无机化学-p区元素习题.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除P区元素习题目录一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成方程式；五 计算并回答问题一 判断题 (返回目录) 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（）3 硼酸是三元酸。（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（）7 B2H6为平面形分子。（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3BCl3BBr3BCl3BBr3BI3。（）11 地壳中丰度最大

2、的金属元素是铝。（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（）15 AlX3都是共价型化合物。（）16 KAl(SO4)212H2O与KCr(SO4)212H2O属于同分异构体。（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2

3、的溶解度也大。（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的rH0。（）29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（）30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（）31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（）32

4、 Na2SiO35H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。（）33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4SiCl4SiBr4SiI4。（）34 铅无毒。（）35 铅是很硬的重金属，能档住x射线。（）36 锡有三种同素异形体：灰锡（a锡）、白锡（b锡）和脆锡。（）37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。（）38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。（）39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。（）40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。（）41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。（）42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。（）43 Pb2+

5、、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。（）44 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（）45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。（）46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。（）47 试剂瓶中存放的SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（）48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（）49 氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。（）50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。（）51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（）52 所有固体铵盐的热分解

6、产物中均有氨气。（）53 由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（）54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（）54 铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。（）56 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。（）57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3PH3AsH3SbH3BiH3。（）58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3PH3AsH3SbH3PH3AsH3SbH3BiH3。（）60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3PH3AsH3SbH3BiH3。（）61 加热NH4

7、Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。（）62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。（）64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。（）65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（）66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。（）67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。（）68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。（）69 POCl3的分子构型为正四面体。（）70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3PCl3PBr3PCl3PBr3PI3。（）72

8、PCl5(s)是离子晶体。（） 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3PCl3PBr3PI3。（）74 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。（）75 由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。（）76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（）77 砷分族最高氧化值为+5。（）78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。（）79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（）80 Bi2S5为黑色硫化物。（）81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。（）82 HSb(OH)6是难溶于水的弱酸。（）83 氧族元素中，只有氧在自

9、然界可以单质状态存在。（）84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（）85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2OH2SH2SeH3Te。（）86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2OH2SH2SeH3Te。（）87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2OH2SH2SeH2SH2SeH3Te。（）90 O3是反磁性的极性分子。（）91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（）92 浓硫酸不能用于干燥氨气。（）93 可用浓硫酸干燥CO2气体。（）94 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。（）95 可用FeS与HNO3反应制取H2S。（）96 SO2是大气的主要污染源之一

10、，酸雨主要是由SO2形成的。（）97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（）98 浓硫酸属于高沸点酸。（）99 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（）100 fH(S，单斜)fH(S，斜方)。（）101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。（）102 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（）103 液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。（）104 K2S2O8中含有-O-O-键。（）105 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。（）106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（）10

11、7 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（）108 海波的化学式为Na2S2O35H2O。（）109 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（）110 H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。（）111 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。（）112 S2O32-的构型与SO42-相似。（）113 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。（）114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（）115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（）116 所有卤素元素都有正的氧化值。（）117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（）11

12、8 卤化氢沸点高低的次序为HFHClHBrHClHBr.HI。（）120 卤化氢还原性强弱的次序为HFHClHBrHBr.HIHF。（）122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（）123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（）124 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（）125 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。（）126 HClO4是最强的无机酸。（）127 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClOHClO2HClO3HClO4。（）128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClOMClO2MClO3MClO4。（）129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClOHClO

13、2HClO3HBrO3HIO3。（）138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（）139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。（）140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（）141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClOMBrOMIO。（）142 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4HBrO4H5IO6。（）143 电对XO3/X2标准电极电势高低次序为：144 E(ClO3-/Cl2)E(BrO3-/Br2)E(IO3-/I2)。（）145 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4HBrO4H5IO6。（）146 卤酸酸性强弱的次序为HClO3HBrO3HIO3。（）147 次卤酸

14、酸性强弱的次序为HClOHBrOHIO。（）148 卤化银全部都难溶于水。（）149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。150 p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。（）151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（）152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。（）153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（）154 硫酸和硝酸分子中均含有键。（）155 在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe

15、2S3沉淀。（）二 选择题 (返回目录) 155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。(A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。(A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。157 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。(A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。158 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(1.7)，它是（）。(A)离子化合物；(B)极性分子；(C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。159 下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。(A)Na和K；(B)Ca和Mg；(C)B和S

