高中化学必修2第一章单元测试题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学必修2第一章单元测试题人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题学校：_班级：_姓名：_学号：_-密-封-线-内-请-不-要-答-题-人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。）1根据元素在周

2、期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是：A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为：AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是：AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列关于3 2He的说法正确的是：A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素5下列有关元素周期律的叙述中，正确的是：A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)26X、Y、Z为短周期元

3、素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ37下列关于元素周期表的说法正确的是：A能生成碱的金属元素都在A族 B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为68已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是：A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、

4、Z的顺序增强9下列关于A族元素的叙述正确的是：AA族元素是同周期中原子半径最大的元素 BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10元素性质呈周期性变化的决定因素是：A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化11下列各组元素性质递变情况错误的是：ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强12雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下

5、列说法正确的是：AO2和O3互为同位素 BO2和O3的相互转化是化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 D等物质的量O2和O3含有相同的质子数13含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是：A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性14A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为：An8Bn18 Cn20Dn3215医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是：A135 53I是碘的一种同素异形体 B135

6、 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为2916下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是：17下列叙述中的微粒数目能表示阿伏加德罗常数数值的是：A1 mol金属钠含有的电子数 B0.5 mol H2含有的质子数C标准状况下，11.2 L CO2含有的分子数 D1 mol H含有的中子数18. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是：A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性弱CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 19下列说法正确的是：ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离

7、子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数20某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性21下列说法正确的是：ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族2213C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空

8、间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是：A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同23下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是：A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色24下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 ：Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1

9、mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能25X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是：AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素26下列关于元素周期律的叙述正确的是：A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合

10、价的周期性变化27. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是：A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸选择题答题处：题号123456789答案题号101112131415161718答案题号192021222324252627答案第二部分 非选择题（共46分）二、填空题（共46分）28（5分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：XYZ(1)X元素形成单质的分子式是_。(2)写出Y元素的名称：_，其在周期表中的位置为第_周期_族

11、。(3)写出单质Z与氧气反应的化学方程式：_。29（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。30（11分）A、B、C、D

12、、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。31（9分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反

13、应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。32（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 ； 。-