初中化学反应四种基本类型ppt课件.ppt

《初中化学反应四种基本类型ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学反应四种基本类型ppt课件.ppt（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反应四种基本类型化合反应定义：定义：有有两种或两种以上两种或两种以上物质生成物质生成另一种另一种物物质的反应。质的反应。表达式：表达式：A+BA+BABAB特点：特点：多变一多变一举例：举例：某些金属某些金属+ +氧气氧气氧化物氧化物 某些非金属某些非金属+ +氧气氧气氧化物氧化物223222222)(222OHCaOHCaOCOHOHCOCOOCOCOCCO高温点燃化合反应：（多变一）化合反应：（多变一）1 1、氢气燃烧：、氢气燃烧：2 2、铁燃烧：、铁燃烧：3 3、磷燃烧：、磷燃烧：4 4、镁燃烧：、镁燃烧：5 5、碳完全燃烧：、碳完全燃烧：6 6、一氧化碳燃烧、一氧化碳燃烧： 点燃=

2、2H2+O2 2H2O 点燃=3Fe+2O2 Fe3O4 点燃=4P+5O2 2P2O5 点燃=2Mg+O2 2MgO 点燃=C+O2 CO2 点燃=2CO+O2 2CO2CaO+H2O = Ca(OH)2CO2+H2O = H2CO31 1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。2 2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。小结：小结：定义：定义：由由一种一种反应物生成反应物生成两种或两种以上两种或两种以上其其他物质的反应。他物质的反应。表达式：表达式：ABABA+BA+B特点：特点：一变多一变多举例

3、：举例：分解反应实验室实验室制氧气制氧气23224242222322222OKClKClOOMnOMnOKKMnOOOHOH22322222322COOHCOHOHOHCOCaOCaCO2MnO2MnO高温高温通电通电分解反应：（一变多）分解反应：（一变多）1 1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2 2、用高锰酸钾制氧气：、用高锰酸钾制氧气：3 3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：4 4、水的通电分解：、水的通电分解：5 5、碳酸不稳定，易分解：、碳酸不稳定，易分解：6 6、高温煅烧石灰石：、高温煅烧石灰石：7 7、氢氧化铜受热分解：、氢氧化铜受

4、热分解：8 8、碱式碳酸铜受热分解：、碱式碳酸铜受热分解：9 9、碳酸氢钙受热分解：、碳酸氢钙受热分解：1010、碳酸氢铵受热分解：、碳酸氢铵受热分解：2H2O2 2H2O+ O2 MnO2 =2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 加热=2KClO3 2KCl+ 3O2 MnO2=加热2H2O 2H2+ O2 通电=H2CO3 = H2O+ CO2 CaCO3 CaO+ CO2 高温=Cu(OH)2 CuO+ H2O 高温=Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H2O +CO2加热=Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2加热=NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2加热=

5、定义：定义：由由一种单质一种单质与一种化合物反应，生成与一种化合物反应，生成另一种单质另一种单质与另一种化合物的反应。与另一种化合物的反应。表达式：表达式：A+BCA+BCB+ACB+AC特点：特点：一换一（或单换单）一换一（或单换单）举例：举例：置换反应较活泼金属较活泼金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气如：如：2442HZnSOSOHZn金属金属+ +盐盐新金属新金属+ +新盐，新盐，如：如：CuFeSOCuSOFe4422222COCuCuOCOHCuCuOH高温高温 依据：依据：金属活动顺序表金属活动顺序表（“前换后前换后”，“盐可溶盐可溶”，“不用不用K、Ca、Na等等”）置换反应：（单

6、换单）置换反应：（单换单）1 1、氢气还原氧化铜：、氢气还原氧化铜：2 2、碳还原氧化铜：、碳还原氧化铜：3 3、锌与盐酸制氢气：、锌与盐酸制氢气：4 4、铁与硫酸制氢气：、铁与硫酸制氢气：5 5、铁与硫酸铜反应：、铁与硫酸铜反应：6 6、铜与硝酸银反应：、铜与硝酸银反应：Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 H2 +CuO Cu+H2O 加热=C +2CuO 2Cu+CO2 加热=Zn +2HCl = ZnCl2+H2 Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 定义：定义：由两种化合物由两种化合物互相交换互相交换成分，生成另外一种成分，生成另外

