人教版中考化学一轮复习：第九单元 溶液 复习题.doc

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1、人教版九年级化学溶液一轮综合复习题一、单选题1.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（ ） A.t1时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲B.t2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法2.下列关于溶液的说法正确的是（） A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多3.把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量（ ） A.

2、减少99%B.增大100倍C.增大1倍D.不变4.金属和溶液在生活中有着广泛的用途，下列有关说法正确的是（） A.铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化B.常温下，将5ml酒精加入95ml水中，可配制质量分数为5%的酒精溶液C.武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡高D.蔗糖、氢氧化钠的水溶液都能导电，因为溶液中都有自由移动的离子5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.甲的溶解度比乙的大B.t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.t1时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液D.将t2时甲物质的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质的质量分

3、数没有变化6.如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A.t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙B.t2时，将50g甲加入50g水中，可以得到75g甲饱和溶液C.等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，从t2降温到t1时，甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量D.甲、乙两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，所得溶液的溶质质量分数甲乙7.20时，取下表中的四种物质各20g，分别加入到100g水中充分溶解后，有固体剩余的是（） 物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度（g/100g 水）7.431.636.0203.9A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯

4、化钠D.蔗糖8.如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中不正确的是( ) A.称量NaCl固体B.倾倒水C.读取读数D.溶解NaCl固体9.某温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为a%，S和a的关系是（ ） A.S=aB.SaC.S乙D.可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC118.20时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液.此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（ ） A.丙乙甲B.乙甲=丙C.乙甲丙D.乙丙甲19.常温下，对100mL氯

5、化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析不正确的是（ ） A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等20.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A.M点对应的ZnSO4溶液，溶液升温或降温均都一定析出晶体B.N点对应的ZnSO4溶液，溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 时，ZnSO4的溶解度为41 g二、填空题21.将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不能形成溶液的是（_） A冰块 B白

6、糖 C食盐 D_22.如图所示为A,B,C三种固体物质的溶解度曲线下列有关说法正确（ ） A.t2三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是AB.t1的A,B,C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t1，析出溶质的质量BA=CC.可用降低温度的方法使t2时C的不饱和溶液变为饱和溶液D.将t2时的三种物质的饱和溶液降温至t1时，溶质的质量分数由大到小的顺序是： .23.水是生命的源泉。 （1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_的作用。 （2）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_

7、乙（填“”、“bC.分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液D.a中含有少量b时，可采用_的方法提纯a33.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确是（_） A15C时甲、乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙小C升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和D30C时甲的溶解度为_34.如图所示，打开分液漏斗的活塞K后，水同时被注入人字形左右两个管中，观察到两个烧杯中出现的共同现象是_？产生此现象的变化属于什么变化_？ 35.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）20时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_。 （2）50时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20，析出

8、晶体质量较大的是_。 （3）20时，按图示进行如下操作： 将A2、B2中所有物质倒入C中后，C溶液是_(选填“硝酸钾”或“氯化钠”)的饱和溶液；其中硝酸钾的溶质质量分数是_(只列数字表达式)。三、计算题36.某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g一定溶质质量分数的K2CO3溶液，滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示，求： （1）所取40mL溶液中氯化氢和氯化钙的质量； （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。 37.把100克98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需加水多少

9、克? 38.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体（只含两种成分），某同学取样品23. 9g进行如图操作，（酚酞质量忽略不计）请回答下列问题。 （1）第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为_。 （2）列出求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式_。 （3）此样品中氢氧化钠的变质程度为_。 （4）若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%， 则需要蒸发水的质量是_。 （5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。 四、实验探究题39.化学小组的同学利用如图所示装置进行实验 . 集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B （1）若A、B均为液体 . 将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯

10、中的石灰水无明显现象 . 则A物质是 _ . 试管中石灰水变浑浊的原因是 _ （2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞 . 当液体物质B滴入集气瓶时，观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊，在烧杯中还可以观察到的现象是： _ 40.实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液 . 请回答下列问题； （1）配制步骤 计算：需氢氧化钠固体 _ g，_mL水，称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 _ 盘 . 溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并

11、贴上标签，放入试剂柜中 . 在装有所配制溶液的试剂瓶（见图） ) 标签上标明相应的两个信息为： _ （2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是 _ 用量筒量取水时俯视读数； 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗； 在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； 氢氧化钠固体不纯。A B 只有 C 只有 D 只有 （3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1%的氢氧化钠溶液，再加 _ 来进行配制。 41.高锰酸钾

