金属酸碱盐专题复习.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date金属酸碱盐专题复习知识点金属酸碱盐专题复习知识点一、金属的化学性质 纯氧中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 铁与氧气反应 化 潮湿空气中生锈（主要成分Fe2O3）合 2Cu+O2 2CuO 反 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2（OH）2 CO3（铜锈） 应 4Al+3O2 2Al2O3（致密保护膜） 非金属+金属氧化物金属+非金属氧化物 置换 活泼金属+酸盐

2、+氢气反应 金属+盐新金属+新盐二、铁的冶炼实验 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 原理 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 现象：若用Fe2O3，则红棕色粉末变成黑色。澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧呈蓝色。 步骤：开始先点燃灯2,再通CO，完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO。 实验装置三、铁的锈蚀条件及防锈方法条件：铁与氧气和水等物质相互作用 铁制品隔绝空气。如：涂保护膜方法 铁制品隔绝水。如：保持干燥 改变铁的组织结构，制成合金。如：不锈钢等四、金属活动性顺序表的应用 1、金属位置越靠前，其金属活动性越强。 2、置换规律：前置换后，反应

3、则活泼，不反应则不活泼。（K、Ca、Na除外） 3、酸是盐酸和稀硫酸，盐必须可溶。 4、铁与酸或盐反应都只能得到+2价亚铁盐，不能得到+3价铁盐。 5、一种金属若同时与两种盐反应，遵循“远距离先置换”的规律。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液时，Fe先置换出金属Ag。五、含杂质物的有关化学方程式的计算。 化学方程式的计算是依据纯净物之间发生化学变化的相互质量关系。因此，必顺先反含杂物质的质量换算成纯净物的质量，再将其代入化学方程式计算。 纯净物质量混合物质量a% 混合物质量（1a杂%） a%纯净物在含杂持物质中的质量分数 a杂%杂质在混合物中的质量分数。 易错点一、金属与酸反应中量的

4、问题 据Mg、Al、Zn、Fe四种金属和酸反应原理可知，产生2份H2,分别需要24份、18份、65份、56份质量的上述四种金属，由此引知： 1、取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：AlMgFeZn 2、Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与足量的酸反应，产生等质量的H2，则金属质由多到少的顺序是：ZnFeMgAl。 3、Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量，等质量分数的酸充分反应，金属均有剩余时，产生H2一定相等。二、活泼金属与盐不一定发生置换反应 如：Zn+FeSO4ZnSO4+Fe Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 但K、Ca、Na能与水反应生成相

5、应的碱和氢气。所以它们与盐反应时不能置换出金属单质。如把钠放入硫酸铜溶液中发生反应如下：2Na+H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2合并为2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2+H2三、有关天平的问题平衡条件是m=m金mH2一、指示剂与溶液的PHPH 0 7 14 石蕊 红 蓝酸酞 无色 红二 、HCl、H2SO4的性质及用途 物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓的易挥发，瓶口有白雾1、HCl 用途：金属表面除锈，胃液中的可助消化，化工原料 物理性质：无色，黏稠的油状液体2、H2SO4 用途：除锈、作干燥剂，化工原料3、化学性质（酸

6、的通性）（1）能与指示剂作用：使石蕊变红，酸酞不变。（2）酸+活泼金属盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱盐+水（中和反应） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（5）酸+盐新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2三、NaOH、Ca(OH)2的性质和用途 俗名：烧碱、火碱、苛性钠1、NaOH 物性：白色固体、易潮解、溶于水放出大量热 用途：干燥剂、清洁剂、化工原料 俗名：熟石灰、消石灰2、Ca(OH)2 物性：白色固体、微溶于水 用途：粉刷墙壁、改良土壤、制漂白粉3、化学性质（

