物质的量复习学案.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date物质的量复习学案物质的量复习学案物质的量复习学案知识要点：一、物质的量及阿伏加德罗常数1物质的量（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 _，符号为 _（2）单位： _，简称 _，符号 _。2阿伏加德罗常数 （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 （2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N

2、 = 。训练1：（1）2 molH2O中含有 个H2O分子， 个H原子， 个O原子。（2）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子，溶于水能电离出 个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，它们的物质的量各是多少 个。（4）1个H2O分子中有 个电子，1 mol H2O中有 个电子。3摩尔质量： 叫摩尔质量。符号为 ，单位为 （或 ）。 表达式：M = 训练2H2SO4的相对分子质量等于_，1mol H2SO4的质量为_，即H2SO4的摩尔质量为 ，记为M（H2SO4）=_。 M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。

3、 可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_。训练3下列说法中，正确的是（ ）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量训练4下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（ ）0.5molNH3； 标准状况下22.4LHe；4时9mLH2O；0.2molH3PO4A B C D训练5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任

4、意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA二、气体摩尔体积1当分子数相同时，气体体积的大小主要取决于_，而微粒距离又由_和_决定。 2气体摩尔体积：_的气体所占的体积，符号是_，单位_。表达式：_。标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为_，压强为_时， 1mol任何_所占的体积都约是_。3标准状况下，M=标Vm4气体体积V与气体质量m、物质的量n、气体分子数目N之间的关系三、阿伏加德罗定律及推论：1概念：(三“同”到一“同”)2推论：（三条常用的推论）（1）、同温、同压下：气体的体积之比等于 之比。表达式为

5、： V1/V2 = 。 （2）、同温、同压下：气体的密度之比等于 之比。表达式为： 1/2 = 。 （3）、同温、同体积下：气体的压强之比等于 之比。表达式为： P1/P2 = 。 训练6依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 ( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比训练7下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 ( )A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相

6、同的O2和N2基础练习：（一）物质的量及阿伏伽德罗常数1下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A是表示物质质量的单位B是表示物质的量的单位C表示物质中所含的粒子数目D硫酸的量是1摩尔E1摩尔氧即1摩尔O2F使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称2下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ）A氯气的摩尔质量是71gB氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol C1 mol H2的质量是1gD28g氮气的物质的量为1mol 3相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 它们所含的分子数目之比为11； 它们所含的O原子数目之比为12 它们所含的原子总数目之比为23； 它们所含的C原子数目之比为1

7、1 它们所含的电子数目之比为711A和 B和 C D和 4在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是A10 L N2B16 g O2 C2 g H2D1 L H2O 5偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是A偏二甲肼的摩尔质量为60g B6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC1mol偏二甲肼质量为60g/mol D6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子6设NA为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是（ ）ANA个氯气分子的质量为35.5gB常温常压下，17g NH3所含电子数为10NA C14g氮气中含0.5NA个氮原子D2

8、2.4L氧气含有NA个氧分子E1L0.2mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2NA个OHF1mol氖气分子中有2个NA氖原子 7下列说法正确的是,(NA表示阿佛伽德罗常数的值) ( )A在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA B32g氧气所含原子数目为2NAC在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（二）气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律8影响气体占有体积大小的主要因素是 A粒子的数目B粒子的大小C粒子的质量D粒子之间的平均距离9下列说法中，正确的是（ ）A1mol任何气体的体积都是22.4L/molB1molH2的质量是1

9、g，它所占的体积是22.4molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11标准状况下，ag气体A与 bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 ( )A、A与B的相对分子质量之比为a:bB、同温同压下，两气体A与B的密度之比为a:bC、同质量的A，B分子数之比为a:bD、相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为a:b12下列说法中不正确的是（ ）A1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4LC某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD任何状况下，1molCO2和 18gH2O所含的分子数和原子数都相等13关于同温同压下等体积的CO2 和CO的叙述：质量相等； 密度相等； 所含分子个数相等； 所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ） A B C D14对于34g氨气的有关说法，正确的是A常温常压下，体积为44.8LB含有1mol N和3mol H C常温下，所含的原子有8mol D溶解到1L水，所得溶液得物质的量浓度为2mol/L15n mol N2 和n mol 14CO相比较，下列叙述正确的是A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D分子数相等 -