高二化学《化学反应原理》期末复习提纲.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高二化学化学反应原理期末复习提纲高二化学期末复习提纲.doc高二化学化学反应原理期末复习提纲专题二一、化学反应速率1. 化学反应速率（v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示来源:Z&xx&k.Com 计算公式：v=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位：mol/

2、（Ls） 影响因素：内因：反应物的性质 外因：注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （2）、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体，总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变，反应速率不变。恒温恒体时：充入惰性气体，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。练习：1在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 ( ) Av(O2)=0.01 molL-1s-1 Bv(NH3)=0.02 molL-1s-1Cv(H2O)=0.04 molL-1s-1 Dv(NO)=0.0

3、3 molL-1s-12实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 ( )A.CH3COONa固体 B.NaOH溶液 C.(NH4)2 SO4粉末 D.K2SO4固体3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )A加热 B加入硝酸钠固体来源:学科网C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁屑二、化学平衡来源:学_科_网Z_X_X_K（一）1、定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变来源:学_科_网Z_X_X_K2、化学平

4、衡的特征：逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中来源:学科网ZXXK各成分的含量来源:Zxxk.Com各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定来源:学*科*网Z*X*X*K平衡来源:学*科*网来源:学科网各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m m

5、olA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化

6、等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成 物的浓度，平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3、压强对

7、化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。总结：勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。练习：1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到

8、化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA B C D2. 右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程 中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进 行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D增大体积3.已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时

9、间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（ ） 来源:Zxxk.Com三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。

10、3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。 一般地，K105时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）QK:反应向正反应方向进行； Q=K:反应处于平衡状态 ； QK:反应向逆反应方向进行。3、利用K值可判断反应的热效应若

11、温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应（四）平衡转化率(1)定义:物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值(2)表达式: 练习：1.化学平衡常数书写 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 2. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2

12、O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ，根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大3.密闭容器中，CO和H2O混合加热到800达到下列平衡： H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00 若反应开始时CO和H2O的浓度均

13、为0.200mol/L ,求达到平衡CO转化为CO2的转化率四、化学反应进行的方向1、H（能量）判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（H 0）。对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。焓变（H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素2、熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。对于同一物质：S（g）S（l）S（s）熵变： S=S生成物总熵S反应物总熵 反应的S越大,越有利于反应自发进行熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即S0，且S越大，越有利于反应自发进行。3、正确判断一个化学反应 是否能够自发进行：必须

14、综合考虑反应的焓变和熵变H-TS0 ， 反应能自发进行；H-TS=0 ，反应达到平衡状态；H-TS0 ，反应不能自发进行。练习：1.关于自发过程的叙述中，正确的是（ ）A. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B. 需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C. 同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程2.下列关于化学反应的焓变的叙述中，正确的是（ ）A. 化学反应的焓变与反应的方向性无关 B. 化学反应的焓变直接决定了反应的方向C. 焓变为正的反应都是吸热反应 D. 焓变为正的反应都能自发进行专题三一、基本概念1、定义：电解质

15、：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。包括强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、NH3、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物

16、注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。练习：有以下10种物质：铜，稀硫酸，氯化氢， 氨气，氟化氢，二氧化碳，乙酸，氯 化钠，碳酸钙，氯气。 填表：序号符合的条件物质的序号（1）电解质（2）非电解质（3）强电解质（4）弱电解质（5）既不是电解质也不是非电解质二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2、影响电离平衡的因素：A、温度

17、：弱电解质的电离吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。3、电离方程式的书写：用可逆符号 多元弱酸的电离要分布写（以第一步为主）4、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）（1）表示方法：ABA+B- Ki=C（A+）*C（B-）/C（AB）（

18、2）影响因素：a.电离常数的大小主要由物质的本性决定。b.电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C.同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOc（OH-）c（NH3H2O）5、电离度：（已电离的弱电解质的浓度弱电解质的初始浓度）100%练习：1.稀氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，若要使溶液中 增大，可以采取的措施是（ ）A.加入少量盐酸 B.升高温度 C.通入氨气 D.加水2.下列电离方程式中书写正确的是（ ）A.NaHSO4 Na+H+SO42-； B.NaHCO3

19、Na+H+CO32-；C.HClO =H+ClO-； D.H2S H+HS-；HS- H+S2-；3.已知一元弱酸（HA）溶液中含有1.011022个HA分子和1.001020个A-离子，则HA的电离度为（ ） A.10% B.9.8% C.1.0% D.0.98% 4.写出H2CO3 和Fe(OH)3的电离方程式。三、水的电离和溶液的酸碱性（一）水的电离1、水电离平衡：: 水的离子积：KW =cH+cOH- 25时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐

20、）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离 KW1*10-14温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离练习：1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）A.水的离子积表达式是Kw=c（H+）c（OH-），Kw随溶液c（H+）与c（OH-）的变化而变化；B.水的离子积常数KW 与水的电离平衡常数K是同一物理量；C.水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化； D.水的离子积常数KW 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；2.液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-。对该

