硫的转化-知识点总结.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除第2讲 硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性： 氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体） 注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。 还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色

2、、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。 总结：常见气体溶解性 NH3HClSO2Cl2CO2O2常见有刺激性气体 Cl2 、HCl 、NH3 、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。与水反应：与碱反应：将SO2 通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。和CO2的性质相似还原性： 氧化性：漂白性：SO2 能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。易溶于水，放出大量的热。稀释时应将浓硫酸慢慢加

3、入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。能够与很多物质发生氧化还原反应。经典例题例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（ ）A. FeS. B. Cu2S. C. SO3 D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（ ）A. C+H2SO4(浓) B. Cu+H2SO4(浓) C. Ba(OH)2+H2SO4 D. H2S+H2SO4(浓) 例3“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NOO2NO2，SO2H2OH2SO3 ，H2SO3NO2H2SO4NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。则总反应为_。由此可见氮氧化物在反应

4、过程中起了_作用。例5已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。AH有如下转化关系（有部分产物略去）： 请回答：（1）写出C和F的化学式：C F （2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是 （3）写出AHCF的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目： （4）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为 随堂练习一、选择题（每小题只有一个选型符合题意）1.不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ）A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS 2.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2

5、=3S+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O3.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ）A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液4以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是（ ）A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸5.对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是（ ）A.硫是氧化剂,KOH是还原剂 B.反应中共转移8mol电子C.氧化剂和还原剂质量比是1:2 D.此反应可用于

6、清洗试管内壁附着的硫6、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的（ ）A、Fe2S3 B、Na2S C、FeCl2 D、FeCl37、下列说法不正确的是（ ）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）C、单斜硫和斜方硫都是硫单质D、硫的化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在8、下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（ ）A、H2S S B、SO2 SO3 C、SO2 S D、SO2 H2SO39、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为（ ）6 NaOH + 3S=2K2S + K2SO3 + 3H2O。在此反应中硫表现的性质是A、氧化性 B、还原性 C、既无氧化性，又无还原性 D、既有氧化性，又有还原性10、下列反应可以由对应的单质直接化合生成的是（ ）A、SO3 B、FeS C、CuS D、FeCl3 11、二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（ ）A、二氧化硫的漂白性 B、二氧化硫的还原性C、二氧化硫溶于水显酸性 D、二氧化硫的氧化性 12、写出符合下列情况的化学方程式：(1) SO2作还原剂_；(2) SO2作氧化剂_；(3) SO2既不作还原剂又不作氧化剂_。【精品文档】第 3 页