金属元素及其化合物专题复习学案.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date金属元素及其化合物专题复习学案二金属元素及其化合物 金属元素及其化合物一、 钠及其化合物1、(1)金属钠是 色，质地 ，密度_，熔沸点_，导电导热性_ _的金属。少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则保存在 中。(2)化学性质：完成反应方程式： Na+O2 Na+O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） Na+Cl2 (现象： ) Na+S Na+ H2O 离子方程式：

2、钠块投入到CuSO4溶液中： 钠块投入到FeCl3溶液中： 钠块投入到MgCl2溶液中： 2、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性 用途 二、镁及其化合物1、(1)镁是 色的金属，是 的良导体，质地 ，硬度较 ，熔点较 ，镁的密度较_,镁可形成许多合金,硬度和强度都很_,因此镁合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化镁的熔点可以达到2800，是很好的_材料。(2)化学性质：完成反应方程式：Mg+O2 Mg +Cl2 Mg +N2 Mg +HCl Mg +CO2 三、铝及其化合物1、铝是较活泼的金属

3、元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。2、(1)铝是 色、有 的固体，硬度 、质地较 ，具有良好的 性、 性和 性。常温下，铝在空气中生成 ，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能。(2)铝的化学性质：完成反应方程式：Al+ O2 Al+ S Al+ Cl2 Al+ Fe2O3 Al+ HCl Al+ NaOH 3、(1)氧化铝是 色 ， 溶于水，熔点 。属于 氧化物。(2) 氧化铝的化学性质：完成反应方程式：与HCl反应 （离子方程式） 与H2SO4反应 （化学方程式）与强碱反应 （离子方程式）4、(1)氢氧化铝是 色 ， 溶于水，有较强的

4、，可用作 。属于 氢氧化物。(2) 氢氧化铝的化学性质：完成反应方程式：与HCl反应 （离子方程式） 与H2SO4反应 （化学方程式）与少量氢氧化钠反应 （离子方程式）与过量氢氧化钠反应 （离子方程式） 实验室常用 和 反应制取氢氧化铝： （离子方程式）5、铝三角6、氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。图中横坐标为加入试剂的体积 (1)图 为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反应离子方程式：AB段： BC段： (2)图 为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液反应离子方程式：AB段： BC段： (3)图 为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液AB段： BC段： CD段： (4)图 为

5、向盐酸中加入NaAlO2溶液AB段： BC段： (5)图 为向NaAlO2溶液中加入盐酸AB段： BC段： (6)图 为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为NaAl（OH）4溶液）AB段： 四、铁及其化合物1、在地壳中含量第一的元素是 ，铁是含量第 的元素，铁是含量第 的金属元素。铁元素在自然界中的存在形式是 态 。 2、(1)纯净的铁是的 色金属，有较好的 、 、 性能，还能被 吸引。(2)铁的化学性质：完成反应方程式：Fe+ O2 Fe+ Cl2 Fe+ I2 Fe+ SFe + HNO3（过量）= 离子方程式为： Fe（过量）+ HNO3= 离子方程式为： Fe+ HNO3

6、（浓） 铁与浓HNO3、浓H2SO4在常温下会发生 现象，所以可用铁制容器贮存和运输浓HNO3和浓H2SO4。Fe+ Cu2+= Fe+ Fe3+=3、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态制法(化学方程式)二者的关系空气中，Fe(OH)2能迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_ _色迅速变成_色，最后变成_色，反应方程式为_ _由此可知Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定4、Fe、Fe2、Fe3之间的相互转化关系（铁三角）Fe单质具有还原性、Fe3具有氧化性、Fe2既具有氧化性又具有还原性 (1)常见Fe2转化成Fe3的离子方程式2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br)3

7、Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)常见Fe3转化成Fe2的离子方程式2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3Fe=3Fe22Fe32I=2Fe2I22Fe3S2=2Fe2S或2Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(3)Fe2、Fe3转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al)进行还原生成。5、Fe2+、Fe3+的检验（1）Fe2+：加强碱溶液，得到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。 加KSCN溶液无明显现象，通入氯气后溶液变红。（2）Fe3+： 加强碱溶液，得到红褐色沉淀。加入KSCN溶液，溶液变为红。加入苯酚溶液，溶液变为紫色。-