苏教版-有机化学基础-书写方程式.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date苏教版-有机化学基础-书写方程式高中化学方程式总结有机化学基础方程式一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+ O2 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应光一氯甲烷：CH4+Cl2 光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 四氯化碳：CHCl3+Cl2 浓硫酸1702.乙烯乙烯的制取：CH3C

2、H2OH 烯烃通式：CnH2n 高温（1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+ O2 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应催化剂与溴水加成：H2C=CH2+Br2 与氢气加成：H2C=CH2+H2 与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl 与水加成：H2C=CH2+H2O 一定条件（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 3.乙炔乙炔的制取：CaC2+ H2O 点燃（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+ O2 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HCCH+Br2 CHBr=CHBr+Br2 与氢气加成：HCCH+H2 催化剂

3、与氯化氢加成：HCCH+HCl 一定条件（3）聚合反应一定条件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6点燃（1）氧化反应苯的燃烧： C6H6 + O2 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应 FeBr苯与溴反应+Br2 +HBr （溴苯）硝化反应浓H2SO460 +HONO2 + H2 催化剂（3）加成反应 （环己烷）。5.甲苯点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+ O2 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，产物为 CH3|+HNO3 浓硫酸|（2）取代反应 甲苯硝化反应生成2，4，6-三

4、硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX溴乙烷C2H5BrCX键有极性，易断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH乙醇C2H5OH有CO键和OH键，有极性；OH与链烃基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反应。酚OH苯酚OH直接与苯环相连1.

5、弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛O|RCHO|乙醛CH3CHC=O双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。羧酸O|RCOHO|乙酸CH3COH受C=O影响，OH能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯O|RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO和OR之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇（酸性条件下）NaOH6.溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br

6、+H2O 醇（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH 7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应： CH3CH2OH+ Na 催化剂（2）氧化反应乙醇的燃烧： CH3CH2OH+ O2 （3）消去反应浓硫酸170乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。CH3CH2OH 注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸1402C2H5OH 8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。OH+NaOH （1）苯酚的酸性 苯酚钠与CO2反应：ONa

7、+CO2+H2O OH| （2）取代反应 + Br2 （3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛O|乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。催化剂（1）加成反应O|乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 催化剂（2）氧化反应乙醛与氧气反应： CH3CH+O2 乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛

8、还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOH （2）酯化反应浓硫酸CH3COOH + C2H5OH 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。特殊的酯化反应 n HOCH2CH2COOH COOH + CH2OH COOH CH2OH RCHCOOH + RCHCOOH OH OH酯的性质：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOCH2CH3 + NaOH 11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。无机酸（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O （2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH 附加：烃的衍生物的转化卤代烃RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成-