高一化学《原子结构与元素周期律》-2.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高一化学原子结构与元素周期律-2高一化学原子结构与元素周期律高一化学原子结构与元素周期律试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的元素的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（ ）A 13

2、Al B13Al C13 C D 13C2对于 A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同3含6.021023个中子的Li+的质量是（ ）288+20288+19+1128A B4.7g C7.4g Dg4根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把 288+16三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是 （ ）+927+1228+1028 A B C D 5下列叙述中错误的是（ ）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸

3、性：HClO4H2SO4H3PO46下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强7H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是（ ）A大于 B小于 C等于 D无法确定8下列说法中，正确的是（ ）A所有主族元素正化合价数等于它的族序数BVIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CIA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种9已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核

4、内中子数为 （ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n10与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-1157号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是La(OH)3 ( )ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CLa（OH）3+HCl DLa(NO3)3+HCl12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

5、（ ） XYZWAW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 B原子半径：WZYXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX13短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7K1413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的

6、是 ( )A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同15X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A原子序数XY B原子半径XY D原子最外层电子数XY16某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( )AH2X BHX CXH3 DXH417氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L

7、D35Cl2气体的摩尔质量为70g18运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定19某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 ( )A在周期表中处于第3周期A族 B在周期表中处于第2周期A族C氢化物稳定性比PH3弱 D常见化合价只有-3、+2、+3、+5价20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周

8、期，第A族，下列说法正确的是 ( )A第七周期有50种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子二、（本题包括8小题，共60分）21（12分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。22（4分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气

9、态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。（1）A的最高价氧化物 ；（2）B的气态氢化物 ；（3）C的最高价氧化物的水化物 ；（4）D的单质 。网23（6分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核4核单核多核 多核电荷数01+10来源:学*科*网2+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：（1）A粒子的结构示意图 。（2）比较BC和E

10、C2的碱性强弱BC EC2（填 、= ）。（3）F与C反应的离子方程式 24（6分）N3- 称为叠氮离子，1个N3-中共含有 个电子，与N3离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种） 。25（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号 ）（2）元素C在元素周期表中的位置是 。（3）E元素的名称是 。26（8分）X、Y

11、、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族（1）根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）；（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ，Y ，Z 。（3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序 （填写化学式）27（10分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等（1）C的原子结构示意图为 （2）化合物C2B2中

12、阴阳离子个数比为 （3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其物质名称为 。（4）往CD溶液中滴加硝酸银溶液,可观察到的现象是 ，其反应的离子方程式为 。28（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：（1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。高一化学原子结构与元素周期律一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CADCABCBBC题号11121314151617181920答案DA

13、ACDCBDBD二、（本题包括8小题，共60分）+1332821Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O Al(OH)3 +3OH=Al(OH)4- 钠 +102822（1）SiO2（2） PH3（3）H2SO4（4） Cl223（1） （2） (3)NH4 +OH =NH3.H2O 24 22 CO2 、N2O 25（1）D Na (2)第三周期 第A族 （3） 钙26(1)Cl S P (2)HClO4 H2SO4 H3PO4 (3)PH3 H2S HCl8 12+1127、 来源:学,科,网Z,X,X,K2:1 次氯酸钠 白色沉淀 Ag+ +Cl- =AgCl28（1）镁 第三周期第A族 （2）MgO +2H =Mg2 +H2O -