硝酸硫酸复习卷.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除复习卷一1下列气体中，不会造成空气污染的是ACO2 BNO CNO2 DSO22下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（ ）A、常温下不能用铝制容器贮存B、露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C、常温下都能与铜剧烈反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小3某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体A一定是SO2 B一定是CO2C一定不是CO2 D可能是CO2，也可能是SO24下列说法正确的是（ ）ASO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色BSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C能使品红溶液褪色的不

2、一定是SO2DSO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好5通过一步反应不能直接完成的是：N2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu（NO3）2 HNO3NO2（ ）A B C D6在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）A3：1 B1：3 C1：2 D2：17将SO2 气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是ACl2 BNH3 CCO2 DFeCl38下列实验一定不会出现沉淀现象的是（ ）ACO2气体通入Na2SiO3溶液中 BCO2气体通

3、入饱和Na2CO3溶液中CSO2气体通入BaCl2溶液中 DSO2气体通入Ba(OH)2溶液中9（2015秋?连云港期末）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（ ）A甲为C、X为O2 B甲为Fe、X为Cl2C甲为N2、X为O2 D甲为NaOH、X为SO210下列说法正确的是( )ASO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀11下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪

4、色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A BC D12下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A B C D13下列过程中不属于氮的固定的是( )A工业合成氨B雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥 D豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨14右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠15某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气

5、体，现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有NO和NO2 B肯定有SO2和NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2，可能有O216 为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A B C D17CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是A（1）NaOH （2）浓H2SO4 B（1）浓H2SO4 （2）NaOHC（1）浓H2SO4 （2）Na2CO3

6、D（1）饱和NaHCO3 （2）浓H2SO418在一定条件下，将等体积的NO和NO2充入试管，并将试管倒立于水槽，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的A1/2 B1/3 C3/8 D2/319如图：烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是（ ）Aa是Cl2，b是饱和NaCl溶液 Ba是NO，b是H2OCa是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 Da是HCl，b是AgNO3溶液21为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究。（1）三种气体都具有的性质是_（填字母）；A漂白性和氧化性 B水溶液显酸性 C能与碳酸钠溶液

7、反应 D能与非金属单质反应（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有_，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的_（填字母）洗去该气体；A氢氧化钠溶液 B饱和食盐水 C硫化氢溶液 D四氯化碳（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：A品红溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C品红溶液 D澄清石灰水能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_；B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_。22（12分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：（1）写出A、E的化学式：A_，E_。（2）写出下列反应的化学方程式：EC ：_；CD ：_。

8、（3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_，反应现象_。（4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B_，D_。23有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按11的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式： 、 。（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式： （3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： （4）写出A与B按11的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式： （5）加热通

9、入A后变为无色的品红溶液，现象是 加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 24某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是： ，应选用上图AE装置中的 （填序号）制Cl2。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）装置C的作用是 。（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 。（5）SO2与Cl2以体积比11混合后通入水中，是否还有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）： 。25某化学课外小组利用下图装置探究SO2

10、的性质。请回答下列问题：（1）装置甲中A仪器的名称是_，烧瓶内发生反应的化学方程式为_。（2）装置乙中出现的现象是_，可以证明SO2具有_（填代号）。装置丙中发生反应的化学方程式为_，可以证明SO2具有_（填代号）。A氧化性 B还原性 C漂白性 （3）收集SO2气体可以选择的装置为_（填代号）。从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_（填化学式）溶液的洗气瓶。参考答案1A【解析】试题分析：A、二氧化碳为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B、NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C、NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D、SO2有毒，排放在空气

11、中，造成空气污染，故D错误；故选A。考点：考查了常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。2D【解析】试题分析：A.常温下，铝能在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，所以可以用铝制容器贮存浓硫酸和浓硝酸，A项错误；B.浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，硝酸挥发导致酸液质量减少，B项错误；C.常温下，浓硝酸与铜反应，而浓硫酸与铜不反应，只有在加热的条件下才反应，C项错误；D. 浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，硝酸挥发导致酸液的浓度减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，会吸收空气中的水，导致酸液的浓度减小，D项正确；答案选D。考点：考查浓硫酸、浓硝酸的性质。3D【解析】二氧化硫和

12、二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钙反应先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫与氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成亚硫酸氢钙，所有通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，故选：D4D【解析】A二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能够使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故A错误；B二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故B错误；C能使品红溶液褪色的不一定是SO2，可能为过氧化钠、次氯酸等，故C正确；D二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化

13、氢和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D错误；故选：D【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的化学性质是解题关键，注意积累常见漂白剂 及其漂白原理，题难度不大5D【解析】N2+O2=2NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故选；3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不选；4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不选；氨气催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反应生成二氧化氮，故选；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以一步可以完成，故不选；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以一步可以完成，故不

14、选；故选：D【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，题目难度不大6C【解析】NO2与水反应产生3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为为1：2故选：C【点评】考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比7C【解析】试题分析：A、二

