物化第十三章.doc

《物化第十三章.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物化第十三章.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除1.表面和界面界面是指两相接触的约几个分子厚度的过渡区，若其中一相为气体，这种界面通常称为表面。严格讲表面应是液体和固体与其饱和蒸气之间的界面，但习惯上把液体或固体与空气的界面称为液体或固体的表面。2.比表面 比表面通常用来表示物质分散的程度，有两种常用的表示方法：一种是单位质量的固体所具有的表面积；另一种是单位体积固体所具有的表面积。即：式中，m和V分别为固体的质量和体积，As为其表面积。目前常用的测定表面积的方法有BET法和色谱法。3.分散度把物质分散成细小微粒的程度称为分散度。把一定大小的物质分割得越小，则分散度越高，比表面也越大。4液体内

2、部分子所受的力可以彼此抵销，但表面分子受到体相分子的拉力大，受到气相分子的拉力小（因为气相密度低），所以表面分子受到被拉入体相的作用力。这种作用力使表面有自动收缩到最小的趋势，并使表面层显示出一些独特性质，如表面张力、表面吸附、毛细现象、过饱和状态等。5. 表面张力在两相(特别是气-液)界面上，处处存在着一种张力，它垂直与表面的边界，指向液体方向并与表面相切。把作用于单位边界线上的这种力称为表面张力，用g 表示，单位是Nm-1。6. 表面功温度、压力和组成恒定时，可逆使表面积增加dA所需要对系统作的功，称为表面功。用公式表示为：式中 为比例系数，它在数值上等于当T，P及组成恒定的条件下，增加单

3、位表面积时所必须对系统做的可逆非膨胀功。7界面张力及其影响因素. 温度升高，界面张力下降，当达到临界温度Tc时，界面张力趋向于零。（1）分子间相互作用力的影响 对纯液体或纯固体，表面张力决定于分子间形成的化学键能的大小，一般化学键越强，表面张力越大。两种液体间的界面张力，界于两种液体表面张力之间。（2）温度的影响：温度升高，表面张力下降。（3）压力的影响：表面张力一般随压力的增加而下降。因为压力增加，气相密度增加，表面分子受力不均匀性略有好转。另外，若是气相中有别的物质，则压力增加，促使表面吸附增加，气体溶解度增加，也使表面张力下降。特殊式（对球面）：8.弯曲液面的附加压力杨拉普拉斯方程一般式

4、：根据数学上规定，凸面的曲率半径取正值，凹面的曲率半径取负值。所以，凸面的附加压力指向液体，凹面的附加压力指向气体，即附加压力总是指向球面的球心。9.微小液滴的饱和蒸汽压开尔文公式这就是Kelvin公式，式中r为密度，M 为摩尔质量10. 毛细凝聚现象根据Kelvin公式，凹面上的蒸汽压比平面上小，所以在小于饱和蒸汽压时，凹面上已达饱和而发生凝聚，这就是毛细凝聚现象。11.介稳状态 在热力学上不稳定，而在动力学上能暂时稳定的状态称为介稳状态（或亚稳状态）。12.当气体或蒸汽在固体表面被吸附时，固体称为吸附剂，被吸附的气体称为吸附质。常用的吸附剂有：硅胶、分子筛、活性炭等。为了测定固体的比表面，

5、常用的吸附质有：氮气、水蒸气、苯或环己烷的蒸汽等。13.具有如下特点的吸附称为物理吸附：1.吸附力是由固体和气体分子之间的范德华引力产生的，一般比较弱。2.吸附热较小，接近于气体的液化热，一般在几个kJ/mol以下。3.吸附无选择性，任何固体可以吸附任何气体，当然吸附量会有所不同。4.吸附稳定性不高，吸附与解吸速率都很快。5.吸附可以是单分子层的，但也可以是多分子层的。6.吸附不需要活化能，吸附速率并不因温度的升高而变快。总之：物理吸附仅仅是一种物理作用，没有电子转移，没有化学键的生成与破坏，也没有原子重排等。14.具有如下特点的吸附称为化学吸附：1.吸附力是由吸附剂与吸附质分子之间产生的化学

