浙教版九年级科学上册第一章课堂笔记.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date浙教版九年级科学上册第一章课堂笔记第一节第一节一、物质是不断变化着的1.物质的变化形式1）物理变化：变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化：变化过程中产生了新物质的变化2.根本区别：1）宏观角度：变化时是否有新的物质生成2）微观角度：a物理变化：微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子3.性质：1）物理性质：不需要

2、通过化学变化就表现出来的性质 如：颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质：通过化学变化表现出来的性质 如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1.了解物质变化的基本方法：通过观察和实验，寻找物质变化的证据2.物质变化的证据：生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等3.Pb（NO3）2+ 2KI = PbI2+ 2KNO3 生成黄色沉淀4.Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5.硫氰化钾与氯化铁反应，溶液变成血红色 利用这

3、一性质，可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色 利用这一性质，可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成），或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）第二节一、电离1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程2.电离方程式二、酸性物质和碱性物质1.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物1）HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- H2CO3 = 2H+ + CO32- H3PO4 = 3H+ + PO43- HClO3 = H+ + ClO3-2）酸根离子：某种酸电离产

4、生的阴离子，叫做这种酸的酸根离子Cl- 盐酸根离子 NO3- 硝酸根离子SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子PO43- 磷酸根离子 ClO3- 氯酸根离子 3）常见的酸：盐酸 HCl、硫酸H2SO4 、硝酸 HNO3、 碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4 2.碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物1) NaOH = Na+ + OH- Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH- Ba（OH）2 = Ba2+ 2OH- Al（OH）3 = Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱：氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca（OH）2 氢氧化钡 Ba（OH）2 、氢氧化钾 KO

5、H 三、酸碱指示剂1.定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，常称指示剂2.常用的酸碱指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液无色（不变色）红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色四、溶液酸碱性的强弱程度1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标 pH 7，溶液呈碱性，pH值越高，碱性越强pH = 7，溶液呈中性2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法：使用pH试纸pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照第三节一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混

6、合物。 常用的浓盐酸中溶质的质量分数为3738%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小 实验室制CO2不用浓盐酸因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸用此法检验Cl-/ HCl的存在HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 = Ag2C

7、03+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 = AgN03 + H20 + C025.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变红色 无色酚酞：不变色2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2鸡蛋壳溶解，表面有大量气泡产生实验室制CO2原理 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2灭火原理 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2复分解反应：两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应 AB + CD = AD +CB3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水可以

8、除锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成红褐色 黄色 黄色CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色黑色 蓝色 4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气可以制氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 表面产生大量气泡 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 补充：Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与盐酸反应 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种新的单质和新的化合物 A + BC = AC + B5）盐酸能与碱反

9、应，生成盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 实验无明显现象 2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + H2O 3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O 治疗胃酸过多二、硫酸1.硫酸的化学性质1）硫酸能使酸碱指示剂变色2）能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H23）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象同前 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2

10、（SO4） 3 + 3H2O 4）能与碱反应，生成盐和水 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + H2O 蓝色固体（絮状沉淀）消失，溶液变成蓝色5）能与盐反应，生成新盐和新酸 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀l 用此法检验SO42-离子的存在l 加稀硝酸的目的：防止CO32-对实验的干扰BaCO3 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + H2O + CO2l 最好用 硝酸钡Ba（NO3）2 溶液加 稀硝酸HNO3，以排除Cl-对实验的干扰 Ba

11、（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 l 若Cl-和SO42-都有，要先检验SO42-，再检验Cl-先用Ba（NO3）2 溶液加 HNO3，再用AgNO3溶液加HNO3l 区分HCl和H2SO4：用Ba（NO3）2或BaCl2l 除去HCl中的H2SO4：用适量的BaCl2l 除去杂质的方法：把不需要的离子转化为沉淀或气体，而又不引入新的杂质，且生成物最好是要保留的那种物质2.酸的共性 1）酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色2）酸 + 金属 盐 + 氢气3）酸 + 金属氧化物 盐 + 水4）酸 + 碱 盐 + 水5）酸 + 盐 新盐+ 新酸3.浓

