广东初三化学方程式ppt课件.pptx

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1、必须熟记的必须熟记的化学方程式化学方程式（1 1）碳燃烧）碳燃烧C+O2(充足充足) CO2点燃点燃2C+O2(不足不足) 2CO点燃点燃（2 2）硫燃烧）硫燃烧S+O2 SO2点燃点燃（3 3）磷燃烧）磷燃烧4P+5O2 2P2O5点燃点燃（4 4）铁在氧气中燃烧）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃（5 5）镁燃烧）镁燃烧2Mg+O2 2MgO点燃点燃（6 6）铝在氧气中燃烧）铝在氧气中燃烧4Al+3O2 2Al2O3点燃点燃（7 7）氢气燃烧）氢气燃烧2H2+O2 2H2O点燃点燃（1010）高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰）高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气和氧气（8

2、8）水通电生成氢气和氧气）水通电生成氢气和氧气（9 9）过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下）过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下生成水和氧气生成水和氧气（1111）氯酸钾在二氧化锰作用下受热生成）氯酸钾在二氧化锰作用下受热生成氯化钾和氧气氯化钾和氧气2H2O2H2 +O2通电通电2H2O2= 2H2O + O2MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3= 2KCl + 3O2MnO2（1212）二氧化碳通入澄清石灰水中变浑）二氧化碳通入澄清石灰水中变浑 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （1313）铁（钉）与硫酸铜反应生成硫酸）铁（钉）与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和

3、铜亚铁和铜 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（1414）盐酸与石灰石反应制取二氧化碳）盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2（1515）盐酸与碳酸钠）盐酸与碳酸钠反应（灭火器原理）反应（灭火器原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2（1616）工业制取二氧化碳）工业制取二氧化碳 CaCO3 = CaO + CO2高温高温（1717）碳跟氧化铜的）碳跟氧化铜的反应反应 C + 2CuO = 2Cu + CO2 高温高温（1818）碳跟氧化）碳跟氧化铁铁的的反应反应C + 2Fe2O3 = 4F

4、e + 3CO2 高温高温（19）碳还原二氧化碳）碳还原二氧化碳 C + CO2 = 2CO 高温高温（2020）与）与水反应水反应CO2 + H2O = H2CO3H2CO3 =CO2 + H2O （2121）碳酸分解）碳酸分解2CO + O2 = 2CO2点燃点燃（2222）COCO的燃烧的燃烧CO +CuO = Cu + CO2（2323）COCO还原氧化铜还原氧化铜（2424）COCO还原氧化铁还原氧化铁3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高温高温H2 + CuO =Cu + H2O加热加热（2525）H H2 2还原氧化铜还原氧化铜加热加热加热加热CaO + H2O =

5、 Ca(OH)2（放热）（放热）（2626）生石灰与水反应）生石灰与水反应CH4+2O2 = CO2+2H2O（2727）甲烷燃烧）甲烷燃烧点燃点燃（2828）镁与氧气）镁与氧气反应：反应：2Mg + O2 = 2MgO（2929）铝与氧气）铝与氧气反应：反应：4Al + 3O2 = 2Al2O32Cu + O2 = 2CuO（2929）铜与氧气）铜与氧气反应：反应：加热加热（3030）金属）金属和和盐酸反应盐酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2（实验室制取氢气）（实验室制取氢气）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（3131

6、）金属和稀硫酸反应）金属和稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（实验室制取氢气）（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu（3232）金属间的置换反应）金属间的置换反应Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe化合价化合价口诀口诀：一价钾钠氢一价钾钠氢氟氟银，银， 二价二价氧氧钙钡镁锌；钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，三铝四硅三五磷， 一二铜二三铁二四

7、碳；一二铜二三铁二四碳；二二四六硫都齐全，四六硫都齐全， 氯化物中氯负氯化物中氯负一一条件不同价不同，条件不同价不同， 单质为零永不变。单质为零永不变。负一负一硝酸氢氧根硝酸氢氧根，负二，负二硫酸碳酸根硫酸碳酸根；正一价的是铵根。正一价的是铵根。注：注：红红字体元素为负价，其他均为正价。字体元素为负价，其他均为正价。 3 3、化合价规律、化合价规律 化合物中，金属元素通常显正价，非金化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。属元素通常显负价。（在非金属氧化物中（在非金属氧化物中，氧显负价，另一元素显正价。），氧显负价，另一元素显正价。）许多元素具有可变化合价。许多元素具有可变化合价。（1）化合价有正价和负价）化合价有正价和负价氧氧通常显通常显-2-2价价氢氢通常显通常显+1+1价价（2 2）化合物中，正负化合价的代数和为零。）化合物中，正负化合价的代数和为零。（3 3）单质分子中，元素化合价为零。）单质分子中，元素化合价为零。2 4 P O +5 -2P2O5C O +4 -2 CO2Al SO4+3 -2Al SO42( )3交叉法写化学式交叉法写化学式规律排座次规律排座次标明化合价标明化合价交叉去符号交叉去符号头盔射脚下头盔射脚下能约则约之能约则约之是一不写它是一不写它原子团整体原子团整体非一括号加非一括号加K SO4+1 -2K2SO4