15、氧化氯和氯化钡不反应，通入氯气，二氧化氯与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，正确，不选A；B、二氧化硫与氨气和水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，不选B；C、二氧化硫和二氧化碳都不与氯化钡反应，不产生白色沉淀，选C；D、铁离子能氧化二氧化氯生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。考点： 二氧化硫的性质8C【解析】试题分析：A、硅酸钠溶液中通入CO2，反应生成硅酸沉淀，发生Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3，A错误；B、饱和Na2CO3溶液中通入CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，故会析出晶体，溶液变

16、浑浊，B错误；C、SO2和BaCl2不发生反应，所以不会出现沉淀，C正确；D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，D错误，答案选C。【考点定位】考查二氧化硫和二氧化碳的化学性质【名师点晴】本题考查了二氧化硫和二氧化碳的化学性质，硅酸、碳酸氢钠的溶解性等性质，重在把握物质性质的应用，物质反应的产物和现象，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等。9AD【解析】A若甲为C，则碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，符合图中转化关系，故A正确；B若甲为铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合

17、图中转化关系，故B错误；C若甲为氮气，x为氧气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氮气不反应，不符合图中转化关系，故C错误；D若甲为NaOH、X为SO2，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，符合图中转化关系，故D正确；【点评】本题考查了物质之间的转化关系，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，难度较大10A【解析】试题分析：ASO2具有还原性，溴水、KMnO4酸性溶液都具有氧化性，因此它们会发生氧化还原反应而能使溴水、KMnO4酸性溶

18、液褪色，正确；BSO2与CO2都是酸性氧化物，可以与氢氧化钙溶液发生反应形成白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2，错误；C硫粉在过量的纯氧中燃烧只可以生成SO2，错误；D由于酸性HClH2SO3，所以少量SO2通入浓的CaCl2溶液不能发生反应生成白色沉淀，错误。考点：考查物质的性质正误判断的知识。11C【解析】试题分析：能使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，故不选；能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，气体为二氧化硫，故选；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫

19、酸钡，则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选；故选C。考点：考查了二氧化硫的性质及检验的相关知识。12A【解析】试题分析：能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答，活性炭具有吸附性，可使品红褪色；氯水臭氧过氧化钠双氧水都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是，答案选C。【考点定位】考查各物质的漂白原理。【名师点睛】本题考查各物质的漂白原理，能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：

20、强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，具有漂白性的物质有：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。13C【解析】试题分析：A工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A正确；B雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，

21、属于氮的固定，故B正确；C用氨和硝酸制成硝铵，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故C错误； D根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故D正确；故选C。考点：考查学生对氮的固定的概念的掌握【答案】C【解析】试题分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应。A、碱石灰能吸收HCl，所以通过碱石灰，无法收集到HCl，所以HCl不能用碱石灰干燥，A错误；B、氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，B错误；C、二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所

22、以能用氯化钙干燥，C正确；D、常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，D错误。答案选C。考点：本考查气体的干燥、收集和尾气处理。15B【解析】试题分析：NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，应为该混合气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气。综上所述，该混合气体肯定有SO2和NO，答案选B。考点：考查物质的检验和鉴别。16B【解析】试题分析：CO2、SO2都会与饱和碳酸钠溶液、碱石灰反应，不能选择、两种试剂，先将混

23、合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫会与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥，最后用铜除去氧气，正确的顺序为，答案选B。考点：考查物质的除杂与提纯。17D【解析】试题分析：CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，要先利用酸性：H2SO3H2CO3，把混合气体通入饱和NaHCO3溶液，发生反应：SO2+ NaHCO3=NaHSO3+CO2，然后用浓硫酸干燥，就得到干燥纯净的CO2气体，故选项D正确。考点：考查气体的净化、干燥的知识。18D【解析】试题分析：假设NO和NO2的体积都是3VL，将等体积的NO和NO2充入试管，并将试管倒立于水槽，会发生化学反应：3NO2+H2O=2HN

24、O3+NO，3VL反应产生NO1VL，所以反应后NO的体积是4VL，所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的4VL6VL=2/3，选项D正确。考点：考查NO2与水的反应及有关计算的知识。19D【解析】试题分析：ACl2在饱和食盐水中的溶解度较小，无法形成喷泉，A项错误；BNO难溶于水，无法形成喷泉，B项错误；CCO2与饱和NaHCO3溶液不反应，无法形成喷泉，C项错误；D氯化氢极易溶于水，且HCl与硝酸银溶液反应，能使烧瓶内气压迅速降低，可以形成喷泉实验，D项正确；答案选D。考点：考查喷泉实验的有关判断【答案】C【解析】试题分析：A、浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2，该装置没有加热，Cl2

25、能溶于水，不能用排水的方法收集，A错误；B、二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，O2难溶于水，可以用排水的方法收集，C正确；D、用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3，NH3极容易溶于水，因此不能用排水的方法收集NH3，D错误，答案选C。 考点：考查气体的制取与收集方法的正误判断的知识。21（1）BCD（2）Cl2 A（3）C中品红溶液不退色，D中澄清石灰水变浑浊5SO2+2MnO4- + 2H2O=5SO42- +2 Mn2+ +4 H+【解析】试题分析：（1）A潮湿的 SO2 和 Cl2 都具有漂白作用，CO2没有漂