7、一种化合物的反应。化合物的反应。表达式：表达式：AB+CDAB+CDAD+CBAD+CB特点：特点：双交换，价不变双交换，价不变注意：注意：复分解反应发生条件：发生条件：生成物中有沉淀或水或气体生成物中有沉淀或水或气体判断复分解反应能否发生时判断复分解反应能否发生时: :要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水要考虑反应物的可溶性要考虑反应物的可溶性有些难溶物的物质也可以发生复分解反应有些难溶物的物质也可以发生复分解反应 如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱也可以与酸发生反应难溶性的碱也可以与酸发生反应复分解反应举例1. 1.酸酸

8、+ +碱碱盐盐+ +水，如：水，如：2. 2.酸酸+ +盐盐新盐新盐+ +新酸，如：新酸，如：3. 3.盐盐+ +盐盐两种新盐，如：两种新盐，如：4. 4.金属氧化物金属氧化物+ +酸酸盐盐+ +水，如：水，如：OHNaClNaOHHCl233HNOAgClAgNOHClNaClCaCOCaClCONa23232OHCuSOSOHCuO2442复分解反应：（互换成分）复分解反应：（互换成分）1 1、盐酸中和氢氧化钠：、盐酸中和氢氧化钠：2 2、硫酸与氢氧化钡反应：硫酸与氢氧化钡反应：3 3、盐酸与氢氧化铝反应：盐酸与氢氧化铝反应：4 4、盐酸与硝酸银反应：盐酸与硝酸银反应：5 5、碳酸钙与盐酸

9、反应：碳酸钙与盐酸反应：6 6、氯化铵与氢氧化钠反应：、氯化铵与氢氧化钠反应：7 7、小苏打与盐酸反应：、小苏打与盐酸反应：8 8、硫酸钠与氯化钡反应：、硫酸钠与氯化钡反应：9 9、硫酸铜与氢氧化铜反应：、硫酸铜与氢氧化铜反应：1010、碳酸钠与氢氧化钙反应：、碳酸钠与氢氧化钙反应：HCl +NaOH=NaCl+H2OH2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2OHCl +AgNO3=AgCl+HNO32HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 +H2OHCl +NaHCO3=NaCl+H

10、2O+CO2 Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NaClCuSO4 +2KOH=Cu(OH)2+K2SO4Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 二、理清关系二、理清关系: :化合与氧化，置换与氧化还原，复分化合与氧化，置换与氧化还原，复分解与中和，各反应间关系：解与中和，各反应间关系：CH4 +2O2 CO2+2H2O 点燃=3Fe +2O2 Fe3O4 点燃=CaO +H2O = Ca(OH)2 CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 +2NaClHCl +NaOH =Nacl+H2OFe +CuSO4 = Cu+FeSO4CuO +H2 Cu+H2OFe2O3

11、 +3CO 2Fe+3CO2 高温= 氧化化合A中和复分解置置换换氧氧化化还还原原三、三、其它反应：其它反应：1、炼钢炼铁的反应：、炼钢炼铁的反应：2、甲烷的燃烧：、甲烷的燃烧：3、二氧化碳的检验：、二氧化碳的检验：4、氢氧化钠除二氧化硫：、氢氧化钠除二氧化硫：Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 高温= CH4 +2O2 CO2+2H2O 点燃=CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 +H2OSO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O中考热点1.下列对基本反应的类型正确的是（ ）A.置换反应的产物中一定有单质B.化合反应的反应物都是单质C.复分解反应的产物都是化合物D.分解反应的产物

12、都是化合物2.下列各组物质中能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）A.锌和稀盐酸B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠和稀硫酸中考热点3.物质的用途与其性质密切相关。研究金属的性质可以更好的利用金属（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器，久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 ,铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）322)(COOHCu分析1.从 组成元素看，共有Cu，C， H，O四种元素，其中C元素来自空气的 ；2.铝与稀硫酸反应，说明AlH； 铜与稀硫酸不反应，则CuFe，但Fe与Cu谁活 泼，没有试验去证明，可将Fe插入 溶液 或与酸反应。 322)(COOHCu2CO4CuSO复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应四四种种基基本本反反应应类类型型定义定义表达式表达式特点特点定义定义特点特点定义定义特点特点表达式表达式举例举例举例举例特点特点定义定义 化合反应化合反应表达式表达式举例举例表达式表达式举例举例