铝及其化合物练习题1.doc

《铝及其化合物练习题1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝及其化合物练习题1.doc（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date铝及其化合物练习题1微软用户铝及其化合物一.选择题：1铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜2最不适宜于制作炊事用具的金属是（ ）AFe BZn CAl DCu 3氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性4下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又

2、能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中 2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应 2Fe6H+2Fe3+3H26 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：27 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤滤液中存在的离子有（ ） A BC

3、u2+ CAl3+ DMg2+8有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL9向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ） 10把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH

4、)311现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932 C916 D9812X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（ ）ABCDX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水13把一块镁铝合金投入到1 molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是()A盐酸的体积为80 mL Ba的取值范围为0a50

5、 Cn(Mg2)0.025 mol D当a值为30时，b值为0.01二.填空题：14取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为_。15某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)(2)溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)(3)溶液中可能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_(4)分别

6、写出AB段、BC段发生的离子方程式：AB段为_BC段为_盐酸溶液的体积/ml16.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：（1）A点的沉淀物为 ，B点的沉淀物为 。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式 （3）C点溶液的体积为 mL。（4）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，AlCl3的物质的量是 ，NaOH的质量是 。17某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据

7、此回答下列问题：（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3） 写出、四个反应方程式 ； ； ； 。三.计算题：18向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。铝及其化合物练习题1长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄

8、入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是()A因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响2某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+3向某溶液中投入铝片后有大量H2

9、放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-34两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：45将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠6下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A. B. C. D.7有关Al与NaOH溶液的反应的

10、说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化8向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO9镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） ABCu2+ CAl3+ DMg2+10常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸11将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，

11、生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH 12将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是 A. AlO2、OH、Na、Cl B. Na、OH、Al3、Cl C. AlO2、OH、Mg2、Cl D. Na、Mg2、Al3、Cl 13下列各反应的离子方程式中，错误的是()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中： 3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2O

12、H2H2O=2AlO3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO4H=Al32H2O14下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物15既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO316在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O17某无色透明溶液，其中的溶质只能由

13、H、Ba2、Mg2、OH、SO、Cl、CO、NO中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H外，溶液中还可能大量存在的离子有_。(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH外，溶液中还可能大量存在的离子有_。18. A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB ： AD ： BE ： CE ： 19.向100 ml 0.6

14、mol/L的AlCl3溶液加入0.4 mol/L NaOH溶液后得3.9 g沉淀，此时消耗NaOH溶液的体积可能是多少？20.将0.1 mol的Mg、Al混合物溶于100 ml的2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 ml时，则金属粉末中n（Mg）= mol；V2= ml；（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= ml；镁 铝1.将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全

15、燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ）A. B. C. D.2.如何用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关的化学方程式：（1）铝中含少量的镁 （原电池） （2）镁中含少量的铝（碱）3.若镁粉着火，请注意不要用泡沫灭火器灭火，也不要用干粉灭火器灭火。简述理由（提示：泡沫灭火器产生CO2和H2O等，干粉灭火器中含NaHCO3）。4.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ ）A、Na+ Ba2+ Cl SO42 B、K+ AlO2 NO3 OH C、H+ NH4+ Al3+ SO42 D、H+ Cl CH3COO NO35.下列离子方程式正确的是 （ ）

16、A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB、硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+3OH=Al(OH)3 C、碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+CO32+2H2OD、硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3+3OH=Al(OH)3 6.向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了Zn(NH3)4(OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四种离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将

17、它们两者分开。可供选择的试剂有：A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E.氨水 根据上述内容填写下表：离子组选用试剂代号沉淀物化学式保留在溶液中的离子Zn2+和Al3+E氢氧化铝Zn2+Zn2+和Mg2+EZn2+和Ba2+AMg2+和Al3+D7.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差8. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量()与溶液中沉淀物的量（）的关系示意图中正确的是9.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为43时，下列判断正确的是A.溶液中Mg2与SO的物质的量浓度相等B.溶液中Mg2与SO物质的量浓度之比为58C.溶液中Mg2与SO物质的量浓度之比为85D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等10.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1.5mol电子发生转移，则参加反应的水为A9gB18gC0.5molD1/6 mol11.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是A.23B.13 C.14 D.27-