12、硫酸1）纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体 质量分数98%，密度1.84g/cm2）浓硫酸易溶于水，溶解时会放出大量的热 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻棒或容器壁慢慢倒入水中，并不断用玻棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸中，以防止酸液飞溅3）浓硫酸具有脱水性，能把物质中的氢、氧元素以原子个数2：1的个数比脱出来，结合成水化学性质4）浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性 物理性质 可用作干燥剂，可以干燥：H2、O2、CO2、SO2、HCl，但不能干燥NH3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4l 浓硫酸长期敞口放置，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂质量增

13、加，溶液质量增加，溶质质量分数减小5）浓硫酸有很强的腐蚀性 若浓硫酸不慎滴到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。6）浓硫酸具有强氧化性三、硝酸HNO31.浓硝酸与浓盐酸一样，具有挥发性2.浓硝酸具有腐蚀性3.浓硝酸见光易分解，故实验室将浓硝酸盛放在棕色瓶中第四节一、碱有哪些性质1.碱（可溶性碱）能使酸碱指示剂变色： 紫色石蕊试液：蓝色 无色酚酞试液：红色 不溶性碱不能使酸碱指示剂变色2.碱能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O 检验CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收

14、CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 工业上除去有毒酸性气体 如：HCl、H2S、SO2等 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡胶塞或木塞3.碱能跟某些盐反应，生成新盐和新碱 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu（OH） 2蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀检验Cu2+3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe（OH）3黄色溶液中出现红褐色絮状沉淀检验Fe3+Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 产生白色沉淀Ba（OH）2 + CuSO4 = BaSO4 + C

15、u（OH）2 2NaOH + MgSO4 = Mg（OH） 2 + Na2SO44.碱能跟酸反应生成盐和水5.可溶性碱的通性1）碱能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液：变蓝色 无色酚酞试液：变红色2）碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水3）碱 + 某些盐 新碱 + 新盐 两种均可溶 至少一种是沉淀4）碱 + 酸 盐 + 水6.不溶性碱的通性：1）碱 + 酸 盐 + 水2）能受热分解 Cu（OH）2 = CuO + H2O Fe（OH）3 = Fe2O3 + H2O二、氢氧化钠和氢氧化钙1.氢氧化钠：NaOH1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠2）NaOH：白色固体，易潮解，即有吸水性物理性质 潮解：固体物

16、质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象a用途：可作为某些气体的干燥剂，如H2、O2，但不能干燥HCl、CO2、SO2等b贮存：密封保存防止：吸水潮解，并与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质l 如何检验久置的NaOH是否变质：用HCl观察是否有气泡产生，有，则变质3）固体极易溶于水，并放热4）有较强的腐蚀性，能溶解有机物5）用途：制锅、造纸、制皂、精炼石油等2.氢氧化钙：Ca（OH）21）俗称：熟石灰、消石灰2）来源：CaO + H2O = Ca（OH）23）是一种白色固体粉末，微溶于水 水溶液：石灰水，有一定的腐蚀性，也有碱的通性 Ca（OH）2 + 2HCl = C

17、aCl22H2O Ca（OH）2 + H2SO4 = CaSO42H2O改良酸性土壤Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 制NaOH3Ca（OH）2 + 2FeCl3 = 2Fe（OH）3+ 3CaCl2 Ca（OH）2 + CuSO4 = CaSO4Cu（OH）24）用途： 中和酸性土壤、建筑上的粉刷材料和砖的粘合剂 制漂白粉、NaOH的原料第五节一、酸碱反应1.酸能跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2.酸与碱之间反应的实质H+ + OH- = H2O二、酸碱反应的应用1.农业：

18、用熟石灰来降低土壤的酸性 Ca（OH）2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O2.工业：精炼石油时，用NaOH来中和过量的酸 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O3.医疗：用Al（OH）3来中和过多胃酸 3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O第六节一、什么是盐1.盐：酸和碱中和的产物。由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子构成的化合物2.大多数盐在常温下是晶体二、几种盐的性质1.碳酸钠：Na2CO31）俗称：苏打 工业又名：纯碱2）物理性质：白色粉末，易溶于水l 结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物质 CuSO45H2O 胆矾 FeS

