高中化学-《离子反应》(第1课时)教学设计-必修1.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学-离子反应(第1课时)教学设计-必修1高中化学-离子反应(第1课时)教学设计-必修1第二节 离子反应 第一课时【教学目的】1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。 3、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学

2、习打下基础。【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。【教学难点】 电解质非电解质的概念的正确理解。【教学过程】【引入】现在我们开始来学习第二节 离子反应。我们知道，我们可以将无机化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，而这些化合物之间发生的化学反应经常是在水溶液中进行的，所以，我们现在就首先来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离的有关知识。【板书】第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【讲述】在初中的时候，我们已经做过了酸碱盐的导电性实验，现在请大家回忆一下，哪些物质能导电，那些物质不能导电，为什么？（干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体和酒精

3、、蒸馏水都不导电，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和磷酸的水溶液却能导电。能导电是因为这些物质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的、带电的离子。大家可以看课本26页的NaCl在水中溶解和电离的示意图。NaCl固体在溶于水时在水分子的不规则运动的作用下，Na+和Cl-脱离晶体的表面成为水合Na+和水合Cl-。我们可以用这样一条电离方程式来表示这个电离过程：NaCl = Na+ + Cl-。事实上，除了在水溶液中，有些化合物在熔融状态下也能导电，我们把这些化合物称为电解质。现在请大家阅读课本26页，读出电解质的定义。【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。【讲述】那么，在水溶液或熔融状

4、态下都不能导电的化合物就是非电解质。【板书】2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。【讲解】 所以，在这里，我们又可以将化合物分为电解质和非电解质。【板书】 电解质 3、化合物 非电解质【讲解】那么在理解这个定义时，大家要注意什么问题呢？现在请大家好好理解一下这个定义，然后一起来完成下面的练习。判断以下的说法是否正确。【练习】1、锌、铁能导电，所以，它们是电解质。（ 错 ）（金属为单质） 2、SO2、NH3溶解于水能导电，所以它们为电解质。（错）（导电的是H2SO3、NH4OH） 3、Na2O、Al2O3在熔融状态下能导电，所以它们为电解质。（对）（Na2O = 2N

5、a+ + O2-、Al2O3 = 2Al3+ + 3O2-） 4、CaCO3几乎不溶解于水，所以，CaCO3为非电解质。（错）（其溶于水的部分是完全电离的，且其在熔融状态下也是能导电的，故为电解质） 5、硫酸溶液能导电，所以，硫酸溶液为电解质。（错）（硫酸溶液为混合物）【讲述】（从溶液中离子浓度的变化来分析）【总结】所以，对电解质与非电解质的概念的理解中我们要注意：1、两种状态只要具备其一就可；2、要能导电；3、必须是化合物。4、导电性强弱与离子浓度有关。【练习】优化全析 57页 习题1 在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是 （ C ） A. NaCl B. 酒精 C. H2S

6、O4 D. NH4HCO3 判断正误：Al、Fe能导电，但它们是非电解质。（错）【引入】我们知道物质在水溶液中的导电是因为电解质在水溶液中电离生成了能自由移动的、带电的离子，而电解质在水溶液中的电离程度不同，所以，根据电解质在水溶液中电离程度的不同，我们又可以将电解质分为强电解质和弱电解质。我们把在水溶液里全部电离成离子的电解质称为强电解质。把在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。而且实验证明，大多数盐类、强酸、强碱等都是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。【板书】 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。电解质 （强酸、强碱、大多数盐类等） 弱电解质：在水溶液里只有一部

7、分分子电离成离子的电解质。 （弱酸、弱碱和水等）【练习】下列物质中，属于强电解质的是 （ D ） A、醋酸 B、Fe（OH）3 C、H2O D、 AgNO3 【讲述】 现在请大家回过头来看课本27的这几种酸的电离方程式，看看它们有什么特点。（它们电离产生的阳离子全部是氢离子。因此，从电离的角度来分析，酸的本质就是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。【板书】2、酸、碱、盐的本质 酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱： 盐：【讲述】同理，我们也可以概括出碱和盐的本质。（碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。盐：电离时能生成金属阳离子（包括铵离子）和酸根阴离子的化合物。）【引入】学

8、到这里我们知道了电解质溶解于水会发生电离，生成离子，所以，两种电解质的水溶液混合发生的反应就一定有离子参加，我们把这些有离子参加的化学反应称为离子反应。【板书】 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应：有离子参加的反应【演示实验2-1】，请两位同学完成这个实验。其他同学注意观察实验现象。【讲解】NaCl + CuSO4 无现象 BaCl2 + CuSO4 白色沉淀 因为：NaCl = Na+ + Cl- 四种离子的混合，无反应。 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4 所以，BaCl2 溶液与 CuSO4溶液混合发生的反应实际上是Ba2 +与SO42-之间的反应，并可用Ba2+ + SO42- = BaSO4 这样的式子来表示。我们把这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。【板书】2、离子方程式： （1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。【讲解】因此，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，那么，我们要如何才能正确的写出一个反应的离子方程式呢？我们将在下节课来学习。请大家回去预习离子方程式的书写及离子反应的发生条件。-