7、碱的通性）（1）能与指示剂作用：使石蕊变蓝，使酸酞变红（2）碱+非金属氧化物盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）碱+酸盐+水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（4）碱+盐新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2四、盐的性质和用途 俗名：食盐 物性：白色晶体、易溶于水，溶液呈中性 俗名：纯碱、苏打2、Na2CO3 物性：白色粉末、易溶、水溶液显碱性 用途：发酵剂，代工原料，治疗胃酸过多 俗名：小苏打3、NaHCO3 物性：白色粉末、易溶于水，水溶性显碱性 用途：面粉发酵，灭火剂 俗名：大理石，石灰石4、CaCO3 物性：白色粉末，难溶于水 用途

8、：建筑材料，补钙剂5、盐的化学性质（1）盐+金属新盐+新金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸新盐+新酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（3）盐+碱新盐+新碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）盐+盐新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3五、基本反应类型 化合反应：A+B+M（多变一）基 分解反应：MA+B+（一变多）本 置换反应：A+BCB+AC类 复分解反应：AB+CDAD+CB型 条件：有气体、水或沉淀生成。六、常见化肥 物质：CO(NH2)2、NH3、H2O1、氮肥 用途：促进植物茎叶生长，使叶色浓绿 物质：Ca2(P

9、O4)2 Ca(H2PO4)22、磷肥 用途：促进植物根系发达，增强抗寒，抗旱能力 物质：K2SO4、KCl、K2CO33、钾肥 用途：抗病虫害，抗倒状 易错点一、特质间的相互转化 例：Mg, MgO,Mg(OH)2,稀H2SO4,CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得MgSO4的方法有（ ） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 二、物质在溶液中是否共存：相互反应，即不能共存，不反应即可共存。 掌握常见的不能共存的离子对见解决此类问题的关键Cl-+Ag+AgClBa3+SO42-BaSO4OH-+H+H2OOH+NH4+NH3+H2OCO32-+H+H2O+ CO2CO32-+Ca2+C

10、aCO3OH-+Cu2+Cu(OH)2OH-+Fe3+Fe(OH)3三、物质的鉴别：抓典型的物质特征、反应特征。四、杂质的除去：与原物质不反应，产生便于除去的物质，如气体、沉淀或水，更不能产生新的杂质。五、物质的推断：要注意找“题眼”。专题训练一、填空题1、金属材料包话 及 ，铁合金一般包话 和 。2、金属与氧反应，如铝的抗腐蚀性好，是因为 ，从而阻止铝被进一步氧化，其反应方程式为 。3、金属与酸反应。如：镁与稀盐酸反应的现象： ， 化学方程式 。4、金属与盐溶液反应。如：铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为 ，反应的化学方程式为 ，铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为 ，反应方程式为 。5、书写金属活动性顺

11、序表 。6、炼铁的原料 ，原理 。7、铁生锈的条件 。8、保护金属资源的途径有： 9、写出符合下列要求的化学方程式（各一个）（1）酸与活泼金属反应： （2）酸与金属氧化物反应： （3）酸与碱反应： （4）酸与碳酸盐反应： （5）酸与其他盐反应： 10、浓硫酸具有 性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧两种元素，生成黑色的炭。浓硫酸还具有 性，可作干燥剂。11、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可将水倒进浓H2SO4.12、写出符合下列要求的化学方程式（各一个）（1）酸与活泼金属反应： （2）酸与金属氧化物反应： （3）酸与碱反应： （4）酸与碳酸盐反应： （5）酸与

12、其他盐反应： 13、浓硫酸具有 性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧两种元素，生成黑色的炭。浓硫酸还具有 性，可作干燥剂。14、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可将水倒进浓H2SO4.15、生活中食醋里含有 ，柠檬等水果中含有 ，铅蓄电池中含有 。16、用稀硫酸或稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 17、NaOH固体极易容于水，溶于水时并放出大量的 ，其水溶液有滑腻感，广泛于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。NaOH有强烈的 。18、氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其化学方程式为 ，生石灰放出大量的热致使水沸腾。Ca(OH)2也有 性。19、常见的碱除NaOH和C

