计算题----化学方程式计算.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date计算题-化学方程式计算计算题-化学方程式计算计算题-化学方程式计算一计算题（共24小题）1小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）2泡腾片配料表如下：成分柠檬酸碳酸氢钠

2、维生素C乳糖色素香精每片含量（4 g/片）未知未知0.2 g未知极少量泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。已知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na3C6H5O7。（1）泡腾片在水中产生气体的化学式为 。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为 。（2）称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为203.68 g通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。3取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到4.4

3、g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。请计算：（1）稀盐酸中溶质的质量。（2）原混合物中碳酸钠的质量分数。（结果精确到0.1%）4取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。5有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2】请回答下列问题（1）Ca（OH）

4、2由 元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为 ；（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 ；（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 g；（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）6某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验：将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。提示：（NH4）2SO4+CaOCaSO4+H2

5、O+NH3（肥料中杂质，不参与反应）碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂（1）实验产生的水的质量为 。（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。7某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：（1）生成沉淀的质量为 g；（2）原样品中氯化钠的质量。8某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）9实验室有化学实验

6、考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：（1）生成气体的质量；（2）样品中 NaHCO3的质量分数。10家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀） 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的质

7、量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g m 8g 8g请分析表中数据回答并计算：（1）m= g（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到 0.1%）11某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为 g；（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？12碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+

8、CO2现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。13某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是 g；（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。14用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。（1）现有南方产的一种煤含硫8%某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO

9、3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。【已知】设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：方法物质相对分子质量纯度价格（元/t）除SO2的量（t）A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B其原因分别是： 。152

10、018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物的质量（g）39.9259.8479.8099.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）第三次实验中溶质的种类为 。16用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处

11、理。如表为H2S回收工艺的各项生产成本：表：H2S回收工艺的各项生产成本项目单价（元/吨）NaOH2500Na2S5000辅助费用（以处理1吨H2S计）1114（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是 （选填“盈利”或“亏损”）的。（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）17某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量

12、/克0.531.062.12反应前装置总质量/克66.3366.8667.92反应后装置总质量/克66.1966.6267.42（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）18牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成CO2质量为 g；（2）求摩擦剂中

13、CaCO3的质量分数。19为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g（1）完全反应后生成氢气的质量为 g（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）20化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数（1）根据题中信息 （填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数（2）计

14、算固体混合物中Na2CO3的质量分数。21某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a217.0222.4电子天平b150.0158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。22醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液

15、，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2）加入碳酸氢钠溶液质量（g）2550100155175锥形瓶内剩余物质质量（g）123.9147.8195.6248.4m（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表中m的数值为 （3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）23实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分

16、数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3）表中a的值为 ；（4）求表中m的值。24小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量（g）10.89.68.18.1试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数计算题-化学方程式计算参考答案一计算题（共24小题）1；2CO2；16：21；3；4；53；1：1；100；4.4；61.08g；710；8；9；106；32；114.66；12；130.4；14熟石灰是粉末状的，接触充分反应快；150.2；2；16盈利；17；182.2；190.4；20不能；21；226：1：8；6.6；268.4；23一、二；105.5；244.4；-