配置一定物质的量浓度的溶液.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date配置一定物质的量浓度的溶液武汉龙文教育学科辅导讲义武汉龙文教育学科辅导讲义1.3.5 配置一定物质的量浓度的溶液 （1）容量瓶的认识容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此

2、，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立过来将瓶塞旋转180，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。如果经检查容量瓶没有问题的话，在使用前还需要用蒸馏水洗涤容量瓶，然后才能使用。注意的问题：配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。定容时必须使用胶头

3、滴管。定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。若在定容时，因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应该重新配制。因为液面超过刻度线时，就意味着所配溶液的浓度已不符合要求。（2）主要仪器： 容量瓶 、 烧杯 、 量筒 、 玻璃棒 、 胶头滴管 、 托盘天

4、平。（3）主要操作步骤（以配制100ml1.00molL的NaCl溶液为例）计算：所需NaCl固体的质量为5.85g；称量：准确称量NaCl固体；溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100ml容量瓶中；洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也注入烧杯中；振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 12 cm时，改用胶头滴管 加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平）。摇匀：

5、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；装瓶：配好的溶液应及时转入试剂瓶中。（4）误差分析根据cB=判断。其它正常时，凡是使m或n增大的因素，使cB偏大；凡是使m或n减小的因素，使cB偏小；凡是使V增大的因素，使cB偏小；凡是使V减小的因素，使cB偏大。能引起误差的一些操作因变量c mol/LmV托盘天平1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增小不变偏小3、药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小6、溶质含有其它杂质减小不变偏小7.溶质为已风化

6、的物质(如Na2CO310H2O)增大不变偏大量筒8、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大9、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒10、溶解前烧杯内有水不变不变无影响11、搅拌时部分液体溅出减小不变偏小12、未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶13、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大14、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小15、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小16、整个过程不摇动不变减小偏大17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小18、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响19、定容时，俯视读刻度数不变减小偏大20. 定容时

7、，仰视读刻度数不变增大偏小21.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响例题分析【例题1】在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、还是不变?(1)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 。(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 。(3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。【变式训练】某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（）。空盘时天平指针偏向分度盘左边 把烧碱固体放在纸上称量定容时俯视容量瓶的标线 使用的NaOH在空气中部分变质【例题2】欲用98%的浓硫酸(=1.

8、84g/cm3 )配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要仪器有： ， ， ， ， 。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水水至刻度线 D洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转入容量瓶 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 。(3) 简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为 mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度 (偏高、偏低、无影响)。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅

9、拌过程中有液体溅出结果会使浓度 。在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使结果浓度偏 ；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使结果浓度 ；仰视则使浓度 。随堂练习1.实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液2在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

10、下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10molL1 B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L3某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法4用lkg溶剂中所含溶质的物质量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是：( )。A3.56molL1

11、B5.23molL1C4.33molL1D5.00molL1 5一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为：（ ）A2.2mol/L B4mol/L C5mol/LD6.25mol/L 6在100 g浓度为18 mol/L、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（ ）A小于100 mLB等于100 mL C大于100 mLD等于100/mL7已知25氨水的密度为0.91 g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合

12、，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A等于15B大于15 C小于15D无法估算8300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A14B15C21D239配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加

13、水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_（3）_；（4）_ _（5）_ _；（6）_ _（7）_ _10实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤： ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。-