13、a(OH)2外，还有KOH、 等。20、写出碱溶液与非金属氧化物、酸、某些盐反应的一个化学方程式（1） （2） （3） 。21、近来来，由于空气污染形成酸雨，导致一些地方土壤呈酸性，不利于农作为生长，应用适量的 来中和土壤酸性。22、近来来，由于空气污染形成酸雨，导致一些地方土壤呈酸性，不利于农作为生长，应用适量的 来中和土壤酸性。23、硫酸厂的废水，可用 进行中和处理，写出反应的化学方程式 。24、溶液的酸碱度常用 ，其方法是在玻璃片放一小片 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 上，试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的PH。25、正常雨水的PH约为5.6,酸雨的PH 5.6.26、中和反

14、应的实质 。27、NaCl的俗名 ，水溶液显 性，碳酸纳的俗名 ，化学式 ，水溶液显 性，碳酸氢钠的俗名 ，化学式 ，碳酸钙俗名 ，化学式 ，难溶于水。28、写出盐与金属、酸、碱、盐反应各一个。盐+金属反应： 盐+酸反应： 盐+碱反应： 盐+盐反应： 它们属于 反应，发生的条件是：生成水或 或 。29、粗盐提纯所用仪器： ； 步骤： ；各步中玻璃棒的作用 ；一贴 ，二低 。三靠 。30、化肥可分为 肥，如 ，磷肥是 肥，如 肥，它的好处是 ，不足之处是 。31、NaCl用途广，日常生活中用于 和 。生理盐水是0.9%的 溶液。误食工业盐会引起中毒，主要是工业用盐含 。32、检验CO32-的存在

15、步骤：取少量该物质于试管中，滴加少量 ，有气泡产生；将气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变 ，则原物质中会有 。33、我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出贡献。34、铵态氮肥中NH4HCO3（简称碳铵），最不稳定，保存时要注意： 。铵态氮肥不宜与 性肥料混合使用。二、选择题35、可由金属与盐酸反应制得的物质是（ ） A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、AlCl336、往AgNO3和ZnSO4的混溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A、Ag和Fe B、Ag C、Ag、Fe和Zn D、Ag和Zn37、在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质

16、量分数相同的盐酸（足量），调节天平至平衡，分别向两边加5g镁和5g铁，反应完后天平的指针（ ） A、偏向加镁的一边 B、偏向加铁的一边 C、停留原位 D、不能确定38、在一定条件下，下列物质的转化不能一步完成的是（ ） A、Na2CO3CaCO3 B、Fe2O3FeC、CaOCa(OH)2 D、CuOCu(OH)239、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（ ） A、CuSO4 B、Na2CO3 C、H2SO4 D、MgSO440、下列说法正确的是（ ） A、PH7的雨水都是酸雨。B、氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH会逐渐增大。C、10g 10.6%r Na2CO

17、3溶液与10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的PH7.D、将40g NaOH固体加入100g 49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH7.三 、推断题废液固体液体Cu液体FeSO441、某工厂欲人只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸铁，其工业流程如下 加过量B 加过量A 操作 操作a b（1）操作a、b的名称分别是 （2）写出流程中有关反应的化学方程式： 。 以上两个反应能够发生的原因是 。42、现有AgNO3溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，Ba（OH）2溶液，NaCO3溶液和Zn粉供选用，若欲除去稀HNO3中混有少量H2SO4,以得到纯净的HNO3,应加入适量 ，

18、化学方程为 。若除去NaCl中少量HCl，以得到纯净的NaCl溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 。43、一包由一种碱和一种盐组成的固体混合物，按下图进地实验：加HClCuSO4 二氧化碳 加水 白色沉淀 固体混合物 氯化钙 硫酸钠 无色滤液 氢氧化铜由上述实验和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果：由 和 组成由 和 组成四、计算题44、以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题。配料：氯化钠，食用碳酸钙，碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠88 钙（以Ca计）0.81.3 碘（以工计）2050mg/kg为测定此盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.11g二氧化碳。请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。45、利用100吨含Fe2O3,80%的赤铁矿石，可冶炼含杂质4%的生铁的质量是多少？-