21、体系的说法中错误的是（ ）A.一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数；B.液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；C.只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等；D.液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。（二）溶液的酸碱性和pH：1、pH=-lgcH+2、pH的测定方法：酸碱指示剂： 甲基橙 、石蕊、酚酞 。变色范围：甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊5.08.0（紫色） 酚酞8.210.0（浅红色）pH试纸：将pH试纸放表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中间，观察颜色的变化，与标准比色

22、卡对比。 注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛pH试纸只能读取整数值或范围3、混合液的pH值计算方法公式（1）强酸与强酸的混合：（先求H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它） c（H+）混 =（c（H+）1V1+ c（H+）2V2）/（V1+V2）（2）强碱与强碱的混合：（先求OH-混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它） c（OH-）混（c（OH-）1V1+ c（OH-）2V2）/（V1+V2） （3）强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- =H2O计算余下的H+或OH-，H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求c（H+）混；OH-有余，则用余下的

23、OH-数除以溶液总体积求c（OH-）混，再求其它）4、稀释过程溶液pH值的变化规律：（1）强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原+ n （但始终不能大于或等于7）（2）弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原+n （但始终不能大于或等于7）（3）强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原n （但始终不能小于或等于7）（4）弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原n （但始终不能小于或等于7）（5）不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7（6）稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。练习：1.分别中和10mL1.0m

24、ol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是（ ）A.所含溶质质量相等； B.所含溶质物质的量氨水多；C.溶液物质的量浓度相等； D.电离度相等2.体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.53.pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A. 111 B. 91 C. 111 D. 19 4.计算下列溶液在25时的pH：（1）0.05molL-1 的硫酸溶液 （2）0.1molL-1 的氨水（电离度为

25、1）;四、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理 实质：H+OH=H2O 即酸提供的H+和碱提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：（1）滴定管：O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后两位。（2）药品：标准液，待测液，指示剂。（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V(始)（4）滴定过程3、酸碱中和滴定的误差分析误

26、差分析：利用c酸V酸=c碱V碱（酸和碱的元数相同）进行分析，只有一个数据会变。练习：1.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能，是 。A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E. 未用标准液润洗碱式滴定管；2.用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？五、盐

27、类的水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱

28、：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解，OH 则相反）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性 电离程度水解程度，显 酸 性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度电离程度，显 碱 性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）7、双水解反应： （1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 （2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点

29、是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2O HCO3-+OH- 3、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH- 4、制备无水盐由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热若不然，则：MgCl26H2O Mg(OH

30、)2+2HCl+4H2OMg(OH)2 MgO+H2O5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4+H2O NH3H2O+H+ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)- 9、水解平衡常数 （Kh）对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离常数)对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离常数)电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的

31、电离（水解）的书写原则：分步书写 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 练习：1.常温下，若200mL c(H+)=1103mol/L的某一元酸和100mL c(OH)=1103mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH7，所用的酸和碱可能是（ ）A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱2.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“”、“=”、“”）

32、，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。六、溶液中微粒浓度的大小比较守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之

33、和练习：1.将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）A.c(HCOO) c(Na+)；B.c(HCOO) c(Na+) C.c(OH） c(HCOO）； Dc(OH） c(HCOO）2.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( )。A c(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定3.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl

34、-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)4.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 5.分别写出CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液中二个守恒关系式七、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 （1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。（2）反应后离子浓度

35、降至1*10-5以下的反应为完全反应。 （3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4 （5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写 如：Ag2S 2Ag+ S2-3、沉淀生成的三种主要方式 （1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。 （2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化还原沉淀法： （4）同离子效应法 4、沉淀的溶解：

36、就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：酸碱；氧化还原； 沉淀转化 。5、沉淀的转化： 溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。 如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI （黄色） Ag2S（黑色）6、溶度积（KSP）（1）定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（2）表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= c m (An+) c n (Bm-)（3）影响因素：内因：物质本身的性质。外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向

37、移动。（4）溶度积规则 QCKSP 有沉淀析出 QC= KSP 平衡状态 QC KSP 未饱和，继续溶解练习：1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=KW，存在等式c(M+)c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20 mL 0.01

38、 molL-1KCl溶液 30 mL 0.02 molL-1CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL-1HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液A. B.C. D.3.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO4.向盛有1 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 molL-1 NaOH,有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，静置。可能观察到的实验现象为_ _ _。已知：Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶

39、解度综 合 练 习1用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列对该反应的速率几乎没有影响的是（ ） A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用浓度较大的盐酸2下列溶液一定呈中性的是 （ ） ApH=7的溶液 Bc (H+)=1.010-7 mol/L的溶液 Cc (H+)=c (OH) DpH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液3反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)4在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（ ）AZ生成的速率与Z分解的速率相等 B单位时间生成a mol X，同时