金属及其化合物专题复习.doc

《金属及其化合物专题复习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属及其化合物专题复习.doc（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date金属及其化合物专题复习金属及其化合物专题训练一金属及其化合物专题训练【知识网络】1向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末。振荡，正确的叙述是A 溶液为紫色 B 最后溶液变蓝色 C 最后溶液褪色 D有沉淀产生2.(双选)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应对，对；有BCl2和SO2混

2、合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用对，错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性对，对；有3、下列实验中，深液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目一定没有变化的是（ ） AFe3+ BFe2+ CAl3+

3、DNH4+ 5. 等物质的量的N2,O2,CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原来的8/9,这时气体中N2,O2,CO2物质的量之比为A 3:4:1 B 3:3:2 C 6:7:3 D 6:9:106、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO37、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ANa2CO3BNaOHCNaClDNaHCO38.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+

4、B、Al(OH)3C、AlO2D、Al3+和Al(OH)39将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是10铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3价和+1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强【铁及其化合物查漏】 1、铁【与S（FeS）、O2（Fe3O4）、Cl2（FeCl3）反应】2、

5、铁的氧化物【FeO、Fe2O3、Fe3O4（FeOFe2O3）】的化合价、性质与用途3、铁的氢氧化物【Fe(OH)2白色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀】4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O =4 Fe(OH)3 白色沉淀 灰绿色 红褐色4、铁离子与亚铁离子的转化Fe2+ Fe3+ (氧化剂：Cl2、Br2 、HNO3、 H2O2、 KMnO4(H+)、浓硫酸)Fe3+ Fe2+ (还原剂：Fe、Cu、I-、S2-)5、Fe2+ 与 Fe3+ 的检验 6、Fe3+具有氧化性：Ag+Fe3+Cu2+11铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，

6、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe(OH) 3；Fe2O3 BFe (OH)2；FeO CFe (OH)2、Fe(OH) 3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH) 312、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无13、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是14、(2009年南京调研)在含有Cu(N

7、O3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12 B.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+15、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜16.(200

8、9年泰安模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol-1L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2517下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO

9、2D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得到固体该物质一定MgCl2固体18下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+319.（2011山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、F

10、eCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al20（2011上海5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌21（2011重庆） 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强22

11、、将含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I的四种溶液混合，调整溶液的pH值，使pH =1，充分反应后：若I离子在溶液中有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 ；若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，一定不存在的离子有 。23、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯

12、、试管夹：3 molL-1H2SO4/3 H2O2、6 molL-1HNO3/0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：24.铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式_ _。某赤铁矿除了含Fe2O3之外，还含有少量的

13、SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。该过程中发生反应的离子方程式是_ _。(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？ 25 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，

14、铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(合理即可) SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O， Al2O3+2OH-2AlO2- + H2O(2)

15、不合理。因为Fe3+能跟铝热反应生成的Fe反应生成Fe2+，Fe2+与SCN-反应时不会出现红色16某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止。b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中。c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热。d.银氨溶液具有较弱的氧化性。e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化A

16、g。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。16（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，将些溶液加入到有银镜的试管内17 工业上常用铁质容器

17、盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分

18、数为 。（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）点燃点燃二、镁及其化合物1.跟O2及其它非金属反应2Mg+O2 = 2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2点燃2.跟某些氧化物2Mg + CO2 = 2MgO + C3.跟酸的反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2电解4. Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 生成的Mg(OH)2只能溶解在酸中，不能与碱发生反应5.镁的冶炼 MgCl2 (熔融)= Mg + Cl2注：在考试时镁和铝一般放在一起考，尤其在图像题中例：12、下列关于镁和钠的比较结论正确的是A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因

19、为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物13、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是ANaBMgCFeDAl14、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是AZn和FeBMg和AlCMg和CuDZn和Na15、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A、2molL1H2SO4溶液 B、18molL1H2SO4溶液C、6molL1KOH溶液 D、3molL1HNO3溶液16.下列说法正确的是A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源-