12、是日常生活中常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”。它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如下图实验。 试根据上述实验过程填空。（1）步骤将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到_色溶液，其中振荡的作用是_。 （2）上述实验中，步骤_(选填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒_（选填“是”或“不是”）变得更小了。 （3）将步骤所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入如图所示的电路闭合电键，发现灯炮发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了_的缘故。过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由_（填微粒的符合）决定的

13、。 五、综合题42.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题： （1）交点P表示的含义是_ （2）t3时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为_，溶质的质量分数为_。 （3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_ （4）t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1，析出固体最多的物质是_。 43.根据下图所示的信息解答相关问题: （1）溶液A一定是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）溶液B中溶剂与溶质的质量比为_。 （3）如图为KNO3的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为_。若甲物质的溶解度随温度变化的趋势与KNO3相同

14、，则将20时接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，能达到目的的是_(填字母)。 A 升温B 降温C 加溶质甲D 加水44. （1）写出下列溶液中溶质的化学式：食盐水 _；稀盐酸 _； （2）现有一瓶 20 时接近饱和的硝酸钾溶液，欲将它转化为饱和溶液，可采取的措施是 _、 _、 _。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】 A 5.【答案】 B 6.【答案】 B 7.【答案】 A 8.【答案】 D 9.【答案】 B 10.【答案】 A 11.【答案】 B 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 D 15.【答案】 C 16.【答案】 D

15、 17.【答案】 D 18.【答案】 D 19.【答案】 B 20.【答案】 B 二、填空题21.【答案】 A；面粉 22.【答案】 A,B,C 23.【答案】 （1）吸附（2）=；蒸发；甲 24.【答案】 =；75g；abc 25.【答案】 （1）a（2）加甲物质（3）甲（4）（5）= 26.【答案】 （1）t1（2）16.7%（3）溶解（4）升高温度 27.【答案】 （1）氯化钠（2）20%（3）加入硝酸钾（4）降温结晶，再过滤 28.【答案】 （1）1：2（2）16（3）ac 29.【答案】 （1）丙乙甲（2）降低温度（3）10（4）D 30.【答案】 （1）20-30；n（2）28.6

16、% 31.【答案】 （1）食醋（2）乳化（3）黄瓜（4）压强（5）盖上锅盖或倒入生菜（6）吸附 32.【答案】 B；冷却热饱和溶液 33.【答案】 A；30g 34.【答案】 两个烧杯中都变浑浊；物理变化 35.【答案】 （1）36:100(或9:25)（2）硝酸钾（3）氯化钠；40g50g+50g+40g+37g 100% 三、计算题36.【答案】 （1）解：设所取40mL溶液中氯化钙的质量为x，氯化氢的质量为y；与氯化钙反应的碳酸钾的质量为z。CaCl2+K2CO3=2KCl+111138xzCaCO31002g111x=138z=1002gx=2.22g ， z=2.76g ；碳酸钾的质

17、量分数为 2.76g20g100%=13.8% ；2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+73138y10g13.8%CO2 73y=13810g13.8% y=0.73g ；答：所取40mL溶液中氯化氢的质量为0.73g、氯化钙的质量为2.22g；故填：0.73g；2.22g（2）实验结束后，固体还未过滤出来，溶液中的溶质为氯化钾和碳酸钾，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是由碳酸钾、碳酸钙和氯化钾质量的总和。根据元素守恒计算得氯化钾的质量为： K2CO32KCl13814930g13.8%4.47g 多余的碳酸钾的质量为： 10g13.8%=1.38g 实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，

18、得到固体的质量为：2g+4.47g+1.38g=7.85g；故填：7.85g37.【答案】 880g 38.【答案】 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）10644=x6.6g（3）60%（4）74.8g（5）量筒；胶头滴管 四、实验探究题39.【答案】 （1）H2O；浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高氢氧化钙溶解度变小（2）溶液红色消失 40.【答案】 （1）40；960；左；氢氧化钠溶液4%（2）D（3）35g氢氧化钠和465g水 41.【答案】 （1）紫红；加速溶解，混合均匀（2）；不是（3）自由移动的离子；MnO 4 五、综合题42.【答案】 （1）t2时，甲乙两物质的溶解度相等（2）75g；33.3%（3）降温结晶（4）甲 43.【答案】 （1）不饱和（2）1011（3）110；BC 44.【答案】 （1）NaCl；HCl（2）降温；蒸发溶解；加硝酸钾