6、键力，一般较强。2.吸附热较高，接近于化学反应热，一般在40kJ/mol 以上。3.吸附有选择性，固体表面的活性位只吸附与之可发生反应的气体分子，如酸位吸附碱性分子，反之亦然。4.吸附很稳定，一旦吸附，就不易解吸。5.吸附是单分子层的。6.吸附需要活化能，温度升高，吸附和解吸速率加快。总之：化学吸附相当与吸附剂表面分子与吸附质分子发生了化学反应，在红外、紫外-可见光谱中会出现新的特征吸收带。15.接触角在气、液、固三相交界点，气-液与气-固界面张力之间的夹角称为接触角，通常用q表示。若接触角大于90，说明液体不能润湿固体，如汞在玻璃表面；若接触角小于90，液体能润湿固体，如水在洁净的玻璃表面。

7、16.杨氏方程17.粘湿在等温等压条件下，单位面积的液面与固体表面粘附时对外所作的最大功称为粘附功，它是液体能否润湿固体的一种量度。粘附功越大，液体越能润湿固体，液-固结合得越牢。在粘附过程中，消失了单位液体表面和固体表面，产生了单位液-固界面。粘附功就等于这个过程表面吉布斯自由能变化值的负值。18.浸湿等温、等压条件下，将具有单位表面积的固体可逆地浸入液体中所作的最大功称为浸湿功，它是液体在固体表面取代气体能力的一种量度。只有浸湿功大于或等于零，液体才能浸湿固体。在浸湿过程中，消失了单位面积的气、固表面，产生了单位面积的液、固界面，所以浸湿功等于该变化过程表面自由能变化值的负值。19.铺展等

8、温、等压条件下，单位面积的液固界面取代了单位面积的气固界面并产生了单位面积的气液界面，这过程表面自由能变化值的负值称为铺展系数，用S表示。若S0，说明液体可以在固体表面自动铺展。20.降低表面张力为正吸附，溶质在溶液表面的浓度大于其在溶液本体中的浓度。此溶质为表面活性物质。 增加表面张力为负吸附，溶质在溶液表面的浓度小于其在溶液本体中的浓度。此溶质为表面惰性物质。 溶入少量就能显著降低表面张力的物质也称表面活性物质或表面活性剂。21. 表面活性物质能使水的表面张力明显降低的溶质称为表面活性物质。这种物质通常含有亲水的极性基团和憎水的非极性碳链或碳环有机化合物。亲水基团进入水中，憎水基团企图离开

9、水而指向空气，在界面定向排列。表面活性物质的表面浓度大于本体浓度，增加单位面积所需的功较纯水小。非极性成分愈大，表面活性也愈大。22. 表面惰性物质能使水的表面张力明显升高的溶质称为表面惰性物质。如无机盐和不挥发的酸、碱等。 这些物质的离子有水合作用，趋向于把水分子拖入水中，非表面活性物质在表面的浓度低于在本体的浓度。如果要增加单位表面积，所作的功中还必须包括克服静电引力所消耗的功，所以表面张力升高。23.使水的表面张力明显降低所需要的表面活性剂的浓度。显然，所需浓度愈低，表面活性剂的性能愈好。能够把水的表面张力降低到的最小值。显然，能把水的表面张力降得愈低，该表面活性剂愈有效。表面活性剂的效

10、率与有效值在数值上常常是相反的。例如，当憎水基团的链长增加时，效率提高而有效值降低。24.表面活性剂的重要作用1.润湿作用 表面活性剂可以降低液体表面张力，改变接触角的大小，从而达到所需的目的。例如，要农药润湿带蜡的植物表面，要在农药中加表面活性剂；如果要制造防水材料，就要在表面涂憎水的表面活性剂，使接触角大于90。2.起泡作用 “泡”就是由液体薄膜包围着气体。有的表面活性剂和水可以形成一定强度的薄膜，包围着空气而形成泡沫，用于浮游选矿、泡沫灭火和洗涤去污等，这种活性剂称为起泡剂。也有时要使用消泡剂，在制糖、制中药过程中泡沫太多，要加入适当的表面活性剂降低薄膜强度，消除气泡，防止事故。3.增溶

11、作用 非极性有机物如苯在水中溶解度很小，加入油酸钠等表面活性剂后，苯在水中的溶解度大大增加，这称为增溶作用。4.乳化作用一种或几种液体以大于10-7m直径的液珠分散在另一不相混溶的液体之中形成的粗分散体系称为乳状液。5.洗涤作用 洗涤剂中通常要加入多种辅助成分，增加对被清洗物体的润湿作用，又要有起泡、增白、占领清洁表面不被再次污染等功能。25.已知水在两块玻璃间形成凹液面，而在两块石蜡板间形成凸液面。试解释 为什么两块玻璃间放一点水后很难拉开，而两块石蜡板间放一点水后很容易拉 开。答：水在两玻璃和两石蜡板间的状态如下图。对玻璃板， 附加压力p指向液体外部，说明液体压力P小于外压力，且两板越靠近