26、白性和氧化性，错误；BSO2、CO2、Cl2水溶液显酸性，正确；C与碳酸钠溶液反应：2 SO2 + Na2CO3+ H2O = 2 NaHSO3+CO2，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClO，正确；DSO2与氧气反应生成三氧化硫，CO2可与碳反应生成CO，Cl2可与氢气反应生成氯化氢，正确。（2）SO2、CO2为无色气体，Cl2是黄绿色气体，通过观察颜色，可以确定Cl2的存在；A氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，可以，B饱和食盐水与氯气不反应，不可以， C硫化氢溶液与二氧化硫反应，不可以， D四氯化碳不与氯气反应

27、，不可以。（3）二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,会影响对二氧化碳的检验,因此让气体先通过高锰酸钾溶液进行吸收,并再次使用C品红溶液检验二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收后，气体通入澄清石灰水,因此除观察到石灰水变浑浊外，还要注意C品红溶液不褪色,这样才能说明混合物中含有二氧化碳；高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，离子反应方程式5SO2+2MnO4- + 2H2O=5SO42- +2 Mn2+ +4 H+。考点：二氧化硫、氯气的性质22（1）S ，H2SO4；（2）Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O ，2SO2 + O2 2SO3；（3）H2S + H2SO4 = S + SO

28、2 + 2H2O， 产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体；(4)NH3，NO2。【解析】试题分析：A是固态物质，连续与氧气发生反应，A是硫或碳，A和氢气反应生成B，则A为硫，B：H2S、C：SO2、D：SO3、E：H2SO4，（1）经上述分析，得出A、E的化学式：分别是：S、H2SO4；（2）EC：铜与浓硫酸在加热时生成SO2，同时生成CuSO4，反应式：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O ，CD：2SO2 + O2 2SO3；（3）H2S具有还原性，H2SO4浓溶液具有强氧化性，等物质的量参加反应，说明H2S被氧化成硫单质，H2SO4被还原成SO2，则反应

29、式为：H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O，现象：产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体；（4）若A为气态单质，连续与氧气反应，则A：N2，推出：B：NH3、C：NO、D：NO2、E：HNO3，则B、D的化学式：NH3、NO2。考点：考查硫元素及其化合物的性质、氮元素及其化合物的性质。23 （1）Cl2SO2 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）SO2+2OH-=S+H2O （4）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（5）无明显现象溶液变红【解析】试题分析：（1）具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2等，黄绿色气体A通入品红

30、溶液中，品红溶液变为无色，所以A为Cl2，将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色，则B为SO2；（2）氯气在NaOH溶液中自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）二氧化硫为酸性气体，与NaOH反应生成Na2SO3，反应的离子方程式为SO2+2OH-=S+H2O；（4）Cl2与SO2发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和

31、水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原。考点：二氧化硫的性质和作用【答案】（除标注外每空各2分，共12分）（1）MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2E（1分）或 2KMnO4 + 16HCl(浓)2KCl + 2MnCl28H2O5Cl2 A（1分）（2）溶液由无色变为红色 （3）吸收多余的SO2和Cl2（或尾气处理）（4）溶液变红 （5）否（1分）， SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl【解析】试题分析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E，实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H

32、2O；又因为酸性高锰酸钾溶液在常温下也可以把浓盐酸氧化为氯气，所以还可以选择装置A，反应的方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓)2KCl + 2MnCl28H2O5Cl2；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白不可逆，生成的无色物质稳定，二氧化硫的漂白生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，所以B试管中的现象是溶液由无色变成红色；（3）氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要尾气处理，则装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2（或尾气处理）；（4）二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以B试管中的现象是溶液变红；（5）氯气有强氧化

33、性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。【考点定位】本题主要是考查氯气和二氧化硫的性质实验设计与探究【名师点晴】关于气体的制备装置选择，需要从原理上分析，特别是注意是否需要加热。本题掌握氯气和二氧化硫的化学性质是答题的关键，特别是二者的漂白性原理是答题的难点。中学化学中常见的漂白剂还有很多，现总结如下：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强

34、氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆25（1）分液漏斗 Cu+2H2SO4（浓）Cu SO4+SO2+2H2O（2）溶液退色 B2H2S+ SO2=3S+2H2O a （3）a c NaOH 【解析】试题分析：在烧瓶中发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O。Cu放在烧瓶中，浓硫酸通过分液漏斗加入。产生的SO2气体有还原性、氧化性、漂白性及酸性。用酸性KMnO4溶液验证其还原性，现象是紫色变浅或褪色，反应的方程式为：2KMnO4+5SO2+H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 .用H2S的水溶液来验证其氧化性，现象是产生淡黄色沉淀；反应的方程式为2H2S+ SO2=3S+2H2O . SO2容易溶解于水，所以不能用排水法收集，只能用排空气法收集，由于它的密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。可以选择装置a、c来收集。SO2是大气污染物，直接排放会导致大气污染和酸雨，所以在实验装置的最后安装一个尾气吸收装置，可以利用NaOH溶液来吸收尾气。考点：考查仪器的识别、SO2气体的制备、收集、性质的验证及尾气处理等知识。【精品文档】第 15 页