16、i；(D)Cu和Au。160 H3BO3与水反应后的含硼生成物是（）。(A)B2O3；(B)B2H6；(C)B(OH)4-；(D)(HO)2BO-。161 BCl3水解的产物（）。(A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO；(C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。162 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。(A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。(A)B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键；(C)四个B-H键共平面；(D)有二个三中心二电子键。164 在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方

17、式是（）。(A)sp3杂化；(B)sp2杂化；(C)sp3不等性杂化；(D)sp2不等性杂化。165 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。(A)硼砂是最重要的硼酸盐；(B)卤化硼在水中能发生水解；(C)所有含硼化合物都是缺电子化合物；(D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。166 在BF3NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d。167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。(A)BCl3；(B)HBF4；(C)Al2Cl6；(D)NaAl(OH)4。168 BCl3是一种（）。(A)离子型化合物；(B)高熔点化合物；(C)缺

18、电子化合物；(D)路易斯碱。169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（）。(A)硼的氧化值最大为3；(B)配位原子半径小；(C)硼与配位原子电负性差小；(D)硼原子无价层d轨道。170 对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。(A)易自燃；(B)能水解；(C)易发生加合反应；(D)固态时是原子晶体。171 三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。(A)固体B2O3是原子晶体；(B)固体B2O3是离子晶体；(C)固体B2O3是聚合分子；(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。172 在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。(A)共价键，氢键；(B)离子键，氢键；(C)共价键，

19、氢键，分子间力；(D)离子键，氢键，分子间力。173 BX3不属于（）。(A)缺电子化合物；(B)共价型化合物；(C)聚合型化合物；(D)Lewis酸。174 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。(A)Na2CO3溶液；(B)过量的氨水；(C)过量的NaOH溶液；(D)Na2S溶液。175 Al2(SO4)3与NaHCO3混合后，产物之一（）。(A)Al(OH)4-；(B)Al2O3；(C)Al2(CO3)3；(D)CO2。176 下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（）。(A)FeSO47H2O；(B)(NH4)2Fe(SO4)212H2O；(C)K2SO4Cr2(SO4)324

20、H2O；(D)CuSO45H2O。177 Al(OH)4-中，Al的杂化方式为（）。(A)sp；(B)sp3；(C)sp2；(D)sp2d。178 AlCl3(aq)与Na2S(aq)反应产物之一是（）。(A)H2S；(B)Al2O3；(C)Al(OH)4-；(D)Al2S3。179 下列物质中，熔点最高的（）。(A)AlF3；(B)AlCl3；(C)AlBr3；(D)AlI3。180 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。(A)Al3+(aq)+Cl-(aq)；(B)Al(NO3)3+HCl；(C)Al(s)+盐酸；(D)Al+HCl(g)。181 下列化合物属于缺电子化合物的是（）。(

21、A)Al(OH)4-；(B)Al2Cl6；(C)AlF63-；(D)AlF3。182 下列化合物中偶极矩不为零的分子是（）。(A)CO2；(B)CCl4；(C)CS2；(D)CO。183 石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（）。(A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域p键；(D)离子键。184 石墨中层与层之间的结合力是（）。(A)共价键；(B)自由电子；(C)范德华力；(D)大p键。185 石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）。(A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域大p键；(D)离子键。186 制备金属单质时，常用的还原剂是（）。(A)CO和C；(

22、B)CO和H2S；(C)C和H2S；(D)CO，C和H2S。187 下列叙述中，错误的是（）。(A)活性炭可用来净化某些气体和液体；(B)二氧化碳可用来灭火；(C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂；(D)石墨可用作绝缘材料。188 高温、高压下，焦炭与水蒸气反应的产物之一有（）。(A)CH3OH；(B)CO2；(C)CO；(D)HCHO。189 下列物质难与玻璃起反应的是（）。(A)HF；(B)HClO4；(C)NaOH；(D)Na2CO3。190 SiF4分子的空间构型（）。(A)直线型；(B)平面四方形；(C)正四面体；(D)四方锥。191 下列化合物中不含有三键的是（）。(A)CO；(B)