12、，此压力差越大，使两板难以拉开。石蜡板的情况相反，液体压力 p 大于外压力，易于拉开26.如下图，在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡。当开启活塞使两泡相通时，试问两泡体 积将如何变化？为什么？答：开启活塞后，大泡将变大，小泡将变小。活塞关闭时，由于肥皂泡膜 产生附加压力，p=p内p外/r.泡的半径r 越小，附加压力越大， 而大、小 泡的p外是相同的，故小泡内空气压力大于大泡内空气压力。因 此打开活塞后，小泡内空气就流向大泡，导致小泡变成更大。当小泡收缩 至其半径等于玻璃管口半径时，的r最小，若再收缩，其曲率半径反而增 大。所以当小泡收缩至其曲率半径与大泡半径相等时，停止收缩。27.将水滴在洁

13、净的玻璃上，水会自动开来，此时水的表面积不是变小而是变大，这与液体有自动缩小其表面积的趋势是否矛盾？请说明理由。解不矛盾。液体力图缩小其表面积，是为了降低系统的表面自由能。当液体润湿固体，并在固体表面铺展开时，液固界面和液气界面都增加了，但固气界面却缩小了。由于铺展开时:sg ls + lg ；系统的界面自由能还是减小了，因此两者不矛盾。 28.试根据热力学原理推断气体在固体表面的吸附过程一定放热。解等温等压下，吸附过程降低了系统的表面能，即G0，同时吸附过程中气体运动由三维空间局限到固体表面的二维空间，混乱度减小，故S0。HGTS也小于零，所以，吸附过程一定放热。29.有体积各为100dm3

14、和10dm3，内含同种气体各100mg和10mg的同温容器各一个，分别加入1g活性炭时，哪一容器中气体被吸附得多？为什么？ 解吸附剂都是1g，则在温度一定时吸附量只取于吸附质的分压力。设大容器中吸附了xmg气体，小容器中吸附了ymg气体，则达平衡时，两容器的压力相等（未达饱和吸附），即解得 X10Y因此大容器中将有更多的气体被吸附。30.请解释以下做法的原理：（1）人工降雨；（2）有机蒸馏中加沸石；（3）在要喷洒的农药中加少量表面活性剂。答：人工降雨是要吸热降温，从而使气变液，吸热可以是物理吸热，升华之类，也可以是化学吸热反应。有机蒸馏中加沸石，是因为纯液体的气泡难生成，表面压大，易出现暴沸现

15、象，故用沸石提供气泡，避免暴沸。农药加表面活性剂是因为水在叶子上是不铺展的，容易成液珠而落下，效果不好，用表面活性性剂后，改变其表面张力，从而可以实现铺展，实现良好的效果。发生毛细凝聚现象是为了降低表面能的原因。而加入沸石是为了防止爆沸。这三个问题的原理基本是一个样的，都是表面能的问题。1. 通常的人工降雨就是通过一定的手段在云雾厚度比较大的中低云系中播散催化剂（碘化银）从而达到降雨目的。一是增加云中的凝结核数量，有利水汽粒子的碰并增大；二是改变云中的温度，有利扰动并产生对流。而云中的扰动及对流的产生，将更加有利于水汽的碰并增大，当空气中的上升气流承受不住水汽粒子的飘浮时，便产生了降雨。2、 在某温度下，蒸汽对平液面尚未达到饱和，但对在毛细管内的凹液面来讲，可能已经达到饱和状态，这时蒸汽在毛细管内将凝结成液体。这种现象称为毛细凝聚现象。3、防止暴沸。水沸腾，容器底部的溶解气体形成气泡是要达到很高的温度，开始的小气泡曲率半径很小，曲面张力很大，压力一定，让它们膨胀上升，形成沸腾需要的温度很高，。沸石是多孔结构，里面的气体为沸腾提供较大的“气泡（曲率半径较大）”，使沸腾更容易。这三个问题的原理基本是一个样的，都是表面能的问题。原理是相同的【精品文档】第 4 页