芜湖一中高一自主招生考试-化学试卷.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date芜湖一中2012年高一自主招生考试-化学试卷化学试卷芜湖一中2012年高一自主招生考试化 学 试 卷题号一二总分得分可能用到的相对原子质量：H-12 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）题号123456789101112答案1用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式

2、子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3nF22OHRO42FH2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是：A4B5C6D72以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥 并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：H2 O2 CO2 SO2 CH4ABCD3几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子。已知其中Mg2+、K+、NO3-离予个数比为：5：，则SO42-与NO3-的离子个数比为：A2:3B4:3C5:3D7:34有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等七种物质，在常温下两种物

3、质间能发生的化学反应最多有：A4个B5个C6个D7个5下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是：A气球不胀大，-都能迅速胀大B气球逐渐胀大，气球迅速胀大C气球逐渐胀大，气球缓缓膨胀后停止，气球迅速胀大 D以上都不正确6已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为：A42%B60%C84%D91%7向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液。下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是：8下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是：

4、AKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2BK2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl DNaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl9在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是：A2:1B2:3C3:1D3:410要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) ：甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选

5、用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是：A甲-，乙-B乙-，丙-C丙-，丁-D丁-，丙-11某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量：A偏高B偏低C不变D无法比较12某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；取所得溶液少量，滴加Ba

6、Cl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是：A肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2B肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2C肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl二、填空题（共44分）13(7分)在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。A是一种金属单质，C为一种固体粉末，D为一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱。框图中有关反应的部分生成物没有标出。请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：用化学式表示A是 ，D是 或 。FH的化学方程式为 ，反应类

7、型是 反应。若H为难溶性盐，则I的化学式为 。14.(6分)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液 状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如右图所示，该物质溶液从状态A改变为B或从状态B改变为A有多种途径。请设计并简述不同的操作方案。状态A到状态B： ；状态B到状态A： ；状态B到状态A： 。15(9分)地球表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过晒制海水可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）。请回答下列问

8、题：操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 。进行操作后，判断BaCl2过量的方法是 。加入Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤后再加入Na2CO3溶液，其理由是 。滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体步骤是 。请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。16(12分)某CuO粉末中混有少量的Cu2O，现利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题 A B C DX是常见还原性气体CO、H2中的一种气体，请根据组合装置判断，X的化学式应为 ，A装置的作用是 。B装置的作用是 ，若缺少它将直接导致反应后 装置内物品的质量偏差。已知Cu2O的加热条件下也能被X气体还原

9、为Cu，写出C装置中所发生反应的化学方程式： 、 。已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 。E装置的作用是 。若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为 。17(10分)某学习小组用右图所示装置测定锌铜合金中锌的质量分数。实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好 装置后，再进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；B中发生反应的化学方程式为 ；若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（ ）A反应前加入稀酸的体积 B反应前加入稀酸的质量分数C实验前反应装置中空气的体积 D实验条件下氢气的密度若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 。实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。-