23、HCN；(C)C2H2；(D)CO2。192 石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（）。(A)共价键，分子间力；(B)离子键，分子间力；(C)离子键，非定域大p键，分子间力；(D)共价键，非定域大p键，分子间力。193 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。(A)PbCO3；(B)Ag2CO3；(C)CaCO3；(D)CuCO3。194 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。(A)Ag2CO3；(B)Na2CO3；(C)CaCO3；(D)(NH4)2CO3。195 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。(A)PbCO3；(B)MgCO3；(C)BaCO3；(D)CuCO3。196 下列碳酸盐中，分解温度

24、最低的是（）。(A)Na2CO3；(B)BaCO3；(C)MgCO3；(D)Ag2CO3。197 下列物质中，热稳定性最差的是（）。(A)CaCO3；(B)PbCO3；(C)Na2CO3；(D)BaCO3。198 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。(A)(NH4)2CO3；(B)CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。199 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（）。(A)酸式盐的酸性要强一些；(B)碳酸根和金属离子结合牢些；(C)金属离子的极化力比氢离子的强；(D)氢离子的极化力比金属离子的强。200 下列叙述中，正确的是（）。(A)饱和NaHCO3(aq)的pHCaC

25、O3(NH4)2CO3ZnCO3；(B)CaCO3Na2CO3ZnCO3(NH4)2CO3；(C)Na2CO3CaCO3ZnCO3(NH4)2CO3；(D)Na2CO3ZnCO3CaCO3(NH4)2CO3。207 下列物质在水中能稳定存在的是（）。(A)KO2；(B)Na2O2；(C)SnO；(D)BaO2。208 下列离子易被空气中的O2氧化的（）。(A)Pb2+；(B)Cr3+；(C)Ni2+；(D)Sn2+。209 在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（）。(A)防止Sn2+水解；(B)防止SnCl2溶液产生沉淀；(C)防止SnCl2溶液挥发；(D)防止

26、Sn2+被氧化。210 实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。(A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3)2；(D)PbCO3。211 实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是（）。(A)加入金属锡和硫酸；(B)加入还原剂Na2SO3和盐酸；(C)加入还原剂H2O2和硫酸；(D)加入金属锡和盐酸。212 在下列各溶液中，铅最易溶解的（）。(A)醋酸；(B)硫酸；(C)盐酸；(D)氢氧化钠。213 属于弱电解质的铅盐是（）。(A)PbCrO4；(B)PbCl2；(C)Pb(Ac)2；(D)PbSO4。214 下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。(A)ZnS；(B)SnS

27、2；(C)CuS；(D)Bi2S3。215 下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。(A)Pb2+和Fe3+；(B)Pb2+和Zn2+；(C)Al3+和Pb2+；(D)Al3+和Zn2+。216 下列各组物质中，不能共存的是（）。(A)Cu2+、Cu；(B)SnCl4、Sn；(C)MnO2、Mn2+；(D)Cr3+、Cr2O72-。217 下列各种离子中，还原性最强的是（）。(A)Fe2+；(B)Sn2+；(C)Ti3+；(D)Hg22+。218 下列离子中，与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的（）。(A)Bi3+；(B)Fe2+；(C)Sn2+；(D)Ag+。219 下列硫化物中

28、不可能存在的（）。(A)SnS；(B)SnS2；(C)PbS；(D)PbS2。220 有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）。(A)GeO2；(B)SnO2；(C)PbO2；(D)三种氧化物都可以。221 下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是（）。(A)Pb4+的半径比Pb2+大；(B)Pb()存在惰性电子对；(C)Pb2+离子易形成配离子；(D)Pb()盐溶解度小。222 在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）。(A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黄色。223 下列硫化物不能溶解于Na2S溶

29、液的（）。(A)PbS；(B)HgS；(C)SnS2；(D)Sb2S3。224 下列各组离子都能与Br2(l)反应的是（）。(A)Ag+和Fe3+；(B)Cu2+和Sn2+；(C)Co2+和Sb3+；(D)Sn2+和Fe2+。225 下列物质不能溶于氨水的是（）。(A)Ag2O；(B)PbCl2；(C)Cu2O；(D)AgCl。226 下列固体物质为白色的是（）。(A)CaCrO4；(B)HBrO4；(C)PbO；(D)SnO2。227 下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（）。(A)CrO3Cr2O3；(B)PbOSnO；(C)HgOZnO；(D)MgOAl2O3。228 用于说明Pb()具有

