2020年初中化学中考复习专题第九单元《溶液》测试卷（解析版）.docx

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1、第九单元溶液测试卷一、单选题(共15小题) 1.有关溶液的说法正确的是()A 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 2.配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。下列有关说法正确的是()A 配制的主要步骤依次为计算、称量、溶解B 配制过程所需仪器只有天平、量筒C 需要准确称量15 g葡萄糖D 量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)3.下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是()At1时，

2、M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B N物质的溶解度随温度的升高而降低Ct2时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D 由t1升温到t2时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变4.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是()A 白糖B 白醋C 食用油D 食盐5.在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是()A 将20 g 10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10 gB 将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C 在20 g 10%的硝酸钾溶液中，加入10 g 40%的硝酸钾溶液D 将20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20 g硝酸

3、钾固体6.现有60 时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ，此时有关该溶液的说法不正确的是()A 仍为饱和溶液B 硝酸钾的溶解度发生了变化C 降温前后溶液的质量不变D 降温前后溶剂的质量不变7.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是()At1时，a、b物质的溶解度相等B a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小Ct2时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1，所得的溶液溶质质量分数相等D 提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法8.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A 在t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B 0

4、时，将20 g甲物质加入50 g水中，所得溶液质量为70 gCt1时，将丙的饱和溶液升温至t2，有晶体析出D 在t1时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同9.如图为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是()A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D10.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是()A 将t1时的三种物质的饱和溶液升温至t2时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙B 在t2时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D 要从含有少量甲

5、的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法11.下列溶液中水不是溶剂的是()A 稀硫酸B 医用酒精C 浓盐酸D 碘酒溶液12.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是()A 在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量B 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶C 在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属D 在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯13.下列关于溶液的说法正确的是()A 溶液一定是无色的B 溶质只能是固体物质C 溶液是均一的、稳定的混合物D 将少量泥土放入水中，充分搅拌，

6、可以得到溶液14.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是()A AB BC CD D15.向t时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mg Na2CO310H2O，则(mn)的值为()A 饱和溶液失去水的质量B 饱和溶液失去溶质的质量C 饱和溶液失去水和溶质的质量之和D 其数值为0，即溶液质量不变二、填空题(共3小题) 16.化学就在我们身边。(1)水里的不溶性杂质可以通过_的方法除去。(2)水的生成和分解实验，均可以说明水是由_组成的。(3)75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是_。(4)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为_

7、。17.有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：(1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试

8、管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是_。(2)步骤3中，可能观察到的实验现象是_。(3)根据该学生的实验，请选择下列或中的一个问题回答：四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是_(写代号及其对应物质的化学式)。四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是_(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。18.如图是小梅配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_。(2)指出图中的一处错误操作：_。(3)配制时应选择_mL(“10 mL”“50 mL”或“100 mL”

9、)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_。三、计算题(共3小题) 19.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为_g。(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)20.20 g含杂质(杂质不溶于水，也

10、不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。21.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)答案解析1.【答案】D【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；搅拌只能加速溶解，不能改变物

11、质的溶解度；如果是相同温度下同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。2.【答案】A【解析】A项，配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，正确；B项，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，错误；C项，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量150 g5%7.5 g，错误；D项，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体

12、积偏大，则所配得的溶液浓度偏小，错误。故选A。3.【答案】A【解析】由溶解度曲线图可知，A项，t1时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B项，N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C项，t2时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度；D项，由t1升温到t2时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质。故选A。4.【答案】C【解析】食用油不能溶于水，不能形成溶液。5.【答案】C【解析】A项，溶液具有均一性和稳定性，所以将20 g 10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10 g后，仍为该温度下的饱和溶液，其质量分数仍为10%，错误；B项，将20 g 1

13、0%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍，即变为20%；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液的溶质质量分数将不能变为20%，错误；C项，在20 g 10%的硝酸钾溶液中，加入10 g 40%的硝酸钾溶液得到的溶液中溶质的质量分数为100%20%，正确；D项，向20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20 g硝酸钾固体，如果全部溶解得到的溶质的质量分数为10055%，错误。故选C。6.【答案】C【解析】降温后有晶体析出，虽然仍为饱和溶液，但溶质和溶液的质量都减少了。7.【答案】C【解析】A项，t1时，

14、a、b物质的溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等，正确；B项，由图可知：a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，正确；C项，t2时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1，a析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，而b溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后a的溶解度大于降温前b的溶解度，故所得的溶液溶质质量分数ab，故错误；D项，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法，正确。8

15、.【答案】B【解析】从图示可以看出，在t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以A正确；0 时，甲的溶解度是30 g，将20 g甲物质加入50 g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为65 g 所以B错误，C项，t1时，将丙的饱和溶液升温至t2，丙的溶解度降低所以有晶体析出；D项，在t1时，甲、丙的溶解度相等，所以甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同。故选B。9.【答案】C【解析】A项，对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，错误；B项，天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是为了防止污染天平，错误；C项，用50 mL量筒替代天平量取所

