等效平衡高考题.doc

《等效平衡高考题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《等效平衡高考题.doc（37页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date等效平衡高考题等效平衡高考题1已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H

2、2，乙增加0.1 mol I22向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是（11年天津）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段3在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g)；H10 x(g)+3y(g)2z(g)；H20B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正ac Bcab Cabc Dabc8(10四川)反应aM(g)b

3、N(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加9在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10已知可逆反应 aAb

4、B cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ()A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动11二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷 剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）H90.8

5、kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)H23.5 kJmol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g)H41.3 kJmol1 总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的H_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下

6、：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“ c3 Ba+b=92.4 C2 p 2 p 3 D1+3 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙6.一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molC

7、O和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A. 容器I、III中反应的平衡常数相同B. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多C. 容器I、II中正反应速率相同 D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于17. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v(PCl

8、3)= 0. 0032 molL-1s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻Hv(逆) D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%8700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g) H2O(g) CO2H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡 时，n(CO2)0.40 mol。 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新 平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应-