溶解度和质量分数的计算复习.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除教师姓名彭珍珍学生姓名 赵渭琳上课日期2011-09-18学科科学年级八年级教材版本浙教版课题名称溶解度和质量分数的计算专题（八年级）课时计划第（2）课时共（2）课时上课时间16：00-18：00教学目标1. 溶解度概念的理解2. 溶解度的计算3. 质量分数和溶解度的区别和联系、4. 质量分数的计算教学重点 质量分数的计算教学难点 溶解度的计算教 学 过 程专题-溶解度和质量分数的计算1.溶解度。 (1)定义 ： 。 在正确理解溶解度概念时，要抓住以下关键的要素： 条件“在一定温度下”，因为固态物质的溶解度的大小是受温度影响的，所以，谈溶解度必须

2、指明温度。 标准“在100g溶剂里(一般指水)”，因为在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的。所以，规定100g溶剂这个统一标准，如不注明，溶剂通常就指水。 状态“溶液达到饱和状态”，就是指物质的溶解达到最大量。 单位“溶解的克数”，溶解度是有单位的，单位是克，不是任何别的单位。必须满足以上四点，才能构成溶解度的完整概念。例如：40时，100g水中溶解氯化铵45.8g，刚好达到饱和，则40时，氯化铵的溶解度是45.8g。 在一定温度时，溶解度的数学表达式为：溶解度(g)= 2.溶质的质量分数。 (1)定义： (2)计算公式：溶质的质量分数= 3.溶解度与质量分数。(1)溶解度与质量分

3、数的比较。比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g关系式溶解度= 100g溶质的质量分数= 100g (2)溶解度与质量分数的换算。 溶解的质量分数= l00 溶解度= 100g(条件：饱和溶液)一溶质质量分数计算的类型与方法1、稀释、浓缩型这种类型的有关溶质质量分数的计算是最基本、最简单的计算，只要把握住稀释、浓缩前后溶质质量守恒关系，即可由此列出方程求得结果。例1将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中

4、溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g2、溶液配制型溶液的配制可谓综合性的题目，既包括实验步骤，也包括有关计算，甚至还有对误差的分析和判断，但其核心还是计算问题，是依据溶质质量分数计算公式的计算。例2.实验室要配制50g6%的硝酸钾溶液，按下列步骤进行：（）计算：需硝酸钾质量为_g；水的质量为_g，约_mL。（）称量：托盘天平只能准确称量到_g,检查时，若发现指针偏右应将平衡螺母向_调至平衡。（）溶解：应选择的量筒规格为_（50mL或100mL），量取时，若视线仰视，则量筒的读数偏_，实际量取水的体

5、积偏_，所配溶液中溶质的质量分数偏_。3、涉及化学反应型二初中化学中溶解度的计算【知识点】一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：溶解度100g溶剂100+溶解度(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一

6、个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。【题型】1、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。2、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？3、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在

7、20的溶解度是36g，在20时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？4、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量例4 已知硝酸钾在20的溶解度为31.6g，现有150g20的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？5、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量例5 将20时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20硝酸钾溶解度为31.6g，60为110g)6.结晶与蒸发问题 例1.某物质的溶液250克，蒸发掉20克水，温度恢复到t，有5克晶体析出，若再蒸发掉20克水，将温度恢复到t，又析出1

8、0克晶体(晶体均不含结晶水)。则该物质在tC时的溶解度是 ( ) A.25克 B.50克 C.15克 D.195克例2.已知100和10时硝酸钾的溶解度分别为246克和21克，现在有100硝酸钾饱和溶液346克，当温度降到10时，能析出硝酸钾晶体多少?来源:学,科,网例3.20时，食盐的溶解度为36克，现有20时饱和食盐溶液100克和200克，在温度保持不变的情况下，各蒸发掉10克水，析出晶体分别是多少?中中6、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算例6 20时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。解：根据溶解度的定义，20时氯化钠的溶解度是36g，即意味着10

9、0g水可溶解36g氯化钠，则溶液质量为100+36=136g，据质量分数计算公式：可得公式：答：20时NaCl饱和溶液中NaCl质量分数为26.47。由以上计算可知，某温度下饱和溶液的溶质质量分数的计算公式是： 例7 某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为m，求此温度下该物质的溶解度。 注意事项：1、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的质量达到溶解度时，一定是饱和溶液，所以在进行溶质质量分数与溶解度的换算时，必须是饱和溶液才能进行。2、一定温度下，物质的溶解度的数值总是大于该物质的饱和溶液的溶质质量分数的数值，根据此规律可检查计算是否正确。3、在一定温度下，物质溶于水的最大量是根据其溶解度的数值换算出来的，超过这数值的质量，不进入溶液，因而不能把没有溶解的固体的质量，列入溶质质量去换算成溶质质量分数。课后记教学计划完成情况： 学生的接受程度： 学生的课堂表现： 学生上次完成作业情况： 存在问题 配合需求：家长 教师寄语上交时间学科组长审批教研主任审批【精品文档】第 6 页