30、强氧化性的是（）。(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。229 下列关于PbCl2和SnCl2的叙述中，错误的是（）。(A)SnCl2比PbCl2易溶于水；(B)它们都能被Hg2+氧化；(C)它们都可以与Cl-形成配合物；(D)在多种有机溶剂中，SnCl2比PbCl2更易溶。230 在SnCl2溶液中加入过量的NH3H2O后，Sn()的存在形式是（）。(A)Sn(NH3)42+；(B)Sn(OH)2；(C)Sn(OH)3-；(D)Sn(OH)42-。231 下列反应不能进行的是（）。(A)PbS(s)+O2Pb(l)+SO3(g)；(B)2LiCl2Li+Cl2；

31、(C)B2O3+2AlAl2O3+2B；(D)Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2。232 下列物质与浓HCl反应，既能生成沉淀又能生成气体的是（）。(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)NiO(OH)；(D)Na2SnS3。233 将被稀HNO3酸化的Mn2+溶液与一固体氧化物加热后，滤去悬浮物，得到一紫色溶液。则该氧化物（）。(A)SnO2；(B)PbO2；(C)SiO2；(D)MnO2。234 有一种硝酸盐为白色固体，溶于水后分别与稀HCl、稀H2SO4和过量NH3H2O反应都能生成白色沉淀，则该硝酸盐中的阳离子是（）。(A)Ag+；(B)Ba2+；(C)Hg2+；(D)Pb2

32、+。235 在一定浓度的NH3H2O溶液中，欲增加NH4+浓度，降低NH3的浓度，最有效的方法是（）。(A)加少量铵盐；(B)加少量碱；(C)加少量酸；(D)加水。236 NaNO3受热分解的产物是（）。(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。237 下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是（）。(A)NO和NH3；(B)N2和H2；(C)N2和O2；(D)HCl和NH3。238 下列硝酸盐受热分解，产生相应亚硝酸盐的（）。(A)LiNO3；(B)KNO3；(C)Cu(NO3)2；(D)Pb(NO3)2。23

33、9 熔点高、硬度大而且有导电性的氮化物是（）。(A)Li3N；(B)Mg3N2；(C)TiN；(D)AlN。240 下列性质中，不能说明HNO3和H3PO4之间差别的是（）。(A)酸强度；(B)沸点；(C)成酸元素的氧化值；(D)氧化性。241 下列氮的化合物，酸性最弱的是（）。(A)NH3；(B)HNO2；(C)N2H4；(D)HNO3。242 BF3与NH3化合是因为它们之间形成了（）。(A)氢键；(B)配位键；(C)大p键；(D)分子间力。243 下列硝酸盐受热分解，只能产生一种气体的是（）。(A)Cu(NO3)2；(B)Pb(NO3)2；(C)AgNO3；(D)Ba(NO3)2。244

34、 叠氮酸的分子式为（）。(A)N2H4；(B)H3N；(C)HN3；(D)NH2OH。245 酸性介质中，MnO4-与NO2-的反应产物之一（）。(A)NO；(B)NO3-；(C)NH4+；(D)NO2。246 由氨催化氧化法制硝酸时，为消除氮氧化物的污染，通常用以吸收尾气的溶液是（）。(A)H2SO4(aq)；(B)NH3H2O(aq)；(C)NaOH(aq)；(D)CuSO4(aq)。247 已知fG(NO)=86.57kJmol-1，fG(NO2)=51.30kJmol-1。对于标准状态下，反应：(1)N2+O22NO (2)2NO+O22NO2能否自发进行，有下列各种判断，其中正确的（

35、）。(A)反应(1)不能自发进行，反应(2)能自发进行；(B)反应(1)能自发进行，反应(2)不能自发进行；(C)都能自发进行；(D)都不能自发进行。248 下列分子或离子，与N2不是等电子体的是（）。(A)CO；(B)NO；(C)CN-；(D)NO+。249 下列硝酸盐分解时，产物中不含有NO2的是（）。(A)LiNO3；(B)NaNO3；(C)Be(NO3)2；(D)Mg(NO3)2。250 下列硝酸盐加热到700K左右时，其中各元素都参加氧化还原反应的是（）。(A)AgNO3；(B)Pb(NO3)2；(C)Fe(NO3)3；(D)NH4NO3。251 AgI在下列溶剂中溶解度最大的（）。