19、O47H2O 绿矾 CaSO42H2O 石膏 KAl（SO4）212H2O 明矾 Na2CO310H2O 纯碱晶体 纯净物l 结晶水：结晶水合物中所含的水l 风化：常温下，结晶水合物在空气里失去结晶水的过程 化学变化3）化学性质：a.能使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液变红色 紫色石蕊试液变蓝色 说明Na2CO3的水溶液呈碱性b.Na2CO3能与酸反应生成新盐和新酸 Na2CO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2c.Na2CO3能与碱反应生成新碱和新盐 Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2N

20、aOH 如何判断NaOH已变质：滴加HCl 如何除去NaOH中的Na2CO3：加适量Ca（OH）2l CO32-的检验：加酸，产生的气泡通入澄清石灰水中，变浑浊则说明有CO32-2.碳酸钙：CaCO31）是重要的建筑材料：汉白玉、大理石、石灰石（生产水泥和石灰）2）物理性质：白色固体，难溶于水3）来源：Ca（OH）2 + H2CO3 = CaCO3+ 2H2O 4）化学性质：能与酸反应生成新盐和新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2实验室制CO2高温易分解： CaCO3 =高温= CaO + CO2 工业制CO2 3.氯化钠：NaCl1）俗称：食盐2）物理性质：

21、白色固体，易溶于水3）主要存在于海水中4）用途：a.是一种重要的调味料和化工原料 b.0.9%的溶液生理盐水 c.食盐水可清洗伤口 浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用 d.消除积雪（使水凝固点下降）5）NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 出现不溶于稀HNO3的白色沉淀三、盐的制取1.盐的溶解性1）根据盐在水中的溶解性，可将盐分为 可溶性盐 不溶性盐2）常见盐的溶解性a含的K+盐叫钾盐，含NO3-的盐叫硝酸盐，含CO32-的盐叫碳酸盐b盐的溶解性口诀： 钾、钠、硝、铵盐均可溶； 盐酸盐不溶AgCl； 硫酸盐不溶钡（BaSO4）和铅（PbSO4），（AgS

22、O4和CaSO4微溶）； 碳酸盐只溶钾（K2CO3）、钠（Na2CO3）、铵（NH4）2CO32.复分解反应：1）涵义：两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应2）通式：AB + CD = AD + CB3）条件：生成物中必须有“”、“”或“H2O”生成3.盐的性质1）盐 + 酸 新盐 + 新酸2）盐 + 碱 新盐 + 新碱3）盐 + 盐 新盐 + 新盐4）盐 + 金属 新盐 + 新金属4.盐的制取：1）有些盐是天然存在的，如：NaCl、Na2CO3等，有些要用化学方法制取2）制法：金属 + 酸 金属氧化物 + 酸 碱 + 酸 盐 + 酸 碱 + 盐 碱 + 非金属氧化物 盐 + 盐 盐 +

23、金属3）我国“侯氏制碱法”制Na2CO3四、盐和化肥1.化学肥料：简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料1）含氮元素的肥料叫氮肥，含钾元素的肥料叫钾肥，含磷元素的肥料叫磷肥2）含两种及两种以上主要营养元素的肥料，叫复合肥2.化肥的作用和制取1）氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 制碳铵：NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 碳酸氢铵 制硫铵：2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 硫酸铵 制硝铵：NH3 + HNO3 = NH4NO3 硝酸铵实验室检验铵盐现象：产生一种有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （

24、NH4）2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+2H2Ol 故使用铵盐作肥料时要注意不要跟碱性物质接触2）磷肥：能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满常见：过磷酸钙 CaSO4和Ca（H2PO4）2的混合物 3）钾肥：能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生长 常见：KCl、K2SO4、草木灰（K2CO3）3.长期使用化肥的危害： 使土壤板结、破坏土壤结构 故要多施一些农家肥料（有机肥），含大量有机物和多种营养元素，如微量元素锌、铜、锰、硼等，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力4.波尔多液1）原料：胆矾、生石灰、水2）原理：CaO + H2O = Ca（OH）2 CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2+ CaSO43）不能用铁制容器盛放-