酸碱盐综合计算题.doc

《酸碱盐综合计算题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐综合计算题.doc（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date酸碱盐综合计算题酸碱盐综合计算题1.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计箅1）此盐酸可以配制成质量分数为10%的稀盐酸 g2）取上述配制好的稀盐酸146g加人到19.4g锌和氯化锌的混合物中，恰好完全反应 写出发生反应的化学方程式 列出生成氢气质量（X）的比例式 原混合物中氯化锌的质量为 反应后的溶液中溶质的质量分数 2.实验室有一瓶浓盐酸，瓶上

2、标签内容如图所示,请你根据标签，根据提供的数据解答下列问题。（1）用5ml浓盐酸可以配制溶质质量分数为5%的盐酸 g(2)利用刚配置好的盐酸测定某抗酸胃药氢氧化某R(OH)3纯度:取10片药片（每片药片质量为0.2克，药片中其它物质不与酸反应.也不溶解于水）研碎后,再取刚配好的溶液21.8克混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干得到粉末状固体质量为1.335克氢氧化某发生反应的化学方程式 利用已知条件求解反应生成水的质量的比例式为 氢氧化某中的元素符号是 确定该药片中氢氧化某的纯度为 若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入.克水，则此时溶液中溶质的质量分数3.实验室有一瓶氯化钙溶液

3、，瓶上的标签内容如图所示,请根据标签上提供的数据解答下列问题：（1） 用500亳升该溶液可以配制溶质质量分数为20%的氯化钙溶液 g（2） 用刚配好的溶液来测定已变质的氢氧化钠中氢氧化钠的纯度。取样品10克加人到一定量的配好的氯化钙溶液中，恰好完全反应,过滤，将沉淀干燥,得到粉末状固体的质量为2克。 若氢氧化钠变质则可能有 生成 题中发生反应的化学方程式 利用已知条件列出求解样品中变质物质的质量X的比例式 氢氧化钠样品中氢氧化钠的纯度 所得溶液中新生成的溶质的质量分数 4.现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中， 作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出 铁丝，洗净，干

4、燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片表面？5.将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加 热， 继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。 求剩余物中Cu的质量为多少克？6.NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质量分数的盐酸 恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？7.将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。8.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组

5、成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴人稀盐酸的质量关系曲线如下图所示：请根据题意回答问题：(1) 当滴加了 73%稀盐酸时,放出气体的总质量为 g(2) 写出发生反应的化学方程式 (3) 列出根据已知条件求生成的氯化钠质量（X）的比例式 (4) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式) 当滴加了 73g稀盐酸时即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数 。9.实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解回答下列问题。(1)用50ml浓盐酸可以配制溶质质量分数为

6、10%的盐酸,需要加水 g （2）利用刚配制好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：取8g该不纯金属粉末（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取配好的溶液73g混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得粉末状固体质量为12.7g。 金属R发生反应的化学方程式为 利用已知条件求解反应生成氢气质量（X）的比例式 金属R的元素符号是 该金属的纯度为 若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加人48.6g水，则此时溶液中溶质的质量分数是 10.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上的数据解答下列问题。（1）用50ml浓硫酸可以配制溶质质量分数为10%的硫酸的质量 克;2实验室

7、有三块矿石，分别是大理石（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)、玛瑙石主要成分SiO2)、赤铁矿(主要成分Fe2O3)，课外活动小组要测定各矿石中主要成分的含量,他们分别取矿石各6g研成粉末,准备好一杯盛有刚配好的稀硫酸100g， 一位同学不慎将其中一处粉末全部倒人稀硫酸中，为了判断加入的粉末是什么,他做了如下实验:称量烧杯和杯内物质（加人粉末后）总质量为153.8g，杯内物质倒出后，称量空烧杯的质量为50g。倒入稀硫酸中的矿石为 ，杯内发生反应的化学方程式 列出求解矿石中主要成分的质量X的比例式 ； 该矿石中主要成分的质量分数为 若粉末中的主要成分与稀硫酸恰好完全反应，则所得溶液溶质的质量分数为