36、(A)H2O；(B)NH3H2O；(C)NH3(l)；(D)CCl4。252 钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电，一般认为溶液中含有（）。(A)NH4+和NH2-；(B)Na+和NH2-；(C)Na+和e-；(D)Na+和e(NH3)x-。253 下列离子或分子中含键的是（）。(A)HNO3；(B)NO3-；(C)HNO2；(D)NO2。254 NO3-中的离域p键属于（）。(A)p；(B)p；(C)p；(D)p。255 在实验中要制得干燥的氨气，需要选用的干燥剂是（）。(A)五氧化二磷；(B)碱石灰；(C)无水氯化钙；(D)浓硫酸。256 将1molP2O5转化为正磷酸，需要水的物质的量（）。(A

37、)2mol；(B)3mol；(C)4mol；(D)5mol。257 NaH2PO4的水溶液呈（）。(A)强碱性；(B)弱酸性；(C)弱碱性；(D)中性。258 下列各酸中为一元酸的是（）。(A)H3PO4；(B)H3PO3；(C)H3PO2；(D)H4P2O7。259 PBr3在水中可以（）。(A)反应生成H3PO4和HBr；(B)使水分解为H2和O2;(C)反应生成HBr及H3PO3；(D)反应生成PH3及HBrO。260 PO43-与用HNO3酸化了的钼酸铵反应生成（）。(A)白色MoO3xH2O沉淀；(B)无色的(NH4)3PO4沉淀；(C)黄色(NH4)3PO412MoO3沉淀；(D)

38、无色(NH4)3PO412MoO3溶液。261 若以通式表示P(V)的含氧酸，当x=2时，则代表的（）。(A)偏磷酸；(B)焦磷酸；(C)三聚磷酸；(D)磷酸。262 当过量的CaO与P4O10反应时，生成物（）。(A)Ca(PO3)2；(B)Ca3P2；(C)CaP；(D)Ca3(PO4)2。263 PCl3在室温下为无色液体，在潮湿空气中强烈发烟，其反应是（）。(A)PCl3+H2OH3PO4+Cl2+H2；(B)PCl3+H2OP2O5+HCl；(C)PCl3+H2OH3PO3+HCl；(D)PCl3+H2OP2O5+HCl+H2。264 下列元素的氢化物中，不能与H2O作用生成H2的是

39、（）。(A)Ca；(B)P；(C)B；(D)Na。265 下列氢化物与水反应不产生氢气的（）。(A)LiH；(B)SiH4；(C)B2H6；(D)PH3。266 下列物质中热稳定性最强的是（）。(A)PBr5；(B)PCl5；(C)PF5；(D)PI5。267 要配制一定浓度的SbCl3溶液，应采取的方法是（）。(A)将固体SbCl3溶于热水中至所需浓度；(B)将固体SbCl3用水溶解后加盐酸；(C)将固体SbCl3溶于室温水中至所需浓度；(D)将固体SbCl3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。268 下列元素属于准金属（半金属）的是（）。(A)C；(B)S；(C)As；(D)Pb。269

40、下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（）。(A)P(V)；(B)As(V)；(C)Sb(V)；(D)Bi(V)。270 下列氢氧化物能溶于酸但不溶于碱的是（）。(A)Sn(OH)2；(B)Bi(OH)3；(C)Pb(OH)2；(D)Cu(OH)2。271 下列离子在过量NaOH溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是（）。(A)Ca2+；(B)Sb3+；(C)Mg2+；(D)Bi3+。272 下列硫化物中，不可能存在的是（）。(A)Bi2S3；(B)Bi2S5；(C)Sb2S3；(D)Sb2S5。273 下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）。(A)Pb2+；(B)Sb3+；(C)

41、Co2+；(D)Hg2+。274 下列离子在过量NaOH溶液中能生成氢氧化物沉淀的是（）。(A)Sn2+；(B)Pb2+；(C)Bi3+；(D)Al3+。275 下列氢氧化物不为两性的（）。(A)Pb(OH)2；(B)Sb(OH)3；(C)Be(OH)2；(D)Bi(OH)3。276 下列各组硫化物可以用Na2S进行分离的是（）。(A)CoS和NiS；(B)PbS和Bi2S3；(C)Sb2S3和CuS；(D)HgS和SnS2。277 下列硫化物既溶于浓盐酸又溶于Na2Sx的是（）。(A)As2S5；(B)Bi2S3；(C)Sb2S3；(D)PbS。278 下列各组物质的有关性质，其变化顺序正确的是（）。(A)氧化性（酸性介质）：As(V)