16、需的水，更加简便，正确；D项，溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，错误。故选C。10.【答案】A【解析】A项，从溶解度曲线图看，t1时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙甲丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，正确；B项，在t2时，甲、乙的溶解度相等，只能说等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，没说溶液的质量是否相等，错误；C项，丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体

17、析出，溶液仍然饱和，错误；D项，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，错误。故选A。11.【答案】D【解析】A项，由于稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；B项，所谓医用酒精，实际上就是质量分数在70%75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；C项，由于常用的浓盐酸，是指质量分数约为37%38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；D项，由于碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而不是水。因此，该选项是符合题意的。12.【答案】D【解析】A

18、项，在粗盐的初步提纯的实验的操作中，为了计算产率，应先称量粗盐的质量，正确；B项，配制好的溶液，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶进行贮存，正确；C项，由于较活泼的金属能与空气中氧气反应，在金属的表面生成了金属氧化物。所以，实验前，用砂纸打磨某些金属，再进行试验，正确；D项，在高锰酸钾制取氧气的实验中，开始排出来的气体主要是试管中的空气，应等导管口的气泡均匀连续放出时才开始收集，错误。故选D。13.【答案】C【解析】A项，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液；B项，溶质可以是固体、气体或者液体；D项，泥土放入水中会形成悬浊液。14.【答案】B【解析】A项，由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后

19、先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后在反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化；B项，由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图像应该是一条下降的曲线；C项，镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图像更陡一些)，由于金属与酸反应生成氢气的质量，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面；D项，由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7。故选B。15.【答案】C【解析】解：设原溶液共为xg，析出mg Na2

20、CO310H2O后溶液为yg。则xnmy，解得，xymn，即饱和溶液失去水和溶质的质量之和mn；故选C。16.【答案】(1)过滤(2)氢、氧元素(3)水(4)乳化【解析】(1)过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法，故水里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去。(2)水电解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，该实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的。(3)溶液中有水存在时，水做溶剂，故75%的酒精溶液，水做溶剂。(4)洗涤剂中含有乳化剂，能够乳化油污，这种现象称为乳化。17.【答案】(1)取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解)(2)两支试

21、管中均出现白色沉淀，B(或C)中产生的沉淀多，而C(或B)中产生的沉淀少(3)A是CuSO4B(或C)是K2SO4C(或B)是KClD是CaCO3A是CuSO4D是CaCO3【解析】(1)上述药品只有CaCO3不溶于水，当四支试管中中均看到有固体，可能是因为溶剂少而固体多，在一定温度和一定溶剂下达到饱和；(2)根据信息，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可判断A为硫酸铜，而能够和酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以可以判断D为碳酸钙，则B和C可能为K2SO4或KCl，由于溶液中混有了硫酸根离子，所以向试管中加氯化钡溶液，B和C中都会产生白色沉淀但是硫酸钾中含有的硫酸根多，所以产生的沉淀也多；(3)根据

22、(1)的解答可以知道A为硫酸铜，而D为碳酸钙，步骤3中加入氯化钡，则产生白色沉淀的为硫酸钾假定为B，剩余的C为氯化钾；根据(1)的解答可以知道A为硫酸铜，而D为碳酸钙，而B和C无法断定，根据硫酸盐及氯化物的性质可以利用氯化钡溶液来进行鉴别，注意为了保证加入的固体全部溶解，应该加入足量的水。18.【答案】(1)玻璃棒(2)中氯化钠与砝码的位置颠倒(3)100(4)【解析】(1)因为学生应认识常用的玻璃仪器，所以上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。(2)托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：中氯化钠与砝码的位置颠倒。(3)因为计算得出所需要的水为88 mL，为了

23、尽量减少误差选用与88 mL相近的量程，所以配制时应选择100 mL的量筒量取所需要的水。(4)因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算称量溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是。19.【答案】(1)4.4(2)80%(3)5.6%【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。(2)发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也

24、可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y10044x4.4 g，x10.6 g(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数11744y4.4 g，y11.7 g。又由于反应后溶液质量10.6 g95.8 g106 g4.4 g208 g。(3)溶液的溶质质量分数。20.【答案】(1)65%(2)40%(3)28.87%【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；(1)x13 g，W100%65%(2)y32.2 g，W100%40%(3)z19.6 g，W100%28.87%21.【答案】4.5 g475 g【解析】溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 500 g0.9%4.5 g在稀释的过程中溶质的质量不变；设需18%的氯化钠溶液的质量为X；X18%500 g0.9%或X18%4.5 g解之得：X25 g需加水质量：500 g25 g475 g