8、（各题计算结果精确到0.1%）。11.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，小汶同学设计了以下两种方案：方案一：取20 g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应，通过测定剩余固体的质量来求算；方案二：取20 g此样品，加入足量稀盐酸，通过测定反应后剩余固体的质量来求算。（1）（1分）你选择的方案是： 理由是： 小青同学将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：序号加入稀盐酸的质量g剩余固体的质量/g第1次2016第2次2012第3次208.5第4次20n(2)（1分）上表中n的数值为 。(3)（1分）样品中氧化铜的

9、质量分数是 。(4)（3分）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。12.实验课上老师让同学们配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入1054g稀盐酸充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中损耗不计)。并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中，请回答下列问题：(1)同学们选择的同体药品的化学式是_(2)题中发生反应的化学方程式_(3)请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量(x)的比例式：_(4)试剂瓶标签上氯化钙溶

10、液的溶质质量分数为_13.实验室有一瓶质量分数较大的盐酸溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据与小禹同学一起解答下列问题： (1)用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为146的盐酸溶液的质量为 _(2)小禹同学想利用刚配制好的盐酸溶液测定某碳酸盐(MCO3】)样品的纯度：取20g该不纯的碳酸盐粉末(所含有的杂质不与酸反应也不溶解于水),再取刚配制好的盐酸溶液50g混合，恰好完全反应过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为208g.盐酸与碳酸盐反应的化学方程式为 _利用已知条件求解反应生成二氧化碳质量(x)的比例式为 _该碳酸盐的纯度为 _若反应后的溶液只含一种溶质，向反应后所得溶液中

11、加入38.7g水，则此时溶液中溶质的质量分数是 _14.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示， 请你根据标签上提供的数据解答下列问題。1.用50ml浓硫酸可以配制溶质质量分数为10%的硫酸的质量 克；2.实验室有三块矿石，分别是大理石杂质不溶于水也不与稀硫酸反应、玛瑙石（主要成分SiO2）、赤铁矿（主要成分Fe2O3），课外活动小组要测定各矿石中主要成分的含量，他们分别取矿石各6g研成粉末,准备好一杯盛有刚配好的稀硫酸100g， 一位同学不慎将其中一种粉末全部倒人稀硫酸中，为了判断加人的粉末是什么，他做了如下实验:称量烧杯和杯内物质加人粉末后）总赓量为153. 8g，杯内物质倒出后，称量空

12、烧杯的质量为50g。 倒人稀硫酸中的矿石为 烧杯内发生反应的化学方程式 列出求解矿石中主要成分的质量X的比例式 该矿石中主要成分的质量分数为 ； 粉末的主要成分与稀硫酸恰好完全反应，则所得溶液溶质的质量分数为 （各题计算结果精确到0.1%)。15、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上

13、表中X的数值为_；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？16、李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取1625g固体样品，全部溶于1436rnL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为106的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1gcm3）。试计算：（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗106的碳酸钠溶液的质量是

14、_g；（2）产品中氯化钡的质量分数；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。17、有一包白色固体A，可能含有氯化铁、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡、硫酸钠中的几种，做如下实验：（用化学式填空）固体A白色沉淀B无色滤液C白色觉淀D全部溶解+H2O+CO21，写出B和D的化学式_,_，白色固体A一定不存在的物质为_，若A中只有两种物质，它们是_，白色固体A还有哪能些可通的组合、18、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克.放入烧杯中,加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应.待反应完全后过滤,称得滤液的总量为100克.求 1 .根据质量守恒定律,可知生成的沉淀质量为_2.固体混合物中氯化钙的质量是多少?3.所得滤液中溶质的质量分数是多少?19、在49g稀盐酸中 加入50g20.8的BaCl2溶液 充分反应后 滤出沉淀 又向滤液中加入32g25的NaOH溶液 测得此时溶液呈中性 求稀硫酸的质量分数是多少？-