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧化D向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系： c(Na+)+c(H+)c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH)-