浙江省温州市届高三八校联考试题化学.doc

《浙江省温州市届高三八校联考试题化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市届高三八校联考试题化学.doc（43页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date浙江省温州市2012届高三八校联考试题化学新建 Microsoft Word 文档.doc浙江省温州市2012届高三八校联考试题化学试卷本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27 Cl35.5P31Fe56Cu64第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项

2、符合题意，每小题2分，共24分）1、已知溶质质量分数为96的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol，试判断48的酒精溶液的物质的量浓度（mol）（）A大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D无法确定2、环己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g完全燃烧后，所得气体通过吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）A68B75C80D87.53、向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A不与发生反应 B与结合成不与反应的物质C使的还原性减弱 D与还原为，使溶液中不再存在4、能被高锰酸钾氧化生成二氧化

3、碳实验测知每生成1120 mL（标准状况）二氧化碳需消耗100 mL 0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为（）A6B4C2D无法确定Y0tT1T25、已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（ ）AN2的转化率 B混合气体的密度C密闭容器的压强 DH2的体积分数6、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.

4、0770.0990.1100.1430.1600.186 AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJH CG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NAD1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-8、下列反应的离子方程式书写不正确的是 A硫酸铜水解：Cu2+2H2OC

5、u(OH)2+2H+B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2CaCO3+2H2OC氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OA1(OH)33DNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+H2O+CO29、下列说法中正确的是 A某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0B同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1或11C原电池中负极本身不一定参与电极反应D水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变10、某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确的是 A该过程是一种新的硫酸生产方法 B该过程中硫酸是催化剂 C该过程中、是加成反应 D该过程中、是酯类的

6、水解反应11、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解，有关说法正确的是 A西维因分子式为C12H10NO2 B反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解 C1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反应D西维因分子中至少有21个原子共平面12、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的

7、BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 A BC D二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）13、密闭容器中的可逆反应3A（g）3BC-890 kJ（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）A若C为固体，则B一定是气体BB和C一定都是气体C若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJD若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ14、在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金

8、属的质量关系是（）AAlMgFe BFeMgAl CMgAlFe D都相等15、某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 16、将pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)

9、，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为A0.011 mol/L B0.22 mol/L C0.022 mol/L D0.11 mol/L17、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L18、在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）

10、+H2（g），平衡时生成CO2 23 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（ ） A新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3 B新平衡时H2O的转化率为20 C新平衡时CO的浓度是0.2 mol L1 D新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：319、将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A332 g B254 g C224 g D196

11、g20、用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ ）A铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小B当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025molC当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过D铅蓄电池工作时负极电极反应式为： PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-第卷 非选择题（共52分）三、非选择题（本题包括5个小题，共52分）21、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所

12、示（反应条件及部分产物未列出）。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ；反应（在水溶液中进行）的离子方程式为 。（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 ； 。（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 ，分子E的结构式是 。22、氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）

13、=2NO（g） H=+akJ/mol 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H=-bkJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H20（g） H=-ckJ/mol 则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H= ； （2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ;增大压强增大反应物质的浓度使用催化剂降低温度（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程

14、式为 ；（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水 mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH 14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。23、某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5

15、uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u镁、铝、锌都是银白色的金属ks*5u锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2Oks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5

16、uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：Wg样品溶液滤液沉淀A溶液沉淀稀硫酸试剂M过滤操作INaOH沉淀B滤液溶液稀硫酸甲同学基于假设设计实验方案如下：Wg样品滤液沉淀C沉淀B滤液溶液溶液沉淀NaOH过滤与甲同学操作I相同稀硫酸NaOH乙同学同样基于假设3

17、设计另一实验方案如下：ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在

18、滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是_。n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u

19、ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u24、已知烃B分子内C、H原子个数比为12，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：O2Ag银HCl HN(CH2CH3)2 FABDGCHOCH2CH2ClE一定条件HClNH3 （1）B的结构简式是 。（2）A可能属于下列哪类物质_。 a醇 b卤代烃 c酚 d羧酸 （3）反应是D与HCl按物质的量之比11的加成反应，则D的分子式是_。 反应可表示为：G + NH3 F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： 。N

20、O2还原NH2化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F HN(CH2CH3)2 是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）（普鲁卡因）NH2COCH2CH2ON(CH2CH3)2NO2COCH2CH2ClO E 丙F还原CH3浓HNO3浓H2SO4乙氧化甲（甲苯）（4）甲的结构简式是 _。 由甲苯生成甲的反应类型是_。（5）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是： 。 （6）丙中官能团的名称是 。（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_。 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。 D的红外光

21、谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 。25、接触法制硫酸，最后的产品是98的硫酸或20的发烟硫酸（和的混合物，其中的质量分数为20）（1）若98的硫酸可表示为，20的发烟硫酸可表示为，则a、b的值用分数表示分别是：a_、b_（2）若分别表示转化为上述两种硫酸产品时，所用水的质量与的物质的量的关系式（即求k，用整数或分数表示）分别是：_、_（3）若某工厂同时生产上述两种硫酸产品，则两种产品的质量比（，为98的硫酸的质量，为20的发烟硫酸的质量）与用量之比的关系式是（填分数式）：_浙江省温州市2012届高三八校联考试题化学试卷参考答案第卷

22、 选择题（共48分）题号12345678答案ACBCABCB题号910111213141516答案CABCAAAA题号17181920答案DDBB第卷 非选择题（共52分）三、非选择题（本题包括个小题，共58分）21、（10分）点燃（1）第三周期第A族(1分) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3分）（2）2Mg+CO2 2MgO+C （2分） C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O（2分）（3）原子晶体(1分)，O=C=O(1分)22、（10分）（1）a+b/2-3c/2 kJ/mol（2分） （2）1/32（或0.031）（2分），（1分）（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH

23、4Cl（2分） （4）25mL；小于（3分）23、（12分）（1）假设：铝（或Al）（1分）；假设：锌（或Zn）（1分）（以上两空可调换）（2）NaOH溶液(1分）； Al(OH)3 (1分)（3）步骤简单（1分），节约试剂（1分）；（4）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量（2分）。（5）稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）； （6）B （2分）24、（10分）（1）CH2=CH2（2）ab（3）C2H4ONO2CH3 2CH3CH2Cl + NH3NH(CH2CH3)2 +2HCl（4） 取代反应（硝化反应）（5）NO2COOHNO2COOCH2CH2Cl+ H2O+ HOCH2CH2Cl （6）酯基、氯原子、氨基NH2COOH（7） COOHH2N酸或碱COOHHN+(n-1)H2O CH2CH2O+ HN(CH2CH3)2一定条件HOCH2CH2N(CH2CH3)225、(10分)